高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)題（含答案）

原創(chuàng)化學(xué)專題卷專題四氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)08氧化還原反應(yīng)的概念與判斷（1-6題8-10題）考點(diǎn)09氧化性、還原性的強(qiáng)弱對(duì)比（11-19題）考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)方程式的配平（7題20-25題）（綜合26-29）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16K-39Cl-35.5Fe-56第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中參與酸雨形成2.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A.A B.B C.C D.D3.下列敘述正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高一定有另一種元素化合價(jià)降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①②↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是()A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說明C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：35.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：↑．在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：↑．下列有關(guān)說法正確的是（）

A.中H元素均為+1價(jià)

B.合成反應(yīng)中每生成1

mol

會(huì)轉(zhuǎn)移2

mol

e-

C.兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.0.1

mol

發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72

L

H27.二氧化氯常用于廢水的處理。實(shí)驗(yàn)室制備和進(jìn)行尾氣處理的反應(yīng)原理：（已知氧化能力可用等質(zhì)量物質(zhì)得到電子的個(gè)數(shù)來衡量）①(未配平）②(未配平）下列推斷正確的是()A.處理廢水時(shí)，的氧化效率比低B.同種物質(zhì)在不同條件下，氧化能力可能不同C.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5D.用處理含硫廢水的反應(yīng)為8.氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中貪一定濃度的CN-，無害化排放時(shí)必須對(duì)這種廢水進(jìn)行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個(gè)反應(yīng):反應(yīng)i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平）；反應(yīng)ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平）。其中反應(yīng)i中n元素的化合價(jià)沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理=0.0001mol·L-1的廢水106L,消耗Cl25.6xlO3L9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種不需外能源，可以除去廢水中鹵代烴(鹵代烴危害人類健康)的方法，即把鐵粉放在廢水中，一段時(shí)間后，鹵代烴“消失”，有人提出該過程的機(jī)理為：(X為鹵素)。下列說法中正確的是()A.若鹵代烴的分子式為，則有5種結(jié)構(gòu)B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.反應(yīng)過程中是氧化劑D.處理含1mol鹵代烴的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子10.有﹑﹑﹑、、六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．若有1mol參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8molB．還原產(chǎn)物為C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D．該反應(yīng)中被氧化11.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①固體既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列判斷不正確的是()A.化合物中Cr元素為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明是兩性氧化物C.實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：D.實(shí)驗(yàn)③證明有氧化性12.下列說法中正確的是()A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．，此反應(yīng)中氧化性：C．中的硫元素化合價(jià)是＋6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此的氧化性一定很強(qiáng)D．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?，則溶液中可發(fā)生：13.已知：①，②，③不反應(yīng)。向含、、各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，通入的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()A. B.C. D.14.向含有0.2mol的溶液中加入。下列敘述不正確的是()A.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為B.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C.當(dāng)溶液中有一半被氧化時(shí)，D.當(dāng)時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為15.四氧化釕()是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12和Ru3+。酸性介質(zhì)中固體與NaC1O溶液或NaC1O3溶液反應(yīng)均可制得。下列說法正確的是（）A．若NaC1O3與Na2RuO4物質(zhì)的量之比1：3，則還原產(chǎn)物為C12B．RuO4與濃鹽酸反應(yīng)生成11.2LC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．酸性介質(zhì)中氧化性：D．在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaC1O反應(yīng)制備RuO4的化學(xué)方程式為16.工業(yè)上除去氯化鉻中三價(jià)鉻時(shí)常用發(fā)煙把潮濕的氧化為棕色的煙，中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.中Cr元素為+6價(jià)B.發(fā)煙與反應(yīng)后，溶液酸性增強(qiáng)C.中氯元素的化合價(jià)為+7，則在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最強(qiáng)D.該反應(yīng)每生成1mol氧化產(chǎn)物，有0.25mol被還原17.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、KOH混合共熔，發(fā)生的反應(yīng)為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.投入水中既能消毒殺菌又能凈水B.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：>C.每生成198g，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6D.該反應(yīng)的離子方程式為18.過二硫酸（）及其鉀鹽（）具有強(qiáng)氧化性；過二硫酸鉀是一種白色晶體，受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，易溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是()A.過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則過二硫酸中氧元素的化合價(jià)均為-2B.在酸性條件下，溶液在催化下將氧化為，本身轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為C.電解和的混合溶液可制得過二硫酸鉀，陽極的電極反應(yīng)式為D.用碘量法測(cè)定過二硫酸鉀的純度，反應(yīng)原理是，19.已知。如圖a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性：Cl>I、Cl>BrB.c處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成HCl和HClOC.d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，使e處變紅的物質(zhì)中提供空軌道D.上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰620.水熱法制取納米顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為，下列說法不正確的是()A.B.發(fā)生氧化反應(yīng)C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.每有3mol參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為521.過碳酸鈉，外觀為白色結(jié)晶，主要用作漂白劑和氧化劑，以及作去污劑、清洗劑、殺菌劑。生產(chǎn)過程的主反應(yīng)方程式：，下列說法不正確的是（

