2024屆陜西省咸陽市旬邑中學(xué)、彬州市陽光中學(xué)、彬州中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆陜西省咸陽市旬邑中學(xué)、彬州市陽光中學(xué)、彬州中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，氣體A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關(guān)系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)2、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定3、將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．容器中氣體密度保持不變B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1molB．常溫常壓下，1molCH4的質(zhì)量為16g/molC．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O中所含原子數(shù)均為0．3NA5、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D6、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是A．曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD．反應(yīng)a、b的活化能不同7、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時(shí)，Y是粗銅C．在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅D．制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液8、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行9、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（）A．NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能 B．(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長 D．(CN)2能與NaOH溶液反應(yīng)10、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水12、下列敘述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．純水在0℃和80℃時(shí)的pHC．等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3的溶液中已電離的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力13、在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱B．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋14、烷烴的命名正確的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷15、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D16、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?A．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。19、下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。20、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱量好的2.0g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________

。用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑?；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是_______________(填序號(hào))。①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管③用待測液潤洗錐形瓶

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁21、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、A4、C5、A6、D7、C8、A9、B10、C11、A12、B13、C14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑18、KFHBr19、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C試管中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精燈對D試管溶液加熱，溶液恢復(fù)為