廣東省湛江市茅塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省湛江市茅塘中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容（1mg=10-3g），從中可以推測(cè)A．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為2×10-4mol·L-1B．該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度的最大值為1×10-4mol·L-1C．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為2×10-4molD．1瓶該純凈水中SO42－物質(zhì)的量的最大值為1×10-4mol

參考答案：AD略2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯(cuò)誤；D．甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；故選D．3.下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（）A．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D．石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篈【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料．【分析】A、石油的餾分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；C、石油裂解常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料；D、石油是碳原子數(shù)在1﹣50的多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物．【解答】解：A、石油的餾分仍然是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C、在石油化工生產(chǎn)過(guò)程里，石油裂解常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，故C正確；D、石油是碳原子數(shù)在1﹣50的多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，其中主要成分是液態(tài)烴，其中還溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴，故D正確．故選A．4.下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略5.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略6.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略7.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價(jià)鍵，答案選A。8.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D11.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A12.對(duì)下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水

參考答案：B解：A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤。

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．標(biāo)況下，9gH2O中含10NA個(gè)質(zhì)子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—離子的總數(shù)為1.8NAD．18gOH—中所含的電子數(shù)為10NA參考答案：C略14.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C略15.下列試劑保存方法正確的是（

）A.氯水存放在無(wú)色試劑瓶中B.Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C.濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D.金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口與瓶塞粘到一起，無(wú)法打開(kāi)，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此回答：（1）實(shí)驗(yàn)①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。（3）配制該無(wú)色溶液時(shí)，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)______和_______。（填化學(xué)式）（4）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀量減少時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

___________________________。（5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)___________是可有可無(wú)的。參考答案：(1)潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟為:將潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸濃鹽酸后放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色；再用鉑絲蘸取試樣灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)鈷玻璃觀察)；實(shí)驗(yàn)完畢將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無(wú)色。實(shí)驗(yàn)①還需要的儀器是潔凈的鐵絲或鉑絲、酒精燈，還需要藥品為鹽酸。故答案為：潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸；（2）溶液呈無(wú)色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K+；實(shí)驗(yàn)③逐滴加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒(méi)有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說(shuō)明溶液中含有Al3+，沉淀的量達(dá)到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開(kāi)始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應(yīng)是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時(shí)間之后再減??；實(shí)驗(yàn)④加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見(jiàn)物質(zhì)：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，應(yīng)為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）實(shí)驗(yàn)②是多余的，實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中存在SO42-。實(shí)際上，實(shí)驗(yàn)③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。實(shí)驗(yàn)④也是多余的，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實(shí)驗(yàn)③中已經(jīng)證明。故答案為：②④；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO)2的水溶液。為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A+D一溶液+氣體

②B+C一溶液+沉淀

③B+D一溶液+沉淀

④A+B一溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加人③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，同答如下問(wèn)題：(1)A、D二種無(wú)色溶液分別為 、

(用化學(xué)式表示)。(2)下列兩步反應(yīng)的離子方程式為①

④

參考答案：(1)K2C03，

NaHSO4。(2)①：2H++C032-=H20+C02↑

④Ba2++C032-=BaC03↓18.有如下兩個(gè)反應(yīng)：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A

B

（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池

①負(fù)極材料是

，正極材料是

，電解質(zhì)溶液是

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是

參考答案：（1）A

不能

B

能

原因是

有電子轉(zhuǎn)移的才能設(shè)計(jì)成原電池

（2）①負(fù)極材料是

銅