）A.

過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性

B.

生產(chǎn)過程中采用較低溫度，目的是防止產(chǎn)品及反應(yīng)物的分解

C.

在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降

D.

將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為22.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L—1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.8523.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是(未配平)，下列敘述正確的是()A．是還原劑B．1mol得到3mol電子C．反應(yīng)配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物在水中能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體24.某含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為 B.廢水中的物質(zhì)的量為C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 D.在中25.利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),會(huì)消耗4.48LNH3C.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O第I卷(非選擇題50分）26.（10分）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將還原為 D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將轉(zhuǎn)化為，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填字母)。a． b．Fe c． d．(4)可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀()，氧化性比、、、更強(qiáng)，主要反應(yīng)：，則：①該反應(yīng)中的氧化劑是_________，還原劑是________________________________。②簡(jiǎn)要說明作為水處理劑時(shí)所起的作用_____________________________________________________________________。27.（12分）雙氧水是重要的化學(xué)試劑。(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基()，并實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價(jià)O與－1價(jià)O的數(shù)目比為________。(3)H2O2可用于測(cè)定酒精飲料中乙醇的含量?，F(xiàn)有20.00mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L－1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：再用0.4000mol·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫出計(jì)算過程)。28.（14分）具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：（1）凈水的原理是_________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）__________________。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用氧化酸性廢液得到。①若酸性廢液中，，，則該溶液的pH約為__________________。②完成氧化的離子方程式：（3）在溶液中分三步水解：以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序是____________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）_______________。a.降溫 b.加水稀釋 c.加大 d.加入室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_________________。（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（）表示]的最佳范圍約為_______________________。29.（14分）高鐵酸鹽（如）是綠色氧化劑，在許多行業(yè)有廣闊的應(yīng)用前景，主要通過以下方法制備并測(cè)定純度：

（1）干法：在氮?dú)饬飨蚂褵偷幕旌衔?，反?yīng)為（未配平）。的電子式為；氧化產(chǎn)物為。

（2）濕法：在KOH溶液中，用KClO直接氧化制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）電解法：Licht等人發(fā)明了一種通過電解法連續(xù)制備高鐵酸鹽并用以進(jìn)行水體處理的方法，裝置如圖所示：

鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；被用作水處理劑的原因

為、。

（4）純度測(cè)定：將樣品配成100.

00

mL溶液，取出25.

00

mL與過量堿性溶液充分反應(yīng)；將所得溶液酸化并加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積；另取25.

00

mL蒸餾水做空白實(shí)驗(yàn)，消耗

標(biāo)準(zhǔn)液體積。整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：；；。該樣品的純度為 (用含字母的代數(shù)式表示）；若樣品中含有參與反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

答案以及解析1.答案：B解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過程中轉(zhuǎn)化為屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是受熱分解會(huì)放出的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；大氣中的形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2.答案：B解析：A.FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。3.答案：A解析：A項(xiàng)，金屬元素在化合態(tài)時(shí)化合價(jià)均為正價(jià)，在游離態(tài)時(shí)為0價(jià)，在這個(gè)過程中金屬元素表現(xiàn)為得電子，該元素一定被還原，故A正確；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高不一定有另一種元素化合價(jià)降低，可能是同種元素化合價(jià)發(fā)生變化，如與水的反應(yīng)、故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定有化合價(jià)的變化，所以不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石等，故D錯(cuò)誤。4.答案：BC解析：A.反應(yīng)①中含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3mol

，轉(zhuǎn)移電子為，故B正確；C.反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；D.生成4mol

Sb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6mol

C，需要1mol

，反應(yīng)①中是還原劑，生成1mol

，需要6mol

，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；故正確答案為BC。5.答案：A解析：B項(xiàng)，結(jié)論應(yīng)是具有氧化性；C項(xiàng)，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液顏色應(yīng)由棕黃色變成藍(lán)色。6.答案：C解析：A.

