吸收操作技術(shù)-吸收理論知識（化工原理課件）

化工原理傳質(zhì)方向極限的判斷我們知道亨利定律反應(yīng)了總壓不高時，在一定溫度下，氣液兩相達到平衡時，稀溶液上方氣體溶質(zhì)的平衡分壓與溶質(zhì)在液相中的摩爾分數(shù)的關(guān)系。那么亨利定律除了用于計算平衡濃度，還有什么作用？計算平衡濃度的目的又是為了什么？判別過程的方向A由氣相向液相傳質(zhì)，吸收過程平衡狀態(tài)A由液相向氣相傳質(zhì)，解吸過程吸收過程：y>

y*或x*

>x或CA*>CA

判別過程的方向例1：設(shè)在101.3kPa、20℃下，稀氨水的相平衡方程為，現(xiàn)將含氨摩爾分數(shù)為10％的混合氣體與的氨水接觸，試判斷傳質(zhì)方向。若以含氨摩爾分數(shù)為5％的混合氣體與的氨水接觸，傳質(zhì)方向又如何呢？判別過程的方向?qū)嶋H氣相摩爾分數(shù)根據(jù)相平衡關(guān)系和已知實際條件溶液中溶質(zhì)的摩爾分數(shù)求出成平衡的氣相摩爾分數(shù)由于故兩相接觸時將有部分氨自氣相轉(zhuǎn)入液相，即發(fā)生吸收過程。判別過程的方向反之，若以含氨的氣相與的氨水接觸，則因或，部分氨將由液相轉(zhuǎn)入氣相，即發(fā)生解吸。V，Y2V，Y1L，X1指明過程的極限最終完成液相中溶質(zhì)的極限濃度最大值是與氣相進口摩爾分數(shù)相平衡的液相組成，即混合氣體尾氣溶質(zhì)含量最小值是進塔吸收劑的溶質(zhì)摩爾分數(shù)相平衡的氣相組成，即分別為進塔和出塔氣體中溶質(zhì)組分摩爾比分別為出塔和進塔液體中溶質(zhì)組分摩爾比單位時間通過吸收塔的吸收劑量計算過程的推動力例2、理想氣體混合物中溶質(zhì)A的含量為0.06（體積分數(shù)），與溶質(zhì)A含量為0.012（摩爾比）的水溶液相接觸，此系統(tǒng)的平衡關(guān)系為Y*=2.52X。①判斷傳質(zhì)進行的方向；②計算過程的傳質(zhì)推動力。計算過程的推動力解：已知y=0.06，X=0.012，Y*=2.52X①由平衡關(guān)系：Y*=2.52X=2.52×0.012=0.0302可知Y＞Y*，故為吸收過程。若用液相濃度差表示，則可得X*＞X，故為吸收過程。計算過程的推動力吸收過程通常以實際濃度與平衡濃度的差值來表示吸收傳質(zhì)推動力的大小。推動力可用氣相推動力或液相推動力表示，氣相推動力表示為塔內(nèi)任何一個截面上氣相實際濃度和與該截面上與液相實際濃度成平衡的之差，即以氣相濃度差（摩爾比差）表示：亨利定律判別過程的方向傳質(zhì)過程的極限判別氣液兩相傳質(zhì)過程的方向指明傳質(zhì)過程的極限計算出傳質(zhì)過程的推動力亨特定律例1中能否用x*

>x來判斷傳質(zhì)的方向？思考題化工原理雙膜理論那么氣液兩相之間是怎樣進行傳質(zhì)的呢?雙膜模型溶質(zhì)滲透模型表面更新模型劉易斯惠特曼濃度傳質(zhì)方向?qū)α鱾髻|(zhì)就是靜止流體中的定態(tài)分子擴散在實際應(yīng)用中，雙膜模型對于具有穩(wěn)定相界面的系統(tǒng)以及流動速度不高的兩流體間的傳質(zhì)，與實際情況是相當(dāng)符合的雙膜理論的基本概念吸收過程的傳質(zhì)速率關(guān)系吸收設(shè)備設(shè)計的主要依據(jù)對生產(chǎn)實際具有重要的指導(dǎo)意義01雙膜模型就表現(xiàn)出它的局限性02030102表面更新理論界面動力狀態(tài)理論具有自由相界面的系統(tǒng)高度湍動的兩流體間的傳質(zhì)雙膜模型是研究對流傳質(zhì)的基本模型，