浙江省杭州市中泰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省杭州市中泰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB.質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA參考答案：A【詳解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA

B．3.2g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的個(gè)數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略3.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個(gè)N—H鍵參考答案：B略4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑是H3AsO3

B.還原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D.M為OH－參考答案：A略5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

（）A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023B．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023參考答案：答案：B6.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與是否通電無(wú)關(guān)B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C．石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：A略8.密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．無(wú)法確定參考答案：C略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時(shí)鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷10.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略11.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D．12.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略13.下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是

A．H2O、H2S、H2Se、H2T

B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2

D．F2、Cl2、Br2、I2參考答案：C14.(08上海松江區(qū)期末)硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C15.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/oC在水中

在乙醚中

TiCl4

136強(qiáng)烈水解

易溶

SiCl4

58強(qiáng)烈水解

易溶

FeCl3

303(升華)水解

易溶從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是

A.用水溶解后，重結(jié)晶

B.蒸餾

C.用乙醚萃取后，分液（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式

。（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式

；陰極產(chǎn)物是

。（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是

。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式。

Ti＋

HF—

TiF62-＋

（

）＋

H2↑參考答案：（1）B

（3分）高溫

高溫

高溫

（2）TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO（3分，不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫高溫條件扣1分；下列寫法同樣得分：TiO2+2C==Ti+2CO↑；Ti+2Cl2==TiCl4但只寫一個(gè)0分）通電

（3）2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（3分。不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫通電條件扣1分。）；鈉（寫Na也得分）(2分)（4）除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉（2分），促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）（1分）（5）1Ti＋6HF=1TiF62-＋2（H+）＋2H2↑

（3分，任何錯(cuò)誤0分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下按照下列轉(zhuǎn)化關(guān)系制?。ú糠址磻?yīng)物成或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的所指方向）：已知以下信息：i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的官能團(tuán)名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）I→G的反應(yīng)類型為________，化合物I的名稱為_________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為______________。

②G→J的化學(xué)方程式為_______________________。（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有_______________種（不考慮立體異構(gòu)）。參考答案：（1）羧基（2）消去反應(yīng)2—氯丙烷（3）nCH2=CHCH3→（4）418.鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途。

(l)工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石(Na3AlF6)。是_________________________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石。理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、，Al(0H)3的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：______________，陽(yáng)極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是__________________________________。

(3)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)。

(4)鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4，它是一種凈水劑。在鐵明礬溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。參考答案：19.（16分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是

，C+E→F的反應(yīng)類型是

．（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是

．A．屬于芳香烴

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．參考答案：（1）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；（2）CD；（3）；

（4）+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；（5）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷分析：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F