浙江省嘉興市乍浦中學高一化學模擬試題含解析

浙江省嘉興市乍浦中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，則單質(zhì)與水反應的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內(nèi)容。①堿金屬從上到下熔點降低；②非金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強，對應離子的還原性越弱。2.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略3.現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），則其化學式正確的是A、Ca2(OH)(PO4)3

B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3

D、Ca5(OH)(PO4)3參考答案：D略4.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是(

)A.通入H2的電極為負極B.通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-====4OH-C.隨著放電的進行，負極附近pH上升D.標準狀況下通入5.6LO2完全反應后有1mol電子轉移參考答案：C略5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略6.下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(

)A．氫氧化鈉 B．過氧化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵參考答案：C【分析】長期放置在空氣中，與二氧化碳、水反應中沒有元素的化合價變化，而與氧氣反應時有元素的化合價變化，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應而變質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，是氧化還原反應，沒有非氧化還原反應，故B不選；C．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應，故C選；D、硫酸亞鐵易被氧化成硫酸鐵，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中是否存在元素的化合價變化為解答的關鍵，側重反應及反應類型考查，題目難度不大．7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B8.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略9.下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是A．為了節(jié)約，應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶B．涉及氣體實驗的裝置，在實驗之前應先進行氣密性檢查C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B10.下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3參考答案：D略11.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列敘述正確的是（）A.該反應的氧化劑是H2C2O4B.1molMnO4﹣在反應中得到4mol電子C.該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣D.配平該反應后，H+的計量數(shù)是6參考答案：DA.該反應中碳元素的化合價升高，所以H2C2O4是還原劑，A不正確；B.該反應中錳元素的化合價由+7價降到+2價，所以1molMnO4﹣在反應中得到5mol電子，B不正確；C.該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，C不正確；D.配平該反應后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的計量數(shù)是6，D正確。本題選D。12.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略13.

可用于沉淀Ba2+的試劑有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液參考答案：BC略14.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通入H2的一極是負極D.該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O參考答案：B分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。15.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的序號填入相應的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液(II)除雜試劑：a.硫酸

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

參考答案：物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

18.（14分）Ⅰ.乙酸是生活中常見的有機物之一，乙酸的官能團為

(寫名稱)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。寫出該反應的方程式：

。Ⅱ.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：

;反應類型

（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：Ⅰ.羧基；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

Ⅱ.（1）飽和碳酸鈉溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

（2）

取代反應（或酯化反應）

（3）分液漏斗19.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）W在周期表中的位置為

。（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

。（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式

。II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22（1）Y