中H元素化合價(jià)分別為+1、?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)↑中,的H元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0,則合成反應(yīng)中每生成1

mol

會(huì)轉(zhuǎn)移1

mol

，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成氫氣,H元素化合價(jià)分別由+1、?1價(jià)變化為0價(jià),則兩個(gè)反應(yīng)中,均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.由反應(yīng)可知,0.1

mol

發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3mol，但狀況未知，不能確定過體積，故D錯(cuò)誤。故選C.7.答案：B解析：A項(xiàng)，由，，二者質(zhì)量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)電子數(shù)之比為，因此若消耗等量的和，的消毒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)，在酸性條件下，氯酸鈉的氧化性比二氧化氯強(qiáng)，在堿性條件下，二氧化氯的氧化性比氯酸鈉強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物為氯酸鈉，還原產(chǎn)物為氯化鈉，二者物質(zhì)的量之比為5:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子生成，反應(yīng)的離子方程式為，錯(cuò)誤。8.答案：AC解析：配平后的反應(yīng)i為CN-+20H-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,其中CN-為還原劑,Cl2為氧化劑,二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,A正確;反應(yīng)ii中,Cl2是氧化劑,則OCN-為還原劑,根據(jù)反應(yīng)i中N元素的化合價(jià)沒有變化,由CN-?中N元素的化合價(jià)為-3,可知OCN-中N元素的化合價(jià)為-3,(J元素的化合價(jià)為+4,又X、Y是兩種無毒的氣體,故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該廢水處理工藝中所用的Cl2有毒,須采取措施,防止逸出到空氣中,C項(xiàng)正確;題中沒有說明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無法計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：C解析：A.

的同分異構(gòu)體有：分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種,其中有1種結(jié)構(gòu);分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種,其中有1種結(jié)構(gòu);故C4H9X的同分異構(gòu)體共有4種,其中的同分異構(gòu)體共2種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)產(chǎn)物無單質(zhì)，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中,Fe元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià),中由+1價(jià)降低為?1價(jià),則反應(yīng)過程中是氧化劑，故C正確；D.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，處理含1mol鹵代烴的廢水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C.10.答案：C解析：具有還原性，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)：。1mol發(fā)生還原反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子，故A、B正確；由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑()與還原劑()物質(zhì)的量之比為1∶8，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，被氧化，故D正確。11.答案：C解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。利用化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，在中Cr為3價(jià)，A正確；由實(shí)驗(yàn)可知，既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸，由此可證明屬于兩性氧化物，B正確；實(shí)驗(yàn)②說明反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性：，C不正確；實(shí)驗(yàn)③說明在酸性條件下，將氧化為，從而證明具有氧化性，D正確。12.答案：D解析：A項(xiàng)，還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用得失電子數(shù)目分析還原性、氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中銅是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以還原性：，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則的氧化性不一定很強(qiáng)，錯(cuò)誤。13.答案：C解析：根據(jù)已知，可判斷出還原性強(qiáng)弱關(guān)系為，氯氣依次與、、反應(yīng)，因?yàn)槿N離子的物質(zhì)的量都是0.1mol，反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，即2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A錯(cuò)誤；與反應(yīng)的起始點(diǎn)在2.24L，消耗0.05mol氯氣，即1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，即1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C正確；總共消耗氯氣0.2mol，即4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D錯(cuò)誤。14.答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。A項(xiàng)，時(shí)，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，正確；B項(xiàng)，0.2mol的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，當(dāng)時(shí)，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時(shí)，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，正確；D項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為，正確。15.答案：D解析：A..酸性介質(zhì)中固體與NaClO溶液或溶液反應(yīng)均可制得，則該反應(yīng)中是還原劑，是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3×（8-6）=6，NaClO3被還原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知每個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)==6，所以還原產(chǎn)物為Cl-，故A錯(cuò)誤；

