電化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下浙江大學(xué)

電化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下浙江大學(xué)浙江大學(xué)

第一章測試

若電極反應(yīng)Cu–2e-→Cu2+在某一陰極電位下的凈反應(yīng)電流密度為i(mA/cm2)，則Cu金屬的溶解速度為

A:2F/i(mmol·cm-2·s-1)B:2′F′i(mmol·cm-2·s-1)C:2i/F(mmol·cm-2·s-1)D:(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)

答案:(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)

下述是“II類導(dǎo)體”的是

A:ZnB:HgC:氣態(tài)等離子體D:熔融的CaCl2

答案:熔融的CaCl2

在I/II類導(dǎo)體界面上發(fā)生了

A:其他電化學(xué)現(xiàn)象B:離子與電子間的電荷轉(zhuǎn)移C:相關(guān)電荷的積累D:電化學(xué)反應(yīng)

答案:其他電化學(xué)現(xiàn)象;離子與電子間的電荷轉(zhuǎn)移;相關(guān)電荷的積累;電化學(xué)反應(yīng)

電化學(xué)反應(yīng)是異相反應(yīng)

A:錯(cuò)B:對

答案:對

離子在離子導(dǎo)體中的運(yùn)動(dòng)速度與溶劑無關(guān)

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第二章測試

雙電層的厚度一般為（）左右

A:1μmB:1nmC:100nm

答案:1nm

（）認(rèn)為雙電層是由內(nèi)層的緊密層和外層的分散層兩部分組成的

A:Helmgoltz理論B:Stern理論C:Gouy-Chapman理論

答案:Stern理論

以下哪些雙電層模型（）考慮了溶液中離子的熱運(yùn)動(dòng)

A:Helmgoltz理論B:Stern理論C:Gouy-Chapman理論

答案:Stern理論;Gouy-Chapman理論

電化學(xué)反應(yīng)既不在電子導(dǎo)體相也不在離子導(dǎo)體相中進(jìn)行，而是在兩相界面的很窄范圍物理空間中進(jìn)行

A:對B:錯(cuò)

答案:對

過剩離子雙電層是金屬晶格中的金屬離子受晶格中的電子和溶液相中的水化作用力不同導(dǎo)致電荷分離而造成的的。

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第三章測試

金屬/金屬間的相間電位也叫作___

A:金屬電位B:液接電勢C:接觸電位

答案:接觸電位

絕對電極電位指的是

A:金屬/金屬間的相間電位B:金屬/溶液間的相間電位C:溶液/溶液間的相間電位

答案:金屬/溶液間的相間電位

關(guān)于相間電位的描述，正確的為____

A:相間電位為物理學(xué)意義上的絕對電位B:相間電位為兩相內(nèi)電位的差值，所以是電壓。C:金屬/溶液間的相間電位就是常說的電極體系的電極電位D:溶液/溶液間的詳見電位也稱液接電勢

答案:相間電位為兩相內(nèi)電位的差值，所以是電壓。;金屬/溶液間的相間電位就是常說的電極體系的電極電位;溶液/溶液間的詳見電位也稱液接電勢

電化學(xué)測量中一般要求在參比電極與測試溶液間采用鹽橋相連，主要目的是為了防止參比電極內(nèi)的溶液與測試溶液間的相互沾污

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

電極電位是金屬/溶液間的相間電位，實(shí)質(zhì)上是電壓，所以它的絕對數(shù)值是可測的

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章測試

若如下陰極反應(yīng)O+ne?R有凈反應(yīng)發(fā)生，則電極電位與平衡電極相比（）

A:減小B:不變C:增大

答案:減小

電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的基本熱力學(xué)條件為

A:氧化態(tài)物種加上電子的電化學(xué)位等于還原態(tài)物種的電化學(xué)位B:無正確答案C:氧化態(tài)物種加上電子的化學(xué)位等于還原態(tài)物種的化學(xué)位

答案:氧化態(tài)物種加上電子的電化學(xué)位等于還原態(tài)物種的電化學(xué)位

下述關(guān)于某一電化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A:正向反應(yīng)的絕對速度與逆向反應(yīng)的絕對速度均為正值B:電化學(xué)反應(yīng)的凈速度為正、逆向反應(yīng)的絕對速度的代數(shù)和C:任一電化學(xué)反應(yīng)均發(fā)生在電子導(dǎo)體（或狹義上說的電極）與離子導(dǎo)體間的界面上D:同一電化學(xué)反應(yīng)均存在正向、逆向兩個(gè)反應(yīng)方向

