2022-2023學年福建省南平市光澤第三中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年福建省南平市光澤第三中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是……（

）

A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇D、合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2參考答案：C略2.下列實驗操作中正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．測溶液的pH值需先用蒸餾水潤濕pH試紙C．H2還原CuO實驗中，當固體變紅，停止加熱后，再通一會兒H2D．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2參考答案：C略3.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識點】化學平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；

B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；

C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．1molCl2溶于水的過程中有2NA個電子轉(zhuǎn)移B．在1L0.1mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NAC．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA參考答案：C5.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B考點： 二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 壓軸題；化學應用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素；B、硫酸和水垢反應，其中碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，可以除去廢水中重金屬離子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有機色素，用SO2漂白紙漿和草帽辮，故A合理；B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應生成硫酸鈣是微溶于水的鹽，不能除凈水垢，故B不合理；C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀劑，硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故選B．點評： 本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，離子沉淀反應的應用，依據(jù)所學回答問題，題目難度中等．6.下列離子方程式書寫不正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略7.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

參考答案：A8.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是()。A．乙二醇

B．乙醇C．乙醛

D．甲醇參考答案：A略9.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D10.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。11.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略12.室溫下，下列敘述正確的是

(

)A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的濃度為0.1mol·L?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+c(OH?)①，元素守恒式為：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+c(H2CO3)]②，①②聯(lián)立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）=c(HCO3—)/c(H2CO3)、c（OH-）=c(CO32—)/c(HCO3—)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：：<，，故C錯誤；D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯誤。13.某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

（

）A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略14.化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：B略15.下列各組中的兩種物質(zhì),能直接相互轉(zhuǎn)變的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

下圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

⑴寫出帶有標號儀器的名稱：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡

▲

（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集。收集完畢時，應先

▲

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。⑶寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式

▲

。⑷硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復分解反應制H2S，某同學用G裝置來收集處理H2S。①實驗室制H2S的化學方程式為

▲

②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣

▲

（填“大”或“小”）。③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。參考答案：⑴①分液漏斗

②集氣瓶

⑵連續(xù)均勻冒出

從水中取出導氣管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集氣瓶）3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路。請回答下列問題：

(1)寫出反應類型：反應①______________，反應②__________________。

(2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC________________，C______________________。

(3）寫出A→D的化學方程式_______________________________。

(4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________。

參考答案：答案：：（1）加成反應；加聚反應。

（2）

H2C=CH－CN。

(3)HCCH＋CH3COOHH2C=CH－OOCCH3。(4）4；CH2=CHCOOCH3。

解析：：煤干餾得到焦炭，在電爐中CaO與C反應生成CaC2，再與水反應生成乙炔，所以A為乙炔，則B為CH2=CHCl，PVC為聚氯乙烯，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成CH2=CH－CN，由人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，則E為CH3COOH。與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種,它們是：HCOOCH2CH=CH2，HCOOCH=CHCH3，CH2=CHCOOCH3，HCOOC(CH3)=CH2。有關(guān)的化學方程式如下：3C+CaO

CaC2+CO↑（岐化反應），CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑（水解反應），HCCH+HClH2C=CHCl，（加成反應），nH2C=CHCl→

（加聚反應）；

HCCH+HCNH2C=CHCN，（加聚反應），HCCH+CH3COOHH2C=CHOOCCH3（加聚反應）；

nH2C=CHCN+nH2C=CHOOCCH3（共聚反應）18.（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：A

；B

；C

；D

；E

。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④