山西省晉城市第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉城市第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備直徑為1~100nmY（化合物）的顆粒，反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)＝4

B．S2O32-是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)D．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D略2.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略3.保持恒溫、恒壓，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。以下敘述中正確的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間一定相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的密度一定始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，混合氣體中A的物質(zhì)的量分數(shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A、B、C、D的物質(zhì)的量相同參考答案：C略4.下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體B．在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D．除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉參考答案：D解析:分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，不是根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，濁液和溶液都沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．Fe（OH）3屬于弱堿，能與強酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸會生成氯化鐵溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體會溶解，故B錯誤；C．血液屬于膠體，“血液透析”采用的是膠體滲析原理，與過濾原理不相似，故C錯誤；D．除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉，5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項，1molCnH2n＋2所含的共用電子對數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。6.下列反應(yīng)能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確。考點：元素及其化合物知識7.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：D略8.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中正確的是

A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱

B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(0H)2反應(yīng)、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱

C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集

D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置參考答案：C10.下列說法正確的是（）A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：參考答案：D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．【專題】有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；D、電子式表示原子最外層電子．【解答】解：A、分子式為CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A錯誤；B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型，故B錯誤；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉，1mol物質(zhì)：最多能與5molNaOH，故C錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CH3CN的電子式為：，故D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．11.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略12.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是A．C2H6O

B．C3H7Cl

C.C5H10

D．C5H12參考答案：【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)K1

【答案解析】D

解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、C3H7Cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、C5H10可以是戊烯或環(huán)烷，結(jié)構(gòu)大于3種，故C錯誤；D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，能熟練書寫簡單有機物的同分異構(gòu)體，熟記常見典型有機物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D14.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1參考答案：D略15.堿金屬摻雜形成的C60化合物會顯示超導(dǎo)性，這一性質(zhì)引起了科學(xué)家的注意，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由K和C60形成的化合物M，其中C60晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，K填充在由C60形成的所有正八面體和正四面體空隙中，則關(guān)于這種化合物M和C60的說法正確的是

A．M和金剛石、石墨都是碳的同素異形體B．C60在固態(tài)時為原子晶體C．M的化學(xué)式為K3C60D．M的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl完全相似參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如右圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

將B中反應(yīng)后的

固體溶解于水白色

沉淀仍有部分白色沉淀不溶

解，證明有Na2SO4生成

上述方案是否合理?

。請簡要說明兩點理由：①

；②

。參考答案：答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分）（2）取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（3分）（3）不合理（1分）

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇（3分）

如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3~4倍，有機物G的合成路線如下：已知：（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是

。（2）寫出A中含氧官能團的名稱：

，由C到D的反應(yīng)類型為

。（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

種。①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：略18.（10分）下圖是A~Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質(zhì)Y和Na2AO4均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請回答下列問題：

（1）Y的電子式為

；

（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是

（填序號）

（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是

（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L。

（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是

參考答案：略19.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:已知:

RMgBr（1）化合物F中含氧官能團的名稱為______。（2）A-B的反應(yīng)類型為_______。（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng)，

除F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量