安徽省安慶市賽口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省安慶市賽口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人們?cè)诙宋绻?jié)有吃粽子的習(xí)俗，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來(lái)檢驗(yàn)C.糯米中的淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)以任意比混合時(shí)，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮?dú)夂鸵蚁﹨⒖即鸢福篊D3.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說(shuō)法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對(duì)產(chǎn)品純度有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項(xiàng)C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲(chóng)的常用物品。丙烯菊酯（化學(xué)式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲(chóng)劑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．點(diǎn)燃蚊香時(shí)，要加熱使蚊香的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，蚊香才能燃燒。

B．點(diǎn)燃蚊香時(shí)能聞到氣味，這與構(gòu)成物質(zhì)的分子不斷運(yùn)動(dòng)有關(guān)。C．丙烯菊酯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：

C19H26O3+24O2點(diǎn)燃

13H2O+19CO2

D．為了節(jié)約和安全，在使用過(guò)程中（如右圖所示）適時(shí)熄滅蚊香的方法是用水澆。參考答案：D5.下列敘述正確的是（）A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說(shuō)1mol任何物質(zhì)均含6.02×1023個(gè)微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當(dāng)含6.02×1023個(gè)氧原子即1mol氧原子時(shí)，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，故只能說(shuō)氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位．6.兩種金屬形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氫氣，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金參考答案：D利用平均值法解答此類題目，設(shè)金屬為R，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根據(jù)平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于39，另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于39，不反應(yīng)的金屬將其相對(duì)原子質(zhì)量看成無(wú)窮大。鋰的相對(duì)原子質(zhì)量為7、Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23、K的相對(duì)原子質(zhì)量為39、不反應(yīng)的Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，故混合金屬為L(zhǎng)i與Ag的混合物，答案選D。正確答案為D。7.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫出在裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應(yīng)。①當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水產(chǎn)生的H2最多。②當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設(shè)Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質(zhì)的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應(yīng)①生成的NaOH需完全反應(yīng)，則1-x=x,計(jì)算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時(shí)放出的H2最多，此時(shí)n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成13.44LH2的物質(zhì)的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應(yīng)時(shí),生成0.6molH2得到電子數(shù)目為1.2mol。設(shè)參加反應(yīng)的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數(shù)為x+3y；根據(jù)得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時(shí)可以產(chǎn)生13.44LH2；情況二、Al未完全反應(yīng)時(shí),設(shè)Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7?！军c(diǎn)睛】注意第(1)小題解題時(shí)，據(jù)方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來(lái)分析。8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。

9.從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作A.除去CO的CO2

B.向試管中滴加液體

C.稀釋濃硫酸

D.萃取時(shí)振蕩混合液參考答案：DA.除去CO的CO2時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，A錯(cuò)誤；B.向試管中滴加液體是膠頭滴管不能插入試管中，應(yīng)該是垂直于試管口上方，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該是將濃硫酸沿著器壁注入水中，并不斷攪拌，量筒不能稀釋濃硫酸，C錯(cuò)誤；D.萃取時(shí)振蕩混合液的操作正確，D正確，答案選D。10.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是： （

） A．常溫下不能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加 C．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：D 11.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）①漏斗；②試管；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略12.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略13.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)除了發(fā)生上述反應(yīng)，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。14.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：A略15.下列遞變情況不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高，且最高正化合價(jià)都等于其主族序數(shù)D．Na、K、Rb最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進(jìn)水口為

（填字母）Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號(hào)）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒(méi)干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無(wú)影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計(jì)算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒(méi)干燥，因定容還需要加水，則對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4gN2，甲室充入6.8gH2和O2的混合氣體。（1）甲室中的原子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_____________個(gè)。（2）H2與O2的物質(zhì)的量比為_(kāi)____________。（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_(kāi)_________。參考答案：（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）（2）1:1

（3）1:3

18.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息①：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號(hào)）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱為：

。信息④：向上