陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣王橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣王橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB,（3）中有OA＝AB，(4）中有OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解）A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－)＞c（H2CO3)＞c（CO32－)

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．圖（3）顯示M中一定有：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)D．圖（4）顯示M中的溶質(zhì)是：NaOH和Na2CO3參考答案：B略2.下列各組在溶液中反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B3.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x是表示()A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量D．各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C4.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略5.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略6.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(

)A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．因?yàn)榘币滓夯谄瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑D．測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱參考答案：D略7.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是(

)AB存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯CD準(zhǔn)確量取9.50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯參考答案：B濃硝酸見(jiàn)光易分解，故用棕色試劑瓶保存,但濃硝酸又能腐蝕橡膠，故試劑瓶必須用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯與水分層后，用分液漏斗進(jìn)行分離是符合實(shí)驗(yàn)要求的，B選項(xiàng)正確。量筒只是一個(gè)粗量的量具，其精確度不高，10mL量筒僅能精確到0.1mL，且在量取轉(zhuǎn)移的過(guò)程中肯定會(huì)有一部分的損失無(wú)法彌補(bǔ)，如果要精確量取溶液，一般應(yīng)選用滴定管或移液管，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，須嚴(yán)格控制溫度為170℃，因此溫度計(jì)必須選用0～200℃量程的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【答案解析】B解析：海帶灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)的滴管是專用的，正確；C項(xiàng)的攪拌棒是環(huán)形玻璃攪拌棒，不是銅的，銅的導(dǎo)熱，錯(cuò)誤；稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)該左物右碼，而且因氫氧化鈉有腐蝕性，不能直接放在稱量紙上，應(yīng)該放于表面皿或燒杯中，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】平時(shí)需積累化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的細(xì)節(jié)問(wèn)題。10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(

)。A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C．異戊二烯與等物質(zhì)的量的

Br2發(fā)生加成反應(yīng)D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的四種有機(jī)產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，正確；B、丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物可以是1-丙醇或2-丙醇兩種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、異戊二烯與Br2可以發(fā)生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D、2-氟丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，錯(cuò)誤。11.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)．解答：解：A．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．12.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0．1mol．L-l的試劑。（已知氟化鈣難溶于水）列表如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)論（b）排除F—

C．實(shí)驗(yàn)討論（c）排除I—

D．該化合物的化學(xué)式是SOBr2參考答案：DA、溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含溴離子，可能有氯離子，故A正確；B、根據(jù)氟化鈣難溶于水，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明溶液中無(wú)氟離子，故B正確；C、假設(shè)溶液中有碘離子，遇到氯化鐵會(huì)生成碘單質(zhì)，而四氯化碳層不顯紫色，說(shuō)明溶液中不含碘離子，故C正確；D、綜合上述分析該化合物的化學(xué)式可能是SOBr2或SOBrCl，故D錯(cuò)誤。13.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入H2SO4溶液時(shí)，H2SO4溶液會(huì)提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。14.下列關(guān)于CO2與SO2說(shuō)法不正確的是A．都是無(wú)色氣體

B．都是非電解質(zhì)C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略15.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說(shuō)法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價(jià)穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價(jià)有-l價(jià)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是________________________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________（4）控制鼓氣速度的方法是_____________________________________________，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)_________________________________________________________，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)______________________________________________________（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接_____________、______________接丙。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：＋H2OAB(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(任填兩種)(2)請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。)________________________________________________________________________。參考答案：(1)加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任填兩種)(2)CH3CHO＋CH3CHONaOH溶液△H2O＋CH3CH===CHCHO

略18.(10分)(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒溫恒容下，2molH2與2molN2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol（3分）(2)＞(3)30%

大(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－略19.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

①

②

③

④

⑤圖1圖2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號(hào)）．A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為

．（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：

，當(dāng)制備1molMnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為

g．（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2

kg．參考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過(guò)濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀與Mn2+（aq），是沉淀轉(zhuǎn)化；（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右室，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量；（5）被吸收的SO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，二者物質(zhì)的量相等，除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)碳酸錳也轉(zhuǎn)化為MnSO4，④中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得關(guān)系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由關(guān)系式計(jì)算n（MnSO4），根據(jù)Mn元素守恒計(jì)算引入的Mn元素物質(zhì)的量，而引入Mn元素物質(zhì)的量與相當(dāng)于引入的二氧化錳的物質(zhì)的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過(guò)濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少，與白色污染無(wú)關(guān)，故答案為：AC；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，故