答案:正向反應(yīng)的絕對速度與逆向反應(yīng)的絕對速度均為正值;電化學(xué)反應(yīng)的凈速度為正、逆向反應(yīng)的絕對速度的代數(shù)和;任一電化學(xué)反應(yīng)均發(fā)生在電子導(dǎo)體（或狹義上說的電極）與離子導(dǎo)體間的界面上;同一電化學(xué)反應(yīng)均存在正向、逆向兩個(gè)反應(yīng)方向

Nernst方程只適用于平衡或準(zhǔn)平衡電極反應(yīng)

A:對B:錯(cuò)

答案:對

兩個(gè)電子導(dǎo)體界面處于平衡的基本條件是電子在兩個(gè)金屬相中的化學(xué)位相等。

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章測試

某一電極反應(yīng)O+ne?R的平衡電極電位為je，若對該電極施加一個(gè)凈的反應(yīng)電流I，此時(shí)電極電位變?yōu)閖I，其中電極反應(yīng)在電極材料E上進(jìn)行，現(xiàn)改變電極材料E將導(dǎo)致

A:je發(fā)生變化，但jI不變B:je不變，但jI可能發(fā)生變化C:je與jI均不發(fā)生變化D:je與jI均發(fā)生變化

答案:je不變，但jI可能發(fā)生變化

在電解H2SO4水溶液中，若陰極采用Ni電極，在某一電流密度i時(shí)陰極的過電位為0.1V，則在電流密度為10i時(shí)陰極過電位為（已知陰極Tafel斜率為120mV）

A:1VB:0.22VC:1.12VD:-0.02V

答案:0.22V

電極材料是電化學(xué)反應(yīng)的核心，以下是它的作用的是

A:傳輸電子，起電子導(dǎo)體的作用B:改變電極反應(yīng)的平衡電位C:提供電化學(xué)反應(yīng)的場所D:可改變電極反應(yīng)的速度（難易程度）

答案:傳輸電子，起電子導(dǎo)體的作用;提供電化學(xué)反應(yīng)的場所;可改變電極反應(yīng)的速度（難易程度）

常說的電化學(xué)控制指的的是電子在電化學(xué)界面的轉(zhuǎn)移（得到或失去）受到抑制

A:對B:錯(cuò)

答案:對

實(shí)驗(yàn)觀察到，當(dāng)電極表面有電流通過，電極電位將偏離平衡電位，這是由于電極表面有凈的物質(zhì)消耗或生成，從而將表面濃度代入Nernst方程推出電位發(fā)生了變化

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章測試

2020年是Tafel定律提出周年

A:70B:110C:100D:115

答案:115

哪件事件被認(rèn)為是電化學(xué)學(xué)科的起源

A:Volta電池的發(fā)明B:Galvani的青蛙解剖實(shí)驗(yàn)C:燃料電池的出現(xiàn)D:Nernst方程的提出

答案:Galvani的青蛙解剖實(shí)驗(yàn)

以下是電化學(xué)家的是

A:能斯特B:塔菲爾C:法拉第D:萊布尼茨

答案:能斯特;塔菲爾;法拉第

20世紀(jì)初電化學(xué)學(xué)科主要受到動(dòng)力學(xué)學(xué)派的控制

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

燃料電池最早出現(xiàn)于19世紀(jì)

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第七章測試

在體積為1L、固定濃度的CuSO4+KI水溶液中通過電解的方法除去Cu2+離子，若不發(fā)生其它副反應(yīng)，使該離子完全除去。則電解過程中使用不同的電解電流導(dǎo)致（）

A:槽壓不變B:耗電（度數(shù)）一樣C:消耗電量不變

答案:消耗電量不變

在電解時(shí)，槽壓隨通電電流增大而（）

A:不變B:增大C:減小

答案:增大

以下不是工業(yè)界常用的電解水或電解制備氯堿的陽極材料

A:石墨B:鉛合金C:DSAD:Pt

答案:石墨;鉛合金;Pt

Pt電極在NaCl水溶液中的陽極反應(yīng)主要發(fā)生的是析氧反應(yīng)而不是析氯反應(yīng)，這是因?yàn)榍罢叩臉?biāo)準(zhǔn)平衡電極電位比后者高，陽極過程更易進(jìn)行

A:錯(cuò)B:對

答案:錯(cuò)

