山西省長治市華杰學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長治市華杰學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列說法中不正確的是（）A．收集到的VL氣體全為NOB．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%參考答案：D考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題．分析：根據(jù)流程可知：銅銀合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，過濾后得到氯化銀固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl固體，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，無論金屬與硝酸反應(yīng)生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；C．根據(jù)分析可知，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定；C．由流程圖可知，實驗原理為，在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量．解答：解：銅銀合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸銀溶液、NO或NO2氣體，由于二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，則用排水法收集到的VL氣體為NO；向反應(yīng)后的溶液中加入NaCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體，然后洗滌、干燥，最后得到干燥的AgCl，A．由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故不能金屬與硝酸反應(yīng)生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；B．過濾用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C．由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌，故C正確；D．氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為：wg×=g，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、物質(zhì)組成的測定等知識，題目難度中等，理解實驗基本操作方法及測定原理為解答關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析解決問題的能力．2.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略3.當(dāng)氯氣泄漏時，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；④及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略4.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋參考答案：B略6.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(

)A.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項導(dǎo)氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C不正確；萃取時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應(yīng)從上口倒出，D不正確。7.下列說法正確的是（

）A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO４2-+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：B略8.現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，則下列關(guān)系正確的是（）A．原條件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m參考答案：B考點：溶解度、飽和溶液的概念．

分析：現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m；解答：解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是×100%=ω1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A錯誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，ω1一定等于ω2，若降低溫度下ω1一定大于ω2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m1﹣m2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H2O）g使晶體析出，則m1﹣m2=m+m（H2O），綜上所述得m1﹣m2≥m，故D錯誤；故選B．點評：本題考查學(xué)生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

（

）

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略10.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略11.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)相等參考答案：D13.參考答案：B略14.關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略15.人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O

H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是()A．當(dāng)強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B．當(dāng)強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有

。(2)設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為

（只列出算式，不做運算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)。(2)關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁梍_______(選填字母)。

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸酚酞(甲)D酸堿酚酞(乙)(3)AB區(qū)間，c(OH－)>c(H＋)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關(guān)系是________。A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D．上述三種情況都可以(4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)(填“>”“<”或“＝”)。Ⅱ.t℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13：(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。(6)該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。參考答案：(1)否AB(2)C(3)D(4)＝(5)10－13或1.0×10－13(6)12略18.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中

（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

；（2）常溫下向20mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣

（填“能”或“不能”）大量共存；②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

，溶液中各種離子（CO32﹣除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

；③已知在25℃時，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2×10﹣4mol·L﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1時，溶液的pH=

．參考答案：（1）減?。籧（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；（2）①不能；②HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；③10．解：（1）向1L0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中醋酸濃度，醋酸根離子濃度均增大，但是醋酸根離子濃度增加的程度大，所以醋酸濃度和醋酸根離子濃度的比值是減小的，此時溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故答案為：減?。籧（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，故答案為：不能；②由圖象可知，pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3﹣、H2CO3，電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，則c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），故答案為：HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；③CO32﹣的水解常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1時，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以pH=10，故答案為：10．19.（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子（1）該融雪劑的化學(xué)式是

；X與氫元素形成的化合物的電