2022年安徽省宿州市符離中學高二化學模擬試題含解析

2022年安徽省宿州市符離中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列習慣不利于中學生健康成長的是（

）A.只喝優(yōu)質(zhì)蒸餾水

B.均衡攝入糖、蛋白質(zhì)、維生素、水等營養(yǎng)素C.教室多開窗，以吸入新鮮的空氣

D.不吸煙，以避免攝入有害物質(zhì)參考答案：A略2.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少參考答案：C略3.、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A、反應混和物的濃度

B、正、逆反應速率

C、反應混和物的壓強

D、反應混合物中各物質(zhì)的百分含量參考答案：D略4.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3參考答案：A略5.已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故B正確；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接乙烯的單鍵，可以使三個平面共面，故中所有的原子可能處于同一平面，故C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，亞甲基中碳原子相連的4個原子一定不在同一平面上，故D錯誤．故選D．6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D根據(jù)電荷守恒可知選項A正確。選項B中由于銅離子和銨根離子水解均顯酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正確。根據(jù)質(zhì)子守恒，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中正確的恒等式應表示為：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正確。對于選項D，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸堿性未知，因此不能確定溶液中離子濃度大小關(guān)系。7.證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是

①加入硝酸銀溶液

②加入氫氧化鈉溶液 ③加熱

④加入蒸餾水

⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入氫氧化鈉醇溶液A．④③①⑤

B．②③⑤①

C．④⑥③①

D．⑥③⑤①參考答案：BD8.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%參考答案：D此題要注意題目條件?！般K電極”與“銅電極”不同，在陽極析出amol氣體與在陰極析出amol氣體不同。消耗水的計算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶體中所含溶質(zhì)為Wg。原溶液減少的質(zhì)量為(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為/(W＋2a×18)×100%＝×100%。9.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度(D隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

參考答案：B10.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略11.反應A2+B2

2AB在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(

)A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱參考答案：B略12.實驗室制乙炔的幾個說法中錯誤的是：A.可用啟普發(fā)生器制取

B.盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；C.取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；D.作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；參考答案：A略13.下列敘述中錯誤的是

（

）A．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性B．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對C．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用參考答案：B略14.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol，由此得出的結(jié)論正確的是：A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A略15.下列有機物，不能溶于水的是

A.酒精

B.醋酸

C.乙醛

D.乙酸乙酯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號）（3）本實驗使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進行④操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電化學是研究電和化學反應相互關(guān)系的科學．電池、電解都存在我們熟知的電化學反應．（1）如圖1是一種常見的一次鋅錳酸性干電池．干電池工作時，負極上的電極反應式是： ，MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應的化學方程式是：．（2）以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．已知銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下：物質(zhì)顏色、性質(zhì)

物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu（OH）2藍色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍色氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）溶液綠色，稀溶液藍色氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接如圖2裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色．①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O？（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：

．②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明根據(jù)表中性質(zhì)推測的陰極碳棒上的少量白色物質(zhì)一定存在．試寫出上述裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：

．③由以上實驗分析可知：電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu和

．參考答案：（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O；（2）①無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；②2CuCl+H22Cu+2HCl；③Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應還生成水；（2）取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物，利用圖2裝置進行實驗驗證陰極產(chǎn)物，實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則紅色物質(zhì)為Cu，無水硫酸銅不變藍，則沒有水生成，即陰極碳棒附著物中不含氧元素，結(jié)合陰極銅離子得到電子及陽極氯離子失去電子來解答．解答：解：（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，電極反應為Zn﹣2e﹣═Zn2+；正極上生成氫氣，則MnO2的作用是除去正極上的氣體產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應還生成水，該反應為2MnO2+H2═Mn2O3+H2O，故答案為：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2MnO2+H2═Mn2O3+H2O；（2）①因?qū)嶒灲Y(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，則陰極產(chǎn)物不含氧元素，由表格中物質(zhì)的顏色可知，無Cu2O，故答案為：無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；②c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，則氣體中含Cl元素，電解得到的陰極產(chǎn)物中白色物質(zhì)為CuCl，裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案為：2CuCl+H22Cu+2HCl；③由上述分析可知，電解CuCl2溶液時，陰極上發(fā)生的反應為銅失去電子生成銅離子（Cu2++2e﹣=Cu），且銅失去電子生成氯化亞銅：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl，故答案為：Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，（2）中白色固體的推斷為解答的難點，題目難度不大．18.從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個）（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應選用的電解質(zhì)是________（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應選用的電解質(zhì)是_________。（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應選用的電解質(zhì)是_______。參考答案：（1）CuCl2、HCl

（2）NaNO3、HNO3

（3）CuSO4、NaCl略19.乙酸苯乙酯是一種具有玫瑰花香，并帶有可可香韻的有機物，常用于調(diào)配玫瑰、橙花