B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，酸性介質(zhì)中固體與NaClO溶液或溶液反應(yīng)均可制得，則氧化性：，四氧化釕（RuO4）有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3+，氧化性，所以氧化性，故C錯(cuò)誤；

D．在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4時(shí)二者反應(yīng)還生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為，故D正確；

故選：D。16.答案：CD解析：中Cr元素為+6價(jià)，A項(xiàng)正確；由題意可推知發(fā)煙與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此可知反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；中氯元素的化合價(jià)為+7，在氯的含氧酸中酸性最強(qiáng)，但氧化性不是最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，生成8mol時(shí)，有3mol被還原，因此生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，有0.375mol被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.答案：CD解析：A項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中可被還原成，起到殺菌消毒的作用，生成的在水溶液中可發(fā)生水解生成膠體，可用于凈水，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中N元素由中+5價(jià)變?yōu)橹械?3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，而鐵元素化合價(jià)由中的+3價(jià)變?yōu)橹械?6價(jià)，化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，故該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：>，正確；C項(xiàng)，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol，故當(dāng)生成198g（1mol）時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)才能寫離子方程式，固體間的反應(yīng)不能書寫離子方程式，錯(cuò)誤。18.答案：A解析：由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有過氧鍵，故過二硫酸中部分氧元素的化合價(jià)為-1，部分為-2，A錯(cuò)誤；在酸性條件下，溶液在催化下將氧化為，本身轉(zhuǎn)化為，則該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；根據(jù)題意可知，陽極上失電子生成，電極反應(yīng)式為，C正確；滴定過程中先用碘化鉀還原過二硫酸鉀，產(chǎn)生碘單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘單質(zhì)，原理為，，D正確。19.答案：C解析：a處變藍(lán)、b處變棕紅，說明分別與KI、NaBr反應(yīng)生成、，可證明氧化性：、，所以非金屬性Cl>I、Cl>Br，A項(xiàng)正確；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成HCl和HClO，B項(xiàng)正確；和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，紅色也會(huì)褪去，e處變?yōu)榧t色是因?yàn)閷⒀趸癁?，與KSCN反應(yīng)生成，中鐵離子提供空軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配平題給化學(xué)方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6，D項(xiàng)正確。20.答案：D解析：從電荷守恒的角度分析，，所以，可配平反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)守恒，可知Y為，所以該離子方程式為。B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化為的過程中硫元素化合價(jià)升高，作還原劑被氧化，正確；C項(xiàng)，納米顆粒均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；D項(xiàng)，當(dāng)3mol參加反應(yīng)時(shí)，有1mol參與反應(yīng)，反應(yīng)中只有中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，錯(cuò)誤。21.答案：D解析：A.過碳酸鈉具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì)，所以具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B.生產(chǎn)過程中采用較低溫度,目的是防止分解，故B正確；C.酸、鐵鹽、銅鹽等都能消耗碳酸鈉，所以在生產(chǎn)過程中酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確；D.過碳酸鈉具有碳酸鈉和雙氧水的性質(zhì),可以將亞硫酸氫鈉氧化成Na2SO4,發(fā)生的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：D。22.答案：C解析：n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，C正確；D．FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是C。23.答案：D解析：Cl元素化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A錯(cuò)誤；Fe元素的化合價(jià)升高，則1mol失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；由電子得失守恒、電荷守恒可配平方程式：，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，故C錯(cuò)誤；用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，且其還原產(chǎn)物()在溶液中可形成強(qiáng)吸附性的膠體，故可吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確。24.答案：A解析：根據(jù)鐵原子守恒可知,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol,又由呈電中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3-x)mol,A錯(cuò)誤;根據(jù)Cr原子守恒,產(chǎn)物中Cr原子的物質(zhì)的量為nxmol,故的物質(zhì)的量為,B正確；生成nmol,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3nxmol,C正確；該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)部分由+2升高到+3,鉻元素的化合價(jià)全部由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒有3x=y,D正確。25.答案：B解析：由題給信息可知,尿素水溶液熱分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),故A正確;轉(zhuǎn)化器中NH3與NOx反應(yīng),氨氣是還原劑,氨氣中氮元素化合價(jià)由-3變?yōu)?,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),會(huì)消耗0.2molNH3,但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積不一定是4.48L,故B錯(cuò)誤；該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)的化學(xué)方程式是6NO+4NH3=5N2+6H2O,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故C正