河南省商丘市楊集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省商丘市楊集中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛．分析：一些裝飾材料、化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一種重要的有機原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在裝飾材料、涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時會引起室內(nèi)空氣的污染．故選：A．點評：本題考查有毒的物質(zhì)，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．2.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)一時間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強參考答案：C3.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為：Y＞Z＞W(wǎng)D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形參考答案：C略5.前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.常溫下用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當(dāng)陰極上生成的氣體體積為0.112L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是（）A．陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2

B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g參考答案：C考點：電解原理分析：用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，陽極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子、銅離子、氫離子，依據(jù)電極得失電子守恒計算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，陰極上生成的氣體體積為1.12L（0.05mol）說明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電，陽極為氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成0.01mol氧氣，故A錯誤；B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，故B錯誤；C．反應(yīng)中消耗0.04mol氫氧根離子，消耗0.01mol氫離子，所以溶液中剩余氫離子的物質(zhì)量為0.03mol，其濃度為==0.3mol/L，故C正確；D．陰極析出銅的質(zhì)量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出銀的質(zhì)量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了電解池相關(guān)計算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．7.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法C．核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團參考答案：C略8.

只要用一種試劑就能將以下各組中的物質(zhì)一一鑒別開來，這種試劑是①過氧化鈉、硫

②乙醛、苯、四氯化碳

③無水硫酸銅、碳酸鋇、氯化鈉A．蒸餾水

B．溶液

C．汽油

D．乙醇參考答案：A9.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）A．升高溫度

B．加入一種反應(yīng)物C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：A、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；B、在反應(yīng)中，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動；C、對于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；B、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動，故B錯誤；C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．10.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為

(

)A

①③④

B

①②③

C

①②④

D

②③④參考答案：D略11.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是()

A.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：C略12.在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

(

)

①固體NaOH

②固體KOH

③固體NaHS

④固體CH3COONa

⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤參考答案：C略13.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然有機高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：A15.下列有關(guān)化學(xué)用語的使用不正確的是A．亞甲基的電子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：C．對甲基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）

，還缺少的儀器有（填名稱）_

。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）

b.滴定管

c.100mL量筒

d.100mL容量瓶

e.燒杯f.漏斗

g.錐形瓶

h.玻璃棒球

i.藥匙

j膠頭滴管（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為________。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為______

______。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為_______________________。

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_______________________________________________，溶液的pH________(填“增大”.“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)原電正O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)電解陽4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋減小

(3)280略18.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。（2）在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：N-N:159kJ/mol

N=N:419kJ/mol

N≡N:945kJ/mol

H-H:436kJ/mol

N-H:389kJ/mol

H-O:465kJ/mol

O-O:138kJ/mol

O=O:498kJ/mol①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______

___，過氧化氫______

②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。參考答案：(1)-573.6kJ/mol

286.8kJ/mol(2)①②N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)；△H=—814KJ/mol略19.（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為