廣東省惠州市矮陂中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省惠州市矮陂中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應(yīng)理解為元素。2.下列粒子半徑的比較中，正確的是A.Na＋>Na

B.Cl->Cl

C.Ca2+>Cl-

D.Mg>Na參考答案：略3.在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是

Ａ、1.6ｍｏｌＢ、2.8ｍｏｌＣ、3.2ｍｏｌＤ、3.6ｍｏｌ參考答案：C4.反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1參考答案：A5.氨是一種重要的化工產(chǎn)品。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)描述正確的是

A．紅棕色

B．無(wú)氣味

C．難液化

D．極易溶于水參考答案：D略6.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分，下列對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是(

)A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能和3mol反應(yīng)D．該分子中含有一個(gè)手性碳原子參考答案：C略7.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（

）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，參考答案：C略8.制取下列氣體，不宜采取排空氣法收集的是（

）A．氨氣 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮參考答案：B考點(diǎn)：氣體的收集．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：氣體收集方法分為排空氣法和排水法，不宜采取排空氣法收集的氣體，說(shuō)明該氣體能夠與空氣中的組成成分發(fā)生反應(yīng)或氣體的密度與空氣的密度接近，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．氨氣密度小于空氣，且不與空氣組成成分反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．乙烯的相對(duì)分子量為28，空氣的平均相對(duì)分子量為29，二者密度接近，不能用排空氣法收集，故B正確；C．二氧化碳密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，可以用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能用排水法收集，可以用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及收集方法，明確采用排空氣法收集的氣體必須滿足的條件9.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，就能確認(rèn)是純凈物的是

A．二氯甲烷

B．三溴乙烷

C．已烯

D．二甲苯參考答案：A10.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；

C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

D、同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)均相同參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（

）①中和熱測(cè)定中所用的小燒杯

②中和滴定中所用的滴定管

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶

④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C12.在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI0．8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol參考答案：B試題分析：如果反應(yīng)完全，則加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的原理13.．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是

A.C4H9OH

B.C6H5CH2OH

C.C6H5OH

D.甘油參考答案：C略14.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了

A．原子種類

B．元素種類C．相對(duì)原子質(zhì)量

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：B15.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）

．（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏??；（5）4.20．解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏?。唬?）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）由本題所給的①．②兩條信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題．①

是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫為，環(huán)烯烴的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似．②有機(jī)化合物中的烯鍵可以跟臭氧（O3）反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷，

斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個(gè)氧原子而生成醛基（—CHO）或酮基（），這兩步反應(yīng)合在一起，稱為“烯鍵的臭氧分解”．例如：

（1）寫出異戊二烯臭氧分解的各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，它們的物質(zhì)的量之比為________．

（2）一定量的化學(xué)式均為的不飽和烴的混合氣體，經(jīng)臭氧分解后生成8．7g酮．0．45mol的醛（其中甲醛有0．21mol）．則氧化后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________．

混合氣體中含烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；其物質(zhì)的量之比為____________________________．參考答案：（10分）（1）（2分）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，（1分）物質(zhì)的量之比為___2：1___．（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCHO．CH3CHO．CH3CH2CHO．CH3COCH3

；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__

___________________物質(zhì)的量之比為____2∶3∶5___略18.(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)閘2。①N2的結(jié)構(gòu)式為

②上述反應(yīng)的離子方程式為

，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為

mol·L-1·min-1。③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法

.(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為

g。參考答案：

略19.（15分）本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計(jì)分。A．《化學(xué)與生活》（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)

A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素F.阿司匹林。請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

富含維生素C的是

；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是

；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是

；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是

。（2）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量。①蛋白質(zhì)分子中主要含有

四種元素。②蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性。這個(gè)過(guò)程稱為

。③人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為

氨基酸。（3）防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收物質(zhì)，處理廢水。根據(jù)上述操作過(guò)程，回答下列問題：①

a.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有

。b.操作②的名稱是

。c.向溶液A中需要加入過(guò)量X，X是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。d.上述操作回收到的物質(zhì)是

。B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；⑤和。其中互為同分異構(gòu)體的是