四川省成都市蜀星中學高二化學月考試題含解析

四川省成都市蜀星中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是（

）A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥參考答案：C考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：各類有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量之比恒定說明有機物組成通式中H、C原子數目之比為定值，與C原子數目無關，據此解答．（注意有機物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量之比為a：b，則有機物分子中H、C原子個數之比為2a：b，氧原子要結合摩爾質量確定）解答：解：①飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關，故①不符合；②飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故②符合；③飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故③符合；④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故④符合；⑤乙炔的同系物組成通式為CnH2n﹣2，分子中H、C原子數目之比為（2n﹣n）：n，不是定值，與n值有關，故⑤不符合；⑥苯的同系物組成通式為CnH2n﹣6，分子中H、C原子數目之比為（2n﹣6）：n，不是定值，與n值有關，故⑥不符合；⑦乙烯的同系組成通式為CnH2n，分子中H、C原子數目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關，故⑦符合．所以②③④⑦符合．故選：C．點評：考查有機物組成的判斷、計算等，比較基礎，判斷符合條件的有機物的組成特點是關鍵2.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（

）選項實驗操作現象解釋或結論A將少量NaOH固體加入濃的NH4Cl溶液中，充分反應生成有刺激性氣味的氣體NaOH與NH4Cl反應生成氨氣，氨氣不易溶于水而揮發(fā)B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品紅溶液中通入某氣體紅色褪去該氣體中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有無色氣體生成Al將NaOH中的氫置換出來參考答案：C略3.植物油是從花生、大豆等植物果實中提取的油脂,是人體不可缺少的營養(yǎng)物質。下列關于油脂的敘述錯誤的是()A.植物油是天然高分子化合物B.植物油是混甘油酯,是混合物C.植物油兼有酯類和烯烴的性質D.油脂都能發(fā)生水解反應參考答案：A油脂不是高分子化合物。植物油是混甘油酯,且為混合物。植物油的烴基中含不飽和鍵,有酯類和烯烴的性質。油脂屬于酯類,都能水解。4.下列變化過程屬于吸熱反應的是（

）(1)液氨汽化(2)將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?3)濃硫酸稀釋(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸堿中和生成水

(6)FeCl3溶于水顯酸性A.(1)(2)(6)

B.(1)(2)(4)(6)

C.(2)(5)(6)

D.(2)(4)(6)參考答案：D略5.在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的H2時放出熱量最多的是

A、Cl2

B、Br2

C、I2

D、S

參考答案：A略6.下列說法正確的是A．強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OC．0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。D．在相同溫度下，a強電解質，b弱電解質，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。參考答案：B略7.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C點睛：本題考查位置、結構與性質的關系，把握元素的位置、性質和元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。8.

下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實質是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學腐蝕實質是M－ne-＝Mn+，電子通過外線路轉移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學腐蝕,關鍵在于阻止金屬成為原電池的負極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案：D略9.某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是【

】 A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略10.已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是

（

）

A．利用金屬鈉

B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B略11.只改變一個影響因素.平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A.K值不變.平衡可能移動B.K值變化.平衡一定移動C.平衡移動.K值可能不變D.平衡移動.K值一定變化參考答案：DA、平衡常數只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D錯誤，選D。12.分類回收垃圾可以變廢為寶。應扔進帶有

標志垃圾箱的是A．廢舊報紙

B．廢舊電池C．鋁制飲料罐

D．廢鋼鐵參考答案：B略13.下列關于共價鍵的說法，正確的是()A．分子內部一定會存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物內部不一定全是共價鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D．離子化合物的內部可能存在共價鍵參考答案：BD略14.下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2參考答案：略15.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項強電解質弱電解質非電解質ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據上述實驗現象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學式:A、B、C、D、E、、F。(2)實驗④中生成白色沉淀的離子反應方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學反應方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據堿性A>E>C,則A只能為強堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據pH關系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

。A.Ba(OH)2溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.澄清的石灰水⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。⑶查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

。參考答案：略18.利用所學化學反應原理，解決以下問題：（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質是

_________

。（2）0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：

。（3）以石墨電極電解100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為

g。（4）將AgCl分別放入①5mLH2O②10mL0.2mol·L-1MgCl2③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。

參考答案：（1）NH4Cl和NH3·H2O

（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+（3）0.64

（4）①>④>②>③

（5）0.2略19.下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。①相對分子質量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種