湖南省株洲市姚家壩鄉(xiāng)龍鳳庵中學高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省株洲市姚家壩鄉(xiāng)龍鳳庵中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A2.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略3.已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（

）A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO4參考答案：D【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。4.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略5.化學反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的能量變化為A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A6.下列說法不正確的是

（

）A．法國化學家維勒首次提出有機化學的概念；德國化學家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示蹤法”是研究有機化學反應(yīng)歷程的手段之一參考答案：A略7.人類已知的化合物種類最多的是（

）A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：A略9.下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A.ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強參考答案：A【詳解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯誤；B.化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，故D正確。故選A。

10.鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強堿溶液反應(yīng) B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水 D．氧化鍺的化學式為Ge2O3參考答案：B【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學式．【解答】解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強堿溶液反應(yīng)，Ge也能和強堿溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價為+4價，O元素化合價為﹣2價，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D錯誤；故選B．11.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的A．鈉塊在乙醇的液面上游動

B．鈉塊熔化成光亮小球C．鈉塊沉在乙醇液面的下面，表面有氣體放出D．燒杯中能聽到“嘶嘶”的響聲參考答案：C略12.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離了，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B13.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜

D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動參考答案：AC略14.中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V2

參考答案：A15.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是

A．乙醇完全燃燒生成水

B．乙醇容易揮發(fā)

C．乙醇能與水以任意比例互溶

D．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A．SO2和H2O

B．CO2和NaOH溶液C．CO2和飽和碳酸氫鈉溶液

D．NO和H2O（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是

A．Cu與稀鹽酸

B．Cu與稀硝酸

C．Cu與濃硫酸

D．Fe與濃硝酸（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是

上部燒瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。圖Ⅱ是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）。（4）某學生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。①關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再輕輕擠壓膠頭滴管，進入右側(cè)燒瓶中少量的水，在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。②在①操作的基礎(chǔ)上，若要在該裝置中產(chǎn)生“雙噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是：

。參考答案：（1）AB

（2分）（2）B

（2分（3）減??；（1分）

增大（1分）（4）①產(chǎn)生大量的白煙

（2分）

②打開活塞c

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個氫原子，其中含

molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_

mol/L。等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數(shù)之比為

，二者的質(zhì)量之比為

，在同溫同壓下的體積之比為

。

參考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.（8分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學方程式：(1)NH3+

O2

NO+

H2O(2)FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O(3)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式

，(4)寫出硝酸見光分解