中考化學(xué)專題分類卷題型七化學(xué)計(jì)算真題篇含答案

拓展訓(xùn)練2020年中考化學(xué)專題分類卷題型七化學(xué)計(jì)算《真題篇》一、選擇題1．(2O17．江西)我省參與制造的C919大飛機(jī)采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅()，其中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為()A.-3B．+2C．+3D．+42．（2O17．鹽城）工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是）可制得生石灰(CaO)。現(xiàn)有一包和CaO的固體混合物，已知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5:1，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是()A.15:16B.15:14C.5:4D.15:83．（2O18．孝感）某固體混合物由硫化鈉()和亞硫酸鈉()兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.23%B．46%C．5O%D．78%4．（2O16．邰陽(yáng)）在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.16gB．16C．32gD．325．(2O16．泰安)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1:46．（2O18．荊州）將乙酸()和葡萄糖()溶于水得到混合溶液，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a7．（2O15．德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是()A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.24.8g8．（2O15．孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為()A．無(wú)法確定B．44.4gC．33.3gD．35.6g9．(2O18．德陽(yáng))向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()A．濾液中一定不含有硝酸銀B．濾液中一定含有硝酸銅C．濾出的固體中含有銀7.6gD．濾出的固體中含有銅6.4g1O．(2O15．天津)下列說(shuō)法正確的是（雙選）()A．等質(zhì)量的CO和，CO和中氧元素的質(zhì)量比為11：14B．等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的和分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性二、計(jì)算題11.(2O18．淮安)對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2．0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。已知：。(1)20.8g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為____g。(2)通過(guò)計(jì)算，判斷該鉀肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說(shuō)明？（寫出計(jì)算過(guò)程）12.(2O16．臨沂)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳藲溲趸c溶液____g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為____（填化學(xué)式）。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過(guò)程）。13.(2O16．伊春)實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是____g。(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)14.（2O18．聊城）實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答：(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的____都沒有發(fā)生變化；(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為____g；(3)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.(2O18．安順)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為____g。(2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）(3)原硝酸鋃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）答案真題篇1.A2．B3．B4．D5．D解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g-8g=22g;W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律可知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W，據(jù)此進(jìn)行分析解答。6．A解析：乙酸()、葡萄糖()、水()中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為1:2，則將乙酸()和葡萄糖()溶于水得到的混合溶液中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2)：(16×1)=1：8。測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a-8a=1-9a。故選A。7．D8．B解析：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物氯化鈣中的鈣元素全部來(lái)自于40g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g××100%÷(×100%)=44.4g。9．A1O．AC解析：A.若和CO的質(zhì)量相等，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則CO和中O元素的質(zhì)量比為（mg××100%）：(mg××100%)=11；14,故A說(shuō)法正確；B.Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可與稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成g氫氣，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可與稀硫酸反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成g氫氣，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．分析所給的碳酸鹽可以知道：的相對(duì)分子質(zhì)量與的相對(duì)分子質(zhì)量相等，所以可以判斷等質(zhì)量的兩種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，故C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOHNaCl+36.540可知，每36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。11．(1)2.08(2)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為z。174208x2.08g解得：x=1.74g則該鉀肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=87%87%>86%，符合說(shuō)明答：通過(guò)計(jì)算，該鉀肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說(shuō)明。12．(1)2O(2)16%解析：(1)由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)恰好完全，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為；(2)設(shè)參與反應(yīng)的質(zhì)量為x。2NaOH+8016020g×20%x=8g則硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。13．(1)2.2(2)解：設(shè)生成2.2g二氧化碳消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為y。1067344yX2.2g解得：x=3.65gy=5.3g則所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=7.3%(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈69.4%答：(2)所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.4%。14．(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2)1.6(3)解：設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要的質(zhì)量為x。6832x1.6g解得：x=3.4g所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1