2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A、Na2SO4B、NaOH

C、HCl

D、NaCl參考答案：A略2.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則

A.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小

B.溶液的pH減小

C.醋酸的電離平衡向左移動

D.醋酸的濃度減小參考答案：D略3.某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是(

)A．陰極產(chǎn)物為H2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7

D．整個電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水參考答案：D4.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略5.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B6.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；水的電離．專題：化學(xué)用語專題．分析：水電離生成H+和OH﹣，只要能電離出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反應(yīng)的物質(zhì)就能影響水的電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水電離生成H+和OH﹣，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；B．K層最多排列2個電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或OH﹣都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故B選；C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）3而促進(jìn)水電離，故C不選；D．CH3COO﹣屬于弱酸根離子，能和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH而促進(jìn)水電離，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查水的電離，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)加入物質(zhì)能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．7.常溫常壓下，50m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100mL。則3種烴可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

參考答案：AD8.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2參考答案：A9.生活中化學(xué)知識無處不在，下列化學(xué)知識應(yīng)用錯誤的是（

）A.過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，所以常用作消毒劑B.黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炒能減少維生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸可用于糖尿病診斷D.可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略11.下列過程中，不可逆的是（

）A．蛋白質(zhì)的鹽析

B．酯的水解C．蛋白質(zhì)變性

D．酯化反應(yīng)參考答案：C略12.99毫升0.1mol／L鹽酸和101毫升0.05mol／L氫氧化鋇溶液相混和后，溶液的pH值為A．1.7

B．10.7

C．11

D．11.3參考答案：C略13.下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．Na

B．NaOH

C．Na2O2

D．Al參考答案：B14.pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強(qiáng)酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強(qiáng)酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，A．根據(jù)圖片知，A和B的電離程度不同，所以pH相同的兩種酸，B的物質(zhì)的量濃度大于A，故A錯誤；B．根據(jù)圖片知，稀釋后，A的酸性比B的酸性弱，故B錯誤；C．如果a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸，故C錯誤；D．若A和B都是弱酸，稀釋過程中都促進(jìn)弱酸電離，所以5＞a＞2，故D正確；故選：D．15.處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是A．元素的非金屬性依次增強(qiáng)

B．元素的電負(fù)性依次減小C．元素的第一電離能依次增大

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃9回答下列問題：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

；（4）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。參考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的顏色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸餾

（7）乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，原因是

。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有

。參考答案：（14分）（1）等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==

CO(g)

△H=-110.35kJ·mol-1（4）燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小。略18.（10分）如下左圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為極，c極的電極反應(yīng)式為