河北省承德市圍場縣半截塔鎮(zhèn)半截塔中學高三化學摸底試卷含解析

河北省承德市圍場縣半截塔鎮(zhèn)半截塔中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A．2.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D3.向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1參考答案：D

考點：氧化還原反應的計算；離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n（Br﹣），根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算．解答：解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應.設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反應的n（Br﹣）=0.3mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據(jù)電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．4.在一個密閉容器中有CO．H2．O2共16．5g，用電火花點燃使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是

（

）

A．36%

B．54．5%

C．40%

D．33．3%參考答案：B略5.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是吸熱反應D．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說明I2的還原性比Cl2強參考答案：D略6.你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質的質量分數(shù)120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達到4.0mol/L，C錯誤；溶液中溶質的質量分數(shù)小于1，D錯誤。7.一種充電電池放電時的電極反應為：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.H2O的還原參考答案：A略8.下列實驗方案不能達到預期目的的是選項實驗方案預期目的A.將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略9.下列除去雜質（括號的物質為雜質）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D試題分析：A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)n=并結合氧氣中的電子數(shù)來計算；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離；C、鹽酸是溶液，標況下為液態(tài)；D、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來判斷．解答：A、根據(jù)n=可知8g氧氣的物質的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個，故A正確；B、一水合氨是弱電解質，不能完全電離，故B錯誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，標況下為液態(tài)，故C錯誤；D、1molNa被完全氧化后由0價變?yōu)?1價，失1mol電子，即NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．11.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在煤油中③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

④金屬鈉有強還原性⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤參考答案：D略12.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術參考答案：B13.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A15.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質的量為A．

B．

C．

D．參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN﹣氧化的反應）．【相關資料】①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣兩種形式存在．②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．③[Fe(CN)6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化．【實驗過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）

實驗序號實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL①為以下實驗操作參考760101020②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020③76010

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN﹣表示）隨時間變化關系如圖所示．（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN﹣）=

mol?L﹣1?min﹣1．（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是

（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN﹣最終被雙氧水氧化為HCO3﹣，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：

．（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

參考答案：（1）雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響；10；20；（2）0.0175；（3）初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3﹣較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；（4）實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度相同時間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用；若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；探究影響化學反應速率的因素．分析：（1）實驗的目的是調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，應分別檢測廢水的初始pH對破氯反應速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響；（2）根據(jù)v=，進行計算求解；（3）pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化，破氰反應速率減??；根據(jù)條件結合氧化還原反應的知識解答；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水中的CN一濃度來做對比實驗．解答：解：（1）影響該反應的因素有pH以及雙氧水的濃度，實驗目的為廢水的初始pH對破氰反應速率的影響和雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響，其它量應不變，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10mL，所以雙氧水的體積為20mL，故答案為：雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響；10；20；（2）根據(jù)v===0.0175mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.0175；（3）pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越穩(wěn)定，越難被氧化，所以破氰反應速率減??；因為氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，其中的碳由+2價變成+4價，1mol轉移2mol的電子，而過氧化氫1mol也轉移2mol的電子，所以CN一和H2O2的物質的量之比為1：1，所以反應的離子方程式為：CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣，故答案為：初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，3﹣較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；（4）分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加過氧化氫，一份中加入少量的無水硫酸銅粉末，另一份不加，用用離子色譜儀測定廢水中的CN一濃度，如果在相同時間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用，反之則不起催化作用，故答案為：實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應時間內(nèi)兩支試管中的CN﹣濃度相同時間內(nèi)，若甲試管中的CN﹣濃度小于乙試管中的CN﹣濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應起催化作用；若兩試管中的CN﹣濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應不起催化作用點評：本題考查外界條件的變化對化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，學生要清楚在研究一個變量引起速率變化的時候，其它的量應該相同，另還要學會以用對比實驗，來得出結論，有一定的難度．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

②現(xiàn)有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：略18.硫酸工業(yè)中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H<0（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

，升高溫度平衡常數(shù)

（填“不變”、“增大”、“減小”）。（2）該反應達平衡后，若只增大壓強，平衡將向

方向移動；若只升高溫度，平衡向

方向移動。（3）實際生產(chǎn)中要用過量的空氣，原因是

；還需加入催化劑，目的是