湖北省鄂州市寒溪初級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省鄂州市寒溪初級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數(shù)：A>B

C原子最外層上電子數(shù)：B>A

DA的正價與B的負(fù)價的絕對值相等參考答案：B略2.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（

）A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略3.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：B4.下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A.C、N、O、F的原子半徑依次減小B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C.C、N、O、F的最高正價依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C5.已知：①向MnO2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．下列判斷正確的為（）A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性B．實驗③生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)C．上述實驗中，有三個氧化還原反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；KMnO4能氧化濃鹽酸生成氯氣；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．解答：A、②反應(yīng)中Fe2+只是化合價升高，只具有還原性，故A錯誤；B、實驗③生成Cl2，氧化性強于I2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故B錯誤；C、三個反應(yīng)中都存在化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，則MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意把握發(fā)生的兩個反應(yīng)，題目難度不大．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NA

B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：A略7.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是：A.離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?！驹斀狻緼．硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B。9.過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是A.全部-1價

B.4/5為-1價，1/5為-2價C.全部-2價

D.4/5為-2價，1/5為-1價參考答案：B10.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、鹽酸參考答案：A11.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（）A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1D．達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25％參考答案：C略12.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略13.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%參考答案：A略14.K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是

A、K是銀白色金屬，硬度大，熔點高B、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O

C．K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在水中

D．K與水能夠反應(yīng)，且比Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣參考答案：D略15.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略18.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據(jù)此填寫下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：

（3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數(shù)都是2n2個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，BCD離子分別是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫離子和氯離子有3個電子層、鈉離子有2個電子層，所以離子半徑大小順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞CH4，故答案為：HCl＞H2S＞CH4；（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液