四川省達州市靖安中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

四川省達州市靖安中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NA

D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略2.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應，錯誤；B.鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，錯誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，錯誤；選C。4.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)D.根據(jù)化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：CA不正確，因為無法判斷是否含有氧元素。B不正確，因為任何化學反應都伴隨著能量的變化，即反應物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻兄挥羞_到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率才是相等的，D不正確。答案選C。5.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多參考答案：C略6.a毫升A、B、C三種氣態(tài)烴任意比的混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復到原常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2.5a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）A．CH4、C2H6、C3H8 B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6 D．C2H6、C3H6、C4H6參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．分析：設烴的混合物的平均化學式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，根據(jù)體積變化，利用差量法計算．解答：解：設烴的混合物的平均化學式為CxHy，混合物跟足量氧氣混合點燃后，恢復到常溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計算，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1

（x+）

x

（1+）a

2.5a即：；解之得：y=6，即滿足混合氣體分子中平均含有6個H原子，A．CH4、C2H6、C3H8混合氣體平均H原子數(shù)目可能為6，不符合，故不A選；B．C2H4、C2H6、CH4混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，不符合，故B不選；C．CH4、C2H2、C2H6混合氣體平均H原子數(shù)目小于6，符合，故C不選；D．C2H6、C3H6、C4H6混合氣體任意比平均H原子數(shù)目為6，符合，故D選，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意差量法與平均值法的運用，側(cè)重對學生思維能力的考查，注意若為任意比混合時，則各組分分子中H原子數(shù)目都是6．7.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為一氧化氮氣體，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無現(xiàn)象，B錯誤；Mg2+與CO32-反應生成沉淀，不能共存，C錯誤；HCO與OH－反應生成CO32-，無沉淀，D錯誤；正確選項A。點睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮氣體，不能大量共存。8.一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）A．恒容充入N2 B．縮小體積使壓強增大C．恒容充入氦氣 D．恒壓充入氦氣參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故A不選；B．縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故B不選；C．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選．故選C．9.已知（石墨）＝（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（

）A、該反應為放熱反應

B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應為氧化還原反應

D、石墨比金剛石穩(wěn)定

參考答案：D略10.下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

參考答案：B11.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體

積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D12.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是

(

)A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅常溫下化學性質(zhì)活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅參考答案：A略13.下列化學用語錯誤的是A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

B．淀粉的化學式為（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為C2H5O2N參考答案：D14.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3

參考答案：B【詳解】A、Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化成Al，故A不符合題意；B、Cu與稀硝酸反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成NO，NO2與H2O反應生成HNO3，這些能夠一步反應得到，故B符合題意；C、SiO2不溶于水，不能與水直接生成硅酸，故C不符合題意；D、NaHCO3不能直接一步反應生成Na2O，故D不符合題意?！军c睛】易錯點選項C，學生認為SiO2屬于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成H2SiO3.15.下列有關反應限度的說法錯誤的是（

）A.某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關B.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．D.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度參考答案：B試題分析：A、某條件下可逆反應達到限度之前，若反應正向進行，生成物的濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，正確；B、可逆反應的限度會隨濃度、溫度和壓強等反應條件的改變而改變，錯誤；C、一定條件下，化學反應達到平衡時，反應物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D、可逆反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，故煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C主要是用來制取CO2，儀器B用來吸收制取CO2時會發(fā)出來的HCl，儀器D過氧化鈉和CO2反應的發(fā)生裝置，儀器A用來吸收未反應的CO2氣體，儀器E用來測定產(chǎn)生O2的體積，因此連接的順序是CBDAE；（2）裝置C是用來制取CO2，因此反應物是CaCO3和HCl；（3）裝置A的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）裝置D中的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑；（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)時應a.視線與凹液面最低處相平，c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，答案選ac。點睛：本題的易錯點：題干中明確是與潮濕的二氧化碳反應，常忽略過氧化鈉和水的反應的化學方程式，本題的難點在與進行氣體的讀數(shù)中除了要保證視線要與凹液面向平外，要保證內(nèi)外氣壓相等，要保證甲乙兩試管液面相平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出電子式：CO2

；Na2O2

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

Na2S：

H2O：

參考答案：略略18.（4分）用以下的物質(zhì)編號回答下列問題。①Li

②N

③Na

④Mg

⑤Li

⑥C

⑦C60

⑧石墨（1）

互為同位素；（填編號，下同）（2）

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；（4）

互為同素異形體[學*科*參考答案：19.有四種原子：①11H

②3517Cl

③3717Cl

④2311Na(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號)。(2)①的核外電子數(shù)是____；①和②形成的化學鍵是_____(填“

極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是___________。(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是______________。參考答案：(1)④

(2)1

極性鍵

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同

(4)分析：(1)根據(jù)活潑金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵分析解答；(2)根據(jù)非金屬元素原子間溶液形成共價鍵結(jié)合極性鍵和非極性鍵的概念