福建省福州市碧里中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

福建省福州市碧里中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略2.參考答案：答案;AC3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略4.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計(jì)算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D5.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B6..下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築7.X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A．B．C．D．參考答案：B略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．W單質(zhì)著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．由Y和M形成的簡單氣態(tài)化合物是易溶于水的D．W和Z形成離子化合物W2Z2中，陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:1參考答案：C略9.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．10.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90參考答案：C略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NAC．30gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA個(gè)HCO3-參考答案：C略12.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②(NH4)2S

③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部參考答案：D略13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略14.在常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是（

）A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2參考答案：AC解：A．V1=V2，c1=c2，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A錯誤；B．pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正確；C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質(zhì)可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V1c1=V2c2，故C錯誤；D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則c1＞c2，故D正確；故選AC．15.已知20℃時(shí)Fe（OH）3的溶解度是3×10-9g，難溶于水，在pH=7~8時(shí)可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去?，F(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是

（

）

A．NH3·H2O

B．FeO

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：

⑴甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請你指出其中的兩處錯誤：

、

；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：

；⑶丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

；②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是

；⑷請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。

參考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分)⑵兩支試管中的液體均超過試管容積的三分之一(1分)

加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分)

將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分)⑷取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL對應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL=80mL根據(jù)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）對應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上圖象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：

BCD

A

E（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?/p>

；（填元素符號）（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是

；（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來。若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H

（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

。參考答案：略18.中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，實(shí)驗(yàn)測得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的?H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。參考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率【詳解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由蓋斯定律：①-②×4，則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子×3×0.1mol=0.8mol。故答案為：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1；0.8；（2）①由圖可知，3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)隨溫度升高，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向進(jìn)行，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，該反應(yīng)的?H>0；a點(diǎn)要達(dá)平衡狀態(tài)，氫的體積分?jǐn)?shù)要減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)處的v正>v逆。故答案為：>；>；②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，A．氫氣消耗的速率與水消耗的速率相等，v正(H2)=v逆(H2O)，故A正確；B．WO3是固體，加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不同，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：BD；③由圖可知900K，M點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)氫氣的起始量為3mol，轉(zhuǎn)化率為x，氫氣的變化量為3xmol，列出三段式：

則有，x=0.75，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。水蒸汽的分壓為p總×0.75，氫氣的分壓為p總×0.25，Kp(900K)==27。故答案為：75%；27；④在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率。故答案為：加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握蓋斯定律計(jì)算焓變、化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及Kp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)（2）③列出三段式，利用Kp的定義進(jìn)行計(jì)算。19.（2008·江蘇卷）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能⑵將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測