河南省濮陽市綜合高級中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

河南省濮陽市綜合高級中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的飽和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標況）H2，則該醇的分子式為：（

）

A．乙醇

B．丙醇

C．丁醇

D．甲醇參考答案：B略2.下列有機物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C3H8

B

C8H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：D略3.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)將()A.向正反應(yīng)方向進行

B.向逆反應(yīng)方向進行

C.達到平衡狀態(tài)

D.無法判斷參考答案：A略4.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

(

)A.

C5H10

B.

CH4

C.

C2H4O2

D.

C2H4Cl2參考答案：B略5.在實驗室制備CH3COOC2H5時在反應(yīng)試管中需要添加的試劑是A．C2H5OH

B．CH3COOH

C．濃硫酸

D．碳酸鈉溶液

參考答案：ABC略6.反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行

D．任何溫度下均為自發(fā)進行參考答案：B略7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是序號12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12

C8H16A.

6

B.

7

C.

8

D.

9參考答案：D8.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B9.有機物的正確命名為（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷參考答案：C略10.足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略11.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用18.4mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略12.可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(SO2)＝0.5mol/(L?s)

B.v(O2)＝0.25mol/(L?s)

C.v(SO3)＝0.6mol/(L?s)

D.v(O2)＝0.4mol/(L?s)參考答案：D略13.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2參考答案：A略14.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<RbC．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：D略15.高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設(shè)計實驗從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請寫出具體的實驗步驟：（可不填滿，也可以增加項目）（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；參考答案：（1）將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；（2）在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；（3）使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；（4）濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

(2)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）參考答案：（1）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（3）4.17×10-7（mol·L-1）18.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜＝，且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）參考答案：⑴0.013

⑵1.0；催化劑

⑶>；>19.A、B兩種烴的分子式為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈。（1）A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