在電解池或原電池中陽極的電位總是大于陰極的電位

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第八章測試

理論上說，采用電解的方法可將0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的Ag以析出金屬單質(zhì)的形式分離開來。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)要達(dá)到題中的目的，應(yīng)施加的合理電位范圍為（）（不考慮過電位）

A:0.286V<j<0.681VB:j<0.681VC:j<0.286VD:j>0.681V

答案:0.286V<j<0.681V

由物理化學(xué)原理可知，從一個(gè)單一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。從這個(gè)原理出發(fā)，試問：在電鍍時(shí)隨所通電流的增大，電鍍層的晶粒尺寸（）

A:不變B:增大C:變化不確定D:減小

答案:減小

與不溶性陽極相比，以下不是采用可溶性的Cu陽極（非100%純）電鍍Cu的優(yōu)勢是

A:所需槽壓降低B:電鍍層成分更純凈C:對溶液無粘污

答案:電鍍層成分更純凈;對溶液無粘污

隨著電流密度的增大，陰極電鍍時(shí)所需施加的電位隨之變正

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

一般來說，電鍍層與金屬基體的晶體結(jié)構(gòu)不同，所以鍍層與基體的結(jié)合力往往不佳

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第九章測試

目前已知的體積功率密度和重量功率密度最高的電池是___

A:Daniel電池B:鉛酸電池C:鋰離子電池D:氫燃料電池

答案:鋰離子電池

質(zhì)子交換膜燃料電池的特點(diǎn)之一是在正負(fù)極間采用僅能使質(zhì)子（H+）通過的質(zhì)子交換膜，負(fù)極一般為氫氣的氧化而正極發(fā)生氧氣的還原。請問電池工作時(shí)產(chǎn)物水在哪個(gè)部位生成（）

A:負(fù)極B:正極C:交換膜內(nèi)部D:不產(chǎn)生

答案:正極

原電池在工作時(shí)，以下描述不正確的是___

A:負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B:電子經(jīng)溶液（電解質(zhì)）從正極流向負(fù)極C:電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極D:溶液中陽離子從正極定向流向負(fù)極

答案:負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng);電子經(jīng)溶液（電解質(zhì)）從正極流向負(fù)極;溶液中陽離子從正極定向流向負(fù)極

燃料電池區(qū)別于常規(guī)化學(xué)電源的主要之處在于使用O2作還原物質(zhì)

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

Goodenough教授因其在鋰離子電池的正極材料研究上的偉大貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第十章測試

若兩個(gè)單電極反應(yīng)在同一電極表面上發(fā)生，則這兩個(gè)電極反應(yīng)（）

A:電位與電流均相等B:電位一定相等，但反應(yīng)的電流不一定相等C:電流一定相等，但電位不一定相等D:電流電位均不一定相等

答案:電位一定相等，但反應(yīng)的電流不一定相等

下述實(shí)驗(yàn)的成功演示進(jìn)一步驗(yàn)證了金屬腐蝕的本質(zhì)是電化學(xué)過程的觀點(diǎn)：將一滴含NaCl+鐵氰化鉀+酚酞的溶液滴在打磨好的鋼板上，10分鐘后液滴發(fā)生顯色反應(yīng)，試問下面描述正確的是（）

A:液滴中心不變色B:液滴邊緣顯粉紅色

C:液滴中心顯紅色D:其他均不對

答案:液滴邊緣顯粉紅色

在鹽酸水溶液中分別放入一片鐵片和一片鎳片，若將兩個(gè)金屬片用導(dǎo)線相連后，與未連之前比，描述不正確的是（）

A:鐵片的溶解速度和其上的析氫速度均增大B:鐵片的溶解速度增大但其上的析氫速度減小C:鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均增大D:鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均減小

答案:鐵片的溶解速度和其上的析氫速度均增大;鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均增大;鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均減小

電位-pH圖本質(zhì)上是熱力學(xué)圖

A:對B:錯(cuò)

答案:對

金屬腐蝕體系一定是不可逆體系

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第十一章測試

電分析中的極譜技術(shù)采用的可連續(xù)掉落的滴汞電極，這種電極相對于常規(guī)的固體電極的優(yōu)點(diǎn)主要在于（）

A:Hg不溶于一般的溶液中，很穩(wěn)定B:滴汞電極表面可以隨時(shí)保持新鮮C:其上很容易發(fā)生析氫反應(yīng)D:測得的電流-電位曲線很光滑

