山東省煙臺市龍口洼里中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山東省煙臺市龍口洼里中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關反應限度的說法錯誤的是A.可逆反應達到限度之前逆反應速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關；B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度；C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率；D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變。參考答案：D略2.等物質的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質量相等

D．分子數(shù)相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，由于二者的相對分子質量不同，則密度不同，故B錯誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質量不相等，因此等物質的量的N2和CO2質量不相等，故C錯誤；D.由N=nNA知，氣體的物質的量相同時，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

3.下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質子數(shù)16和電子數(shù)為18，所以兩種微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，故B正確；C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù)，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。4.下列實驗操作中正確的是()A.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。5.下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.1L溶液中含0.3NA個K+

B.1L溶液中含0.9NA個K+

C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6NA個K+參考答案：D6.下列各組物質用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是（

）A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀鹽酸）

B．CO2和H2（澄清石灰水）C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氫氧化鋇溶液）D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氫氧化鈣溶液）參考答案：D略7.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B.CO2的水溶液導電，所以CO2是電解質C.銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D.蔗糖在水溶液中和熔融時均不導電，所以蔗糖是非電解質參考答案：D【詳解】酸、堿、鹽都是電解質，A項錯誤；非金屬氧化物都是非電解質，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質，其電離產生了自由移動的離子，故能導電，B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤。故選D?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物，注意在水溶液中導電的原因是自身電離出自由移動的離子，如二氧化碳或二氧化硫或氨氣等物質溶于水后發(fā)生反應生成其他物質，產物能電離，溶液能導電，但是二氧化碳或二氧化硫或氨氣都為非電解質，產物為電解質。同時注意單質或混合物不能為電解質或非電解質。8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.近期，北京大學的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達到8電子結構C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質，其電離方程式是H2S=H++HS－參考答案：C10.下列微粒中：①

②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略11.現(xiàn)有2mol·L－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略12.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1參考答案：B略13.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A14.CH2=CHCH2OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應②氧化反應③酯化反應④中和反應下列說法中正確的是

A、只有①②③

B、只有①③

C、只有①③④

D、只有①②參考答案：A略15.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。實驗一、甲組同學設計如圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：①檢查裝置的氣密性。②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到_

▲

為止。③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有

▲

色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止。該過程反應的離子方程式為

▲

。（3）為了進一步證明反應確實生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為

▲

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

▲

（填選項代號）。參考答案：（9分）（（1）稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止(2分)（2）無(1分)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

(2分)（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產生(2分)（4）CE

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式C、

，D、

，E、

；（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為

；（3）E單質與C的氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：

．（4）A單質在E單質中燃燒的反應現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共價鍵；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安靜的燃燒，蒼白色火焰，產生白霧．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質是密度最小的物質，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質是密度最小的物質，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素．（1）C、D、E元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，故答案為：NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）實驗測得AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，則AlCl3中含有的化學鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；（3）氯氣與C的氧化物對應水化物（NaOH）溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是：安靜的燃燒，蒼白色火焰，產生白霧，故答案為：安靜的燃燒，蒼白色火焰，產生白霧．18.請根據(jù)原子結構知識和右圖信息填空：

（1）甲圖中元素符號①是

。

（2）丙圖所表示元素的化合價為

。

（3）甲、乙兩元素形成化合物的化學式為

，它與少量的NaOH溶液反應的

化學方程式是

。

參考答案：略19.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元

素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：（1）X在元素周期表中的位置是

_________

。（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為

，形成Z元素最高價氧化物對應水化