山東省菏澤市東明縣玉成中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省菏澤市東明縣玉成中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的敘述不正確的是()A．它的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化B．是由硫酸亞鐵和硫酸銨組成的混合物C．是一種復(fù)鹽，屬于純凈物D．在水中的溶解度比硫酸亞鐵小參考答案：B硫酸亞鐵銨是純凈物，不是混合物。2.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D試題分析：根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D．3.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是A．都屬于芳香烴

B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒

D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略4.3．下列說法正確的是（

）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半徑：Br—＞K+＞S2—＞S

D.還原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-參考答案：A6.能使直餾汽油、裂化汽油、CCl4、溴苯四種液體鑒別出來的一種試劑是：A．溴水

B．KMnO4溶液

C．酒精

D．水參考答案：略7.下列物質(zhì)中，不能用做抗酸藥的是A、氫氧化鋁

B、氫氧化鈉

C、碳酸氫鈉

D、碳酸鎂參考答案：B8.下列表達(dá)方式錯誤的是（

）A．

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式

1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子構(gòu)成

C參考答案：A略9.下列有關(guān)說法不正確的是()A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：B解析：A中反應(yīng)消耗氣體，ΔS<0，因其室溫自發(fā)，則ΔH<0(正確)。B中反應(yīng)生成氣體，ΔS>0，因其室溫不自發(fā)(高溫自發(fā))，則ΔH>0(不正確)。因鎂與氯氣反應(yīng)放熱，其逆反應(yīng)(C中反應(yīng))吸熱，即ΔH>0；又反應(yīng)生成氣體，即ΔS>0(正確)。D中反應(yīng)生成氣體，ΔS>0，因其常溫不自發(fā)(高溫自發(fā))，則ΔH>0(正確)。10.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B略11.下列各組中，互為同位素的是A．氕（）和氘（） B．O2和O3

C．碘晶體和碘蒸氣D．SO2和SO3參考答案：A考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體．分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；B．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物．解答：解：A．氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．碘晶體和碘蒸氣是碘的不同狀態(tài)，是同一物質(zhì)，故C錯誤；D．SO2和SO3是兩種不同的化合物，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．12.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A13.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z參考答案：A14.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag+2H+===2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸參考答案：C略15.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生另一有機(jī)反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為

。參考答案：（8分）（1）乙；（1分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3(g)＝3O2(g)為

▲

反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

t/min

pH

T/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是

▲

（填微粒符號）。（3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為

▲

。（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。①該滴定過程中可選擇的指示劑為

▲

。②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

▲

（用含“a、c、V”的字母表示）。（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI）參考答案：（1）自發(fā)

（2）OH－

（3）3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2

（4）①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I(xiàn)2

③

略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符號是________，k的元素名稱是________。a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）元素a的氫化物的電子式為________，（3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是________，最強(qiáng)的堿是________，呈兩性的是________，以上三者可兩兩相互反應(yīng)，請將其中兩個反應(yīng)分別用離子方程式表示_________、

。

（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電離方程式________________，常溫下該溶液PH_______7(填寫>、=或<)。

（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是________。b、h、k均可與H2反應(yīng)，其原因是________。參考答案：（1）S、溴、Si3N4

（2）

（3）

，，

（4）NaF=Na++F-

,>（5）二者的電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子

三者的原子最外層都有7個電子，都可與氫原子結(jié)合，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)略19.（8分）.1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是___▲_____鍵，特殊的化學(xué)鍵是_▲_______鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是________▲____________。(3)下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(▲)A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2