答案:滴汞電極表面可以隨時(shí)保持新鮮

pH計(jì)的工作原理基于___

A:Faraday定律B:Nernst方程C:Tafel方程D:B-V方程

答案:Nernst方程

要測量含F(xiàn)e2++Fe3+的水溶液中的Fe2+離子的含量，一般不采用如下的哪種電化學(xué)分析方法（）

A:直接庫侖法B:電位分析法C:庫倫滴定

答案:直接庫侖法;電位分析法

一般說來不能用電解增重的方法分析沒有固態(tài)析出的溶液體系（如Fe2+/Fe3+溶液）

A:對B:錯(cuò)

答案:對

離子選擇性電極的工作原理基于Nernst方程

A:錯(cuò)B:對

答案:對

第十二章測試

金屬表面可通過電化學(xué)方法(陽極氧化)制備得到納米尺度的多孔氧化物結(jié)構(gòu)，試問目前已成功商業(yè)應(yīng)用于其他納米尺度材料（如納米線、納米棒等）制備上的是下述何種納米多孔氧化物模板（）

A:納米氧化鋁（AAO）B:納米氧化鈦C:納米氧化鎂

答案:納米氧化鋁（AAO）

若基體為導(dǎo)電材料，則當(dāng)微電極逼近基體時(shí)微電極的電化學(xué)電流_____

A:變小B:不變C:變大

答案:變大

納米材料的具有如下特性（）

A:宏觀量子隧道效應(yīng)B:表面效應(yīng)C:小尺寸效應(yīng)

答案:宏觀量子隧道效應(yīng);表面效應(yīng);小尺寸效應(yīng)

伏安曲線的電流大小不受電位掃描速度變化而變化的現(xiàn)象是判斷所用電極是否為微電極的基本特征

A:對B:錯(cuò)

答案:對

化學(xué)法制備納米材料的優(yōu)點(diǎn)是可以避免顆粒團(tuán)聚

A:對B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第十三章測試

電化學(xué)測量中常采用三電極體系，測得的電位是（）間的電壓，同時(shí)測量（）間的電流

A:工作電極/參比電極；工作電極/對電極B:工作電極/參比電極；參比電極/輔助電極C:對電極/參比電極；工作電極/對電極D:工作電極/參比電極；參比電極/對電極

答案:工作電極/參比電極；工作電極/對電極

塔菲爾曲線屬于以下哪種測量技術(shù)（）

A:動(dòng)電位測量B:電位階躍C:暫態(tài)伏安技術(shù)

答案:動(dòng)電位測量

電化學(xué)測試的目的有哪些（）

A:推測電極反應(yīng)的機(jī)理B:檢測、鑒定物種、分析物種濃度C:得到電極反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)參數(shù)，如i0、等D:評價(jià)電極在電解質(zhì)中的電化學(xué)性能

答案:推測電極反應(yīng)的機(jī)理;檢測、鑒定物種、分析物種濃度;得到電極反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)參數(shù)，如i0、等;評價(jià)電極在電解質(zhì)中的電化學(xué)性能

穩(wěn)態(tài)是指電流、電極電勢、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等，基本上不隨時(shí)間而改變

A:對B:錯(cuò)

答案:對

穩(wěn)態(tài)的電流全部是由于電極反應(yīng)所產(chǎn)生的，它代表著電極反應(yīng)進(jìn)行的凈速度

A:對B:錯(cuò)

答案:對

第十四章測試

電解水制氫氣與氧氣時(shí)的理論分解電壓隨溶液pH值增大而（）

A:下降B:不變C:上升

答案:不變

以下關(guān)于析氧反應(yīng)不正確的是（）

A:析氧反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)較慢（如交換電流密度低），可逆性差。B:析氧反應(yīng)是4電子反應(yīng)，其實(shí)際的反應(yīng)歷程復(fù)雜。C:析氧反應(yīng)常有兩個(gè)Tafel斜率。D:雖然科技日新月異，但由于Pt電極具有優(yōu)異的電催化活性，目前仍是析氧反應(yīng)最常用的電極材料。

答案:雖然科技日新月異，但由于Pt電極具有優(yōu)異的電催化活性，目前仍是析氧反應(yīng)最常用的電極材料。

以下關(guān)于析氫反應(yīng)正確的是（）

A:析氫反應(yīng)速度隨電極電位下降而上升。B:Hg電極表