專題-酸和堿的中和反應(yīng)

專題酸和堿的中和反應(yīng)一、選擇題1．(2015·廣東中考)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．濃鹽酸有揮發(fā)性B．HCl分子在運(yùn)動(dòng)C．Y杯溶液的顏色會(huì)改變D．Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D 【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的物理性質(zhì)及用途；分子的定義與分子的特性；反應(yīng)類型的判定．A．濃鹽酸有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出氯化氫氣體，故對(duì)；B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，因此HCl分子在運(yùn)動(dòng)，故對(duì)；C．滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍(lán)色溶液，HCl分子運(yùn)動(dòng)到滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液中，和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性消失，Y杯溶液的顏色會(huì)改變，故對(duì)；D．HCl和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)．2．（2015·蘭州中考）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)B．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護(hù)作用C．堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)，則能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿D．蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質(zhì)【答案】A【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．A．酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉的反應(yīng)也是酸和堿的反應(yīng)，也是中和反應(yīng)，故對(duì)；B．鋁制品表面易形成致密的氧化鋁薄膜，耐腐蝕，鐵制品表面易形成鐵銹，疏松多孔，不耐腐蝕，故錯(cuò)誤；C．堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)，但能使石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉水溶液呈堿性，也能使石蕊試液變藍(lán)，故錯(cuò)誤；D．蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其他物質(zhì)，故錯(cuò)誤．3．（2015·黃石中考）“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列推理正確的是（）A．酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生中和反應(yīng)B．酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液C．鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，故銅片在空氣中灼燒也生成白色固體D．碳可用于煉鐵，故碳可用于冶煉所有的金屬【答案】A【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；碳的化學(xué)性質(zhì)．A．酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)類推正確．B．酸溶液的pH小于7，但pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸氫鈉溶液的pH小于7，但它是鹽溶液，故錯(cuò)誤；C．銅片在空氣中灼燒生成黑色固體，故錯(cuò)誤；D．碳可用于煉鐵，但不可用于冶煉所有的金屬，例如活潑的鉀、鈉、鈣，故錯(cuò)誤．故選：A．4．（2015·佛山中考）下列4個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C．③加熱KClO3與MnO2固體混合物D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【答案】C【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．A．在反應(yīng)開始時(shí)，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的質(zhì)量不可能為0，故A錯(cuò)誤．B．向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，生成ZnSO4溶液，則溶液質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤．C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，K元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故C正確．D．Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始時(shí)就會(huì)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．故選：C．5．（2015·吉林中考）根據(jù)右圖，判斷以下說法錯(cuò)誤的是（）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒攪拌使反應(yīng)充分C．用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生D．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) 【答案】D【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．A．取液后的滴管不能倒置，否則會(huì)腐蝕膠帽，故A正確；B．用玻璃棒攪拌可以使反應(yīng)充分，故B正確；C．酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性、中性溶液中不變色，所以用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生，故C正確；D．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：D．6．（2015·棗莊中考）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．雖然該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍(lán)色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．因BaCl2、Na2SO4能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．因CaCl2、AgNO3能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確.故選D．7．（2015·連云港中考）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，還可能大量存在的是（）A．OH-B．Ag+C．K+D．CO32-【答案】C【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．Cl﹣、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．K+與H+、Cl﹣、Na+離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．D．H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．8．（2015·十堰中考）在某無色溶液中，能大量共存的是（）A．Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣，Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣D．NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣【答案】B【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．C．Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．9．（2015·南寧中考）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是（）A．NaOHNa2CO3H2SO4B．NaClNa2SO4Na2CO3C．NaClBa（NO3）2K2SO4D．CuSO4Na2SO4NaOH【答案】B【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成水和氣體，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確．C．Ba（NO3）2和K2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．NaOH和CuSO4在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．10．（2015·南京中考）下列各組離子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl﹣C．H+、Na+、OH﹣、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-【答案】B【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C．H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．11．（2015·南昌中考）某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，則X可能是（）A．OH﹣B．Cl﹣C．CO32﹣D．Na+【答案】B【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ca2+和X離子，X離子應(yīng)能與NH4+、Ca2+共存，且應(yīng)為陰離子．A．NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且Cl-為陰離子，故選項(xiàng)正確．C．Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．Na+為陽離子，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．12．（2015·菏澤中考）下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO、K+、COB．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO、SO【答案】C【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．D．Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．13．（2015·蘇州中考）下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+【答案】C【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．A．OH﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．HCO3﹣與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．D．NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，OH-和H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．14．（2015·遵義中考）下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（）A．Ca2+，K+，Cl﹣，NOB．Na+，Cu2+，NO，SOC．Fe3+，Na+，OH﹣，NOD．K+，H+，SO，CO【答案】A【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．Fe3+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．15．（2015·佛山中考）分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4D．Na2SO4、FeCl3、KCl【答案】C【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．物質(zhì)加到水中得到無色透明溶液，說明彼此之間不能反應(yīng)生成沉淀，且不存在有色離子．A．BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁，且CuSO4的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三者之間不反應(yīng)，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確；D．三者之間不反應(yīng)，但FeCl3的水溶液呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．16．（2015·玉林中考）俗話說“不是一家人，不進(jìn)一家門”，我是NaOH溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)．以下溶液中能進(jìn)我家門的一組是（）A．KNO3、Na2SO4、HCl、KClB．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3【答案】C【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題．A．鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)生成水，故不能共存；B．氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)能生成氨氣和水，故不能共存；C．各物質(zhì)相互之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀或水，也不能與氫氧根離子結(jié)合成氣體、沉淀或水，故能共存；D．碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存．故選C．17．（2015·郴州中考）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B．CO32﹣K+Na+SO42﹣C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+【答案】A【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．pH=1的溶液中存在大量的氫離子.A．四種離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體或水，也不與H+反應(yīng)，所以可以在酸性溶液中共存，故選項(xiàng)正確；B．碳酸根離子和氫離子會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，而不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫離子和氫氧根離子會(huì)反應(yīng)生成水，銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，而不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銀離子和氯離子會(huì)結(jié)合成氯化銀沉淀而不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：A．18．（2015·營口中考）下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．KCl、NaCl、Na2CO3B．AgNO3、NaNO3、HClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl【答案】D【解析】本題主要考查：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．A．H+和CO32-能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ag+和Cl﹣結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．物質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，且離子均為無色，故選項(xiàng)正確.故選：D．19．（2015·包頭中考）質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）A．小于7B．等于7C．大于7D．不確定【答案】A【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算．根據(jù)反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)時(shí)氫氧化鉀需要量大，而反應(yīng)中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7．故選A．20．（2015·德陽中考）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)．溶液的pH等于7C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色【答案】C【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．A．根據(jù)圖像，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對(duì)；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH=7，故對(duì)；C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，故錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確．故選C．21．（2015·宜昌中考）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．A．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C．由圖像可知，pH是開始時(shí)大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤．D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化是從大于7逐漸減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確．故選D.22．（2015·福州中考）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【答案】A【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．A．濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，是物理變化，與中和反應(yīng)無關(guān)，故選項(xiàng)正確．B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．Al（OH）3與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．23．（2015·郴州中考）下列沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰做干燥劑【答案】D【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．A．氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B．用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢，是蚊蟲分泌的蟻酸與堿的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D．用生石灰做干燥劑，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確．故選：D．24．（2015·海南中考）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)【答案】B【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的概念；化合價(jià)規(guī)律和原則．A．中和反應(yīng)特指酸堿之間的反應(yīng)，酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成了鹽和水，但是它不屬于中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B正確；C．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，在敘述單質(zhì)的定義時(shí)必須強(qiáng)調(diào)是純凈物，否則不成立，例如氧氣和臭氧的混合物是由氧元素組成的，但是它屬于混合物，而不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，但是非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)，例如碳酸鈉中碳元素顯正價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選B．二、解答題 1．（2015·衡陽中考）在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色．（1）此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【答案】（1）大于（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式．（1）在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以此時(shí)溶液的pH大于7；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．2．（2015·烏魯木齊中考）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途．（1）酸與堿之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的性，它的水溶液常用來檢驗(yàn)氣體的存在．（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH，需要用到的儀器是．【答案】（1）中和；H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（或HCl+NaOHNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O）（2）酸；二氧化碳（3）＞；pH計(jì)【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測(cè)定；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．（1）酸與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)；四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；HCl+NaOHNaCl+H2O；Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O．（2）熟石灰常用來改良酸性土壤；因?yàn)闅溲趸}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在．（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7；要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH需要用pH計(jì)．3．（2015·南平中考）如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．（1）未滴加鹽酸時(shí)，燒杯中溶液呈色．（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖2所示．某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說明理由（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是A．品嘗燒杯中溶液的味道B．用手蘸取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色【答案】（1）紅（2）減小；NaOH+HClNaCl+H2O（3）酸性，因?yàn)槭侨芤旱臏囟扔筛叩浇档停?）C【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．（1）氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色.故填：紅.（2）隨著稀鹽酸不斷滴入，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變小.故填：減小；NaOH+HClNaCl+H2O.（3）b點(diǎn)的溫度是由高到低的趨勢(shì)，說明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量，故填：酸性，因?yàn)槭侨芤旱臏囟扔筛叩浇档?（4）A．在實(shí)驗(yàn)室中不能品嘗試劑的味道；B．此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中沒有氫氧化鈉．故選C．4．（2015·南寧中考）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫．實(shí)驗(yàn)名稱：酸和堿的中和反應(yīng).實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)．供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋（1）在中加入約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液溶液顯色堿能使酚酞溶液變色（2）然后，，直至溶液恰好變無色為止溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論、解釋（1）試管紅（2）滴加稀鹽酸NaOH+HClNaCl+H2O【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式.試管可以用作少量溶液的反應(yīng)容器，酚酞遇堿顯紅色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水.5．（2015·雅安中考）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會(huì)奇癢難忍，你認(rèn)為可涂廚房中的來止癢．（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理．（3）森林火災(zāi)時(shí)，?？撤コ鲆粭l隔離帶的目的是．（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂泄δ埽?）霧霾是一種災(zāi)害性天氣現(xiàn)象，由于人類生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細(xì)顆粒物，如果超過大氣的自凈能力，就會(huì)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象．請(qǐng)分析下列污染物中，會(huì)導(dǎo)致霧霾的是（填序號(hào)）．A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5（6）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是．A．不銹鋼炊具B．橡膠手套C．純棉圍裙（7）對(duì)自行車的支架進(jìn)行噴漆處理可以防止其生銹，原因是．（8）當(dāng)汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應(yīng)方程式是．【答案】（1）食醋（2）CaO+H2OCa(OH)2（3）隔離可燃物（4）乳化（5）D（6）B（7）隔離空氣（或氧氣）和水（8）NH4NO3N2O↑+2H2O【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；空氣的污染及其危害；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；生石灰的性質(zhì)與用途；書寫化學(xué)方程式；滅火的原理和方法；合成材料的使用．（1）食醋呈酸性，可以與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故填：食醋；（2）生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）根據(jù)滅火原理，救火員首先開辟隔離帶的目的是清除或隔離可燃物．故填：隔離可燃物；（4）洗滌劑清洗餐具上的油污是將油污分散成小的油滴，被水沖走，利用了乳化原理，所以說明洗滌劑具有乳化的功能．故填：乳化；（5）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的，故選D；（6）合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，不銹鋼屬于金屬材料，純棉圍裙是由棉線制成的，棉線屬于天然纖維.故填：B；（7）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，在自行車支架上刷油漆可以防止生銹，原因是隔絕了空氣（或氧氣）和水．故填：隔離空氣（或氧氣）和水；（8）硝酸銨受撞擊時(shí)易分解產(chǎn)生一氧化二氮?dú)怏w和無色液體________水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O，故填：NH4NO3N2O↑+2H2O．6．（2015·瀘州中考）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如圖．某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大的原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)?；猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式．【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)．（可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7．（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立．【答案】【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：混合后溶液體積增大猜想Ⅱ：NaOH+HClNaCl+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（2）水；<【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式．【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)榛旌虾笕芤后w積增大，氫離子濃度變小，pH升高；猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O．故填：混合后溶液體積增大；NaOH+HClNaCl+H2O．【實(shí)驗(yàn)探究】（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH=7.（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＜7，通過比較可知猜想Ⅱ成立，即說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)．故填：水；＜．7．（2015·蘇州中考）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)和生活中有廣泛的應(yīng)用．某學(xué)生課外興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行研究．（1）對(duì)于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可通過如下實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行．①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖1、圖2所示．由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是．（2）對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o色②溶液溫度升高，溶液pH由大于7降至小于7（2）產(chǎn)生白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O【解析】本題主要考查：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式.（1）①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色時(shí)，說明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)；②由圖1、圖2可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是溶液溫度升高，溶液pH由大于7降至小于7．故填：溶液由紅色變成無色；溶液溫度升高，溶液pH由大于7降至小于7．（2）將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中時(shí)，能夠觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．故填：產(chǎn)生白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．8．（2015·陜西中考）如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號(hào)）根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究： 探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計(jì)）做出猜想實(shí)驗(yàn)過程中，酚酞變質(zhì)了？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你認(rèn)為，在常溫下A2溶液測(cè)出的pH應(yīng)（填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變，據(jù)此，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想（填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)均涉及的化學(xué)方程式是．（2）A3溶液未變紅，你認(rèn)為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和（3）甲、乙同學(xué)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究，一致認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制【答案】探究環(huán)節(jié)甲同學(xué)的探究乙同學(xué)的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計(jì)）做出猜想實(shí)驗(yàn)過程中，酚酞變質(zhì)了？猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學(xué)的猜想不成立（填“成立”或“不成立”）（2）你認(rèn)為，在常溫下A2溶液測(cè)出的pH應(yīng)＜（填“＞”、“=”或“＜”）7取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