湖南省懷化市竹坪鋪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省懷化市竹坪鋪鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是A．糧食釀酒

B．海水曬鹽

C．石油分餾

D．冰雪消融參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，下列說(shuō)法正確的是A.FeSO4溶液為黃色B.苯的作用是隔離氧氣C.可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.沉淀的顏色變化是白色→灰綠色→紅褐色參考答案：B【詳解】A.FeSO4溶液顯淺綠色，A錯(cuò)誤；B.氫氧化亞鐵易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔離氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，B正確；C.酒精與水互溶，不能隔絕空氣，因此不可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D.由于苯隔絕空氣，膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，因此可以防止生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，所以可以得到白色的氫氧化亞鐵沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、苯的作用是解答的關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液參考答案：BC4.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤參考答案：C略5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略6.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子參考答案：C略7.如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是檸檬電池A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+

B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：BA、鐵比銅活潑，因此鐵作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鐵比銅活潑，根據(jù)原電池的工作原理，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，鐵的質(zhì)量減小，故B正確；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，則電流的方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為原電池裝置，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，因?yàn)閷W(xué)生記住電子的移動(dòng)方向，沒(méi)有注意到題目是電流移動(dòng)的方向，造成錯(cuò)選。8.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略9.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略10.下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molB.室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋cC.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,,氫離子過(guò)量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2會(huì)生成a/3mLNO,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與bmLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯(cuò)誤；反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價(jià)氯降低到0價(jià)氯，1molKClO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mol電子，即7NA，C錯(cuò)誤；磁性氧化鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確；正確選項(xiàng)D。11.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是參考答案：A12.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略13.下列說(shuō)法中正確的是A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子D.48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子參考答案：DA、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故A錯(cuò)誤；B、1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2含6.02×1023個(gè)氯氣分子，故C錯(cuò)誤；D、48gO2和O3的混合氣體含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正確；故選D。14.下列關(guān)于鋁的敘述正確的是A．鋁是地殼里含量最多的元素B．鋁是熱和電的良導(dǎo)體C．鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁D．鋁硅合金的熔點(diǎn)比純鋁或硅的熔點(diǎn)低參考答案：B15.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)___mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）（每空1分）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

E為_(kāi)___________(填名稱)；試劑a是__________，試劑b為_(kāi)______；分離方法①是___________，分離方法②是__________________，分離方法③是__________。（5）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）②④⑤（4）（每空1分）乙醇

飽和碳酸鈉溶液

濃硫酸

分液

蒸餾

蒸餾（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH

略18.(4分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:

且X、Y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是

(2)若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝

y＝

。參考答案：

(1)微粒符號(hào)是

Ar

(2)這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)x＝

19

，y＝

8

。19.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是

．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中

的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/p>

．因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）變藍(lán)；防止溶液倒吸；NaOH；（2）有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

【考點(diǎn)】探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】（1）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，氯氣易溶于水，需