安徽省定遠縣藕塘中學2023年化學高二上期末學業(yè)水平測試試題含解析

安徽省定遠縣藕塘中學2023年化學高二上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關材料的說法正確的是A．橋梁的建設使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．隱形飛機上使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料D．人造衛(wèi)星使用的太陽能電池板的主要材料成分是二氧化硅2、化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應ΔH＜0，ΔS>0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行D．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O?CO2↑+OH?3、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應的溶度積相等4、對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物D．該有機物遇FeCl3溶液顯色5、下列有關膠體的敘述正確的是（）A．膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C．有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體6、某有機物分子中含有兩個CH3—，一個—CH2—，一個和一個—Cl，該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有A．1種B．2種C．3種

D．4種7、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．提高反應溫度B．從反應體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強8、等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是()A． B． C． D．9、下列各組順序的排列錯誤的是（）A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸點：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO210、某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應不一定能自發(fā)進行B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變11、埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法正確的是()A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會升高D．這種方法屬于外加電流的陰極保護法12、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:10:10 B．1:5:510:510C．1:20:10:10 D．1:10:10:1013、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-2714、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②15、已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O==O

H—H

H—O(g)

1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

則表中x為()A．920 B．557 C．463 D．18816、下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。20、已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL．滴定：當________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計算的不合理之處：_________________________________________________。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)．A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標號)．A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、C5、B6、B7、B8、A9、B10、D11、C12、A13、A14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC1