2023學(xué)年完整公開課版B元素周期表3

元素周期表高一化學(xué)第一章第一節(jié)(第三課時）堿金屬與氧氣反應(yīng)比較單質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)程度LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更為復(fù)雜Cs更為復(fù)雜越來越劇烈一、復(fù)習(xí)ΔΔ②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？復(fù)習(xí)（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

增多最外層電子增強(qiáng)劇烈復(fù)習(xí)增強(qiáng)復(fù)雜強(qiáng)鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素氟二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9F鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素氟氯二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl17鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素氟氯溴二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl1735Br鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素氟氯溴碘二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl1735Br53I鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)----成鹽元素氟氯溴碘砹二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)9FCl1735Br53I85At鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g顏色逐漸加深鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g顏色逐漸加深密度逐漸增大鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g顏色逐漸加深密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g顏色逐漸加深密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性最外層7個電子

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大最外層7個電子

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多最外層7個電子

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子

FClBrIAt相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？結(jié)構(gòu)上的相同決定（最外層均為7個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）性質(zhì)上的相似結(jié)構(gòu)上的相同決定（最外層均為7個電子）1.與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物2.與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）性質(zhì)上的相似1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2HI1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I2劇烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2HI1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I2劇烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2HI1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I2劇烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2HI2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬u素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無色變?yōu)樯铧S色鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無色變?yōu)樯铧S色2I-+Cl2=I2+2Cl-鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無色變?yōu)樯铧S色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式飽和氯水與NaBr溶液飽和氯水與KI溶液溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬?Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由無色變?yōu)樯铧S色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4層為紫色2I-+Br2=I2+2Br-鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2NaCl+Br22.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=2NaCl+I22NaBr+I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以上實(shí)驗(yàn)說明鹵族元素的什么性質(zhì)？2NaCl+Br22.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2Cl2Br2I2氧化性減弱2NaCl+I22NaBr+I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以上實(shí)驗(yàn)說明鹵族元素的什么性質(zhì)？2NaCl+Br22.鹵素單質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=F2Cl2Br2I2氧化性減弱2NaCl+I22NaBr+I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以上實(shí)驗(yàn)說明鹵族元素的什么性質(zhì)？鹵族元素的性質(zhì)遞變性！鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Cl2＋H2O==HCl＋HClO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Br2＋H2O==HBr＋HBrOCl2＋H2O==HCl＋HClO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Br2＋H2O==HBr＋HBrOCl2＋H2O==HCl＋HClOI2＋H2O==HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Br2＋H2O==HBr＋HBrOCl2＋H2O==HCl＋HClO通式：X2＋H2O==HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Br2＋H2O==HBr＋HBrO2F2＋2H2O==4HF＋O2(特例)Cl2＋H2O==HCl＋HClO通式：X2＋H2O==HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)Br2＋H2O==HBr＋HBrO2F2＋2H2O==4HF＋O2(特例)Cl2＋H2O==HCl＋HClO通式：X2＋H2O==HX＋HXO

（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)反應(yīng)越來越難以發(fā)生鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色氟氣和水的反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2小結(jié):同主族：元素金