江西省萍鄉(xiāng)市田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市田家炳中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中一定含有離子的是（

）A、晶體氯

B、鋁粉

C、液態(tài)氯化氫

D、次氯酸鈣參考答案：BD略2.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用

（

）

A.0.9％氯化鈉溶液

B.0.9％氯化銨溶液

C.1.25％碳酸氫鈉溶液

D.5％葡萄糖溶液參考答案：B略3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（

）A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略4.25℃時(shí)，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的（）

A．在A點(diǎn)：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B點(diǎn)：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)參考答案：答案;A5.下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是

（A）

A能說明鹽酸是強(qiáng)酸：

B．能說明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：

D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：參考答案：A6.參考答案：B略7.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略8.（2007·北京卷）6.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的知識(shí)。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質(zhì)量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，在相同條件下體積相等。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C略10.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D．

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D12.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀參考答案：B略13.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2O6，Cu為＋2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是

（

）

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色參考答案：C略14.下列說法正確的是A．蔬菜水果多屬于堿性食物，對(duì)人體健康有益B．棉花、合成橡膠都屬于合成材料C．蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AA．蔬菜水果在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物顯堿性，對(duì)人體健康有益，故A正確；B．棉花屬于天然材料，而不是合成材料，故B錯(cuò)誤；C．蠶絲、羊毛均為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮元素，完全燃燒生成CO2和H2O及N2，故C錯(cuò)誤；D．苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；答案為A。15.（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是

，（2）屬于金屬元素的是

，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

。參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器a的名稱是

；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____。

②裝置B中的試劑為

。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③裝置D中的試劑為____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。

①X可選用下列試劑中的____（填字母代號(hào)）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在____。當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：____。

參考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②濃硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是

，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

；

（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬

，其晶體類型屬

；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是

，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

參考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫3種酸）（3）直線形（4）共價(jià)健

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)健結(jié)合；共價(jià)健強(qiáng)度大于分子間力。（1）前20號(hào)元素中氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大，故D為碳，X為硅，則E為氮，Y為硫，Z為氯。（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，五種元素中能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多種變價(jià)，如+1、+3、+5、+7價(jià)，分別可以組成含氧酸。（3）CO2與CS2的空間構(gòu)型相似，均為直線形。（5）Mg3N2與H2O之間的反應(yīng)類似于酸堿鹽之間的離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，原子晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力。

18.（2011·廣東卷）直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅰ的分子式為____________，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________（注明條件）。（2）化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________（注明條件）。（3）化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（4）反應(yīng)①中1個(gè)脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本題考察有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的判斷和書寫以及同分異構(gòu)體的判斷和書寫。（1）依據(jù)碳原子的四價(jià)理論和化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個(gè)酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，要想完全水解，只有在解析條件下才實(shí)現(xiàn)，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路線可知，Ⅳ是丙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應(yīng)方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基，根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯環(huán)，由脫氫劑Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）反應(yīng)①的特點(diǎn)是2分子有機(jī)物各脫去一個(gè)氫原子形成一條新的C－C鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)的產(chǎn)物是。該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳三鍵，所以1mol該產(chǎn)物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

19.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖:

已知:FeTiO3＋4H+Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸(H2C2O4)具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是

。

(2)鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_______(填化學(xué)式)。

(3)含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是

。

(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是

。

(5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用代數(shù)式表示)。

(6)TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下: