浙江省溫州市永興中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市永興中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略2.25℃時(shí)，[NH4+]濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molO2的質(zhì)量是32g/mol

B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子參考答案：C略4.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：

A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5

D．3s1和3s23p4參考答案：D5.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：A.SiH4 B.CO2 C.SF6 D.PCl5參考答案：B【詳解】A.硅原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，所以碳原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.六氟化硫中，只有氟原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.五氯化磷中，只有氯原子滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選B。6.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略7.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融時(shí)能導(dǎo)電參考答案：D略8.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2A、有漂白性

B、有還原性C、溶于水后顯酸性

D、有氧化性參考答案：C9.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略10.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價(jià) B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個(gè)電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析．【解答】解：A．鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈+2價(jià)，故A正確；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性比Ba強(qiáng)，鐳的氫氧化物應(yīng)是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確，故選C．11.等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比．解答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．12.下列說(shuō)法正確的是（）A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A．C到F原子序數(shù)逐漸增大，且位于同一周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．Na到Cl，原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．13.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（） A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：7參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】發(fā)生反應(yīng)為4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算． 【解答】解：當(dāng)生成1mol硝酸鎂時(shí)，應(yīng)有1mol鎂參加反應(yīng)，失去2mol電子， 則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，設(shè)有xmol硝酸被還原，則有x=2， x=0.25，而未還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.25+2=2.25mol，所以之比為：0.25：2.25=1：9，故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大． 14.下列說(shuō)正確的是

（

）

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略15.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀鹽酸同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾CH2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無(wú)影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無(wú)影響；B、定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A

；B

；C

．（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

．（3）A的氫化物的水溶液顯

（填“酸”或“堿”）性．

參考答案：（1）N；S；F；（2）；H2SO4；（3）堿．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化合價(jià)以及化合物的性質(zhì)解答本題．【解答】解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；（2）C為F元素，原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價(jià)為+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：；H2SO4；（3）A為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，水溶液顯堿性，故答案為：堿．18.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，（1）