福建省廈門(mén)市上塘中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省廈門(mén)市上塘中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關(guān)五星烷的說(shuō)法正確的是

()A．五星烷與乙烷互為同系物B．五星烷的化學(xué)式為C15H20C．五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)D．五星烷的一氯代物有三種參考答案：B略2.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素．①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯(cuò)誤，故選：B．3.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)參考答案：B略4.下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)正確的一組是A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸參考答案：D略5.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na＋＋HCO3－

B.H2SO3的電離方程式H2SO3

2H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O

H2S＋OH－參考答案：D6.下列性質(zhì)符合分子晶體的是：

A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3D．熔點(diǎn)781℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電參考答案：B略7.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

(

)

A、導(dǎo)電能力

B、化學(xué)鍵的類(lèi)型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略8.對(duì)于反應(yīng)A(氣)+2B(氣)2C(氣)△H＜0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（

）

參考答案：B略9.下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A．生鐵

B．水銀

C．不銹鋼

D．青銅

參考答案：B略10.（多選題）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有A．乙酸

B．乙醇

C．油脂

D．氯化鈉參考答案：AD試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能被自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則氯化鈉和乙酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，油脂是混合物，答案選AC。11.將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

B．SO3的濃度等于SO2的濃度C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C略12.在①丙烯

②甲苯

③苯

④氯乙烯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：C略13.把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3﹣）為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：B解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，設(shè)每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L，故選B．14.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B15.一定量的乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（

）A.4.5g

B.2.2gC.1.4g

D.在2.2g與4.4g之間參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過(guò)量的甲醇外還需要______﹑_______。

(2)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯(3)將圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻，先用圖B裝置進(jìn)行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示___________0C時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實(shí)驗(yàn)三：苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)

G

H

I(6)能說(shuō)明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。參考答案：(1)濃硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸(4)199.6

(5)溶液不分層C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為

，固體乙的化學(xué)式可能是

；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E

②D→F

③E→F

④I→F

⑤I→E

⑥A→B其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）

；

（3）寫(xiě)出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。參考答案：略18.I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低E．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P1，B中壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在

處。（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時(shí)，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化，A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)間隔的小寫(xiě)，B錯(cuò)誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測(cè)液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則濃度偏低，D錯(cuò)誤；F.PH試紙只能粗略測(cè)量pH，只能讀整數(shù)，F(xiàn)錯(cuò)誤，答案選C

；

Ⅱ．（1）如圖所示A為恒容的密閉容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，B為恒壓的裝置，壓強(qiáng)始終保持不變，故

P1<P2；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，即使B也保持恒容狀態(tài)，活塞應(yīng)該在3處；答案為：3；（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處，則B中必須相當(dāng)于3molSO2和1.5molO2，故應(yīng)再通入SO31mol．若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，答案為<.考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向19.（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類(lèi)的生產(chǎn)和

生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）右圖是N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，

則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：

（2）已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1k