廣東省汕頭市漁洲中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省汕頭市漁洲中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)

B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物

D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略2.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D．最后收集的氣體可做燃料參考答案：A略3.參考答案：D4.銀鋅堿性蓄電池放電時的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．每生成l

molAg轉(zhuǎn)移1mol電子

B．電池放電時負極反應(yīng)為

C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn參考答案：B略5.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是 A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊

B．乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲參考答案：B6.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol參考答案：A略7.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變參考答案：A試題分析：A、△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H<0，A正確；B、鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C、電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。答案選A。10.列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅絲

B.酒精

C.食鹽晶體

D.二氧化碳參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中，B.由水電離的的溶液中:C.的溶液中：

D.的溶液中：參考答案：略12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是(

)A.碳酸氫鈉可用于制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多B.氧化鋁可用于制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料參考答案：C略13.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)

，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同參考答案：B試題分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A錯誤；B．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，C錯誤；D．W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，D錯誤；答案選B。14.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色B．當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當B外接電源負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍色變?yōu)闊o色，當A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{色15.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鎂極易與水反應(yīng)；②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ．制備氮化鎂。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗（裝置可重復(fù)使用）：

（1）儀器a的名稱是____，氮化鎂的電子式是____。（2）氣體從左至右，裝置連接順序為____。（填代號）（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)品中含有氮化鎂，設(shè)計實驗方案：____。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鎂產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。（5）當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。（6）取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，開始量氣管讀數(shù)為，最終量氣管讀數(shù)為（折合成標準狀況），則該樣品純度為____（用代數(shù)式表示）。如果開始俯視刻度線，終點時仰視刻度線，則測得結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)圓底燒瓶

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有

(5)上下移動水準瓶

(6)

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器a特點，儀器a為圓底燒瓶；氮化鎂為離子化合物，其電子式為；答案為：圓底燒瓶；；（2）實驗?zāi)康氖侵苽涞V，實驗原理3Mg＋N2Mg3N2，裝置A為制備N2，N2中混有氧氣和水蒸氣，下一步是除去氧氣和水蒸氣，然后得到N2，空氣中有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進入裝置B中，B裝置后還需要連接C，即順序是A→D→C→B→C；（3）A的作用是制備N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；答案2NaNO2＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2N2↑＋4H2O；（4）根據(jù)信息，氮化鎂易與水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，設(shè)計的方案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；答案為取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，生成白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明產(chǎn)品中含有Mg3N2；（5）觀察裝置圖可知，上下移動水準瓶可以調(diào)平水準瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓；答案為上下移動水準瓶；（6）氮化鎂與水反應(yīng)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，氨氣的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，氮化鎂的純度為=；開始俯視刻度線，讀數(shù)V1偏小，終點仰視刻度線，讀數(shù)V2偏大，(V2－V1)偏大，即所測氮化鎂的純度偏高；答案為；偏高?！军c睛】裝置的連接一般遵循制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，除雜裝置中一般最后除水，同時還要注意題中所給信息，如Mg3N2能與水反應(yīng)，不僅要做到反應(yīng)前N2是干燥，還要防止空氣中的水蒸氣的進入。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為________________．(2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D的分子式為________

，D具有的官能團是________

．(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________

．(4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________．參考答案：略18.I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。請回答：(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變(2)反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量11．38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________；(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________________________________。(4)反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9mol／L。①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1_______w2（填“>”、“=”或“<”）；②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）________。II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為_______________________________________。(2)用此電池電解含有0．1mol/LCuSO4和0．1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。參考答案：I．(1)B

(2)N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol

(3)0．9

(4)＞

II．(1)正

FePO4+e-+Li+=LiFePO4

(2)0．168【詳解】Ⅰ.（1）A.該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等，容器內(nèi)的壓強隨反應(yīng)的進行不斷變化，故容器總壓強不隨時間改變說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度不隨時間變化而改變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的；C.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體的顏色不隨時間變化而改變，各物質(zhì)的濃度保持不變，可說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；答案為B；（2）由圖1可知，反應(yīng)物為N2O4，生成物為NO2，反應(yīng)進行到10min時，N2O4的物質(zhì)的量變化為0.2mol/L×1L=0.2mol，共吸收熱量11.38kJ，反應(yīng)1molN2O4共吸收熱量11.38×5=56.9kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；故答案為：N2O4（g）2NO2（g）

△H=+56．9kJ/mol；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c2(NO2)/c(N2O4)=0.36÷0.4=0.9，故答案為：0.9；（4）①恒容，充入一定量NO2相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)減小，故W1＞W(wǎng)2，故答案為：＞；②30min時，c（NO2）=0.9mol/L，k=0.92÷c(N2O4)=0.9，c（N2O4）=0.9mol/L，20min-30min，N2O4的濃度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的濃度減少了1mol/L，則20min時，c（NO2）=1+0.9=1.9mol/L，可畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線，故答案為：；Ⅱ．（1）放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案為：正、FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒計算陽極上生成的氣體的物質(zhì)的量為氯氣0.005mol，氧氣0.0025mol，所以陽極上生成的氣體在標準狀況下的體積=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，故答案為：0．168?！军c睛】在進行有關(guān)化學(xué)平衡圖象的作圖題的解答時，一是要明確圖象的起點、拐點、終點和變化趨勢，二是要與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的變化規(guī)律保持一致，在本題中作圖時借助平衡常數(shù)來確定在30min時c(N2O4)，進而由方程式的計算確定20min時c（N2O4）和c（NO2）。19.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：已知：回答下列問題：（1）B的官能團名稱為

，D的分子式為

；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為

；（3）上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有

（填反應(yīng)序號）；反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為

．（4）寫出ClCH2COCl與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

已知：（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體