2021年青海省海東市高考二模化學(xué)試卷（解析版）

青海省海東市2021年高考化學(xué)二模試卷

一、單選題

1.化學(xué)與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到消毒殺菌的作用

B.海水資源的綜合利用涉及制鹽，制取鎂和濱等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

C.地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯類

D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染

2.工業(yè)上，可將CL通入石灰乳中制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)：2C12+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20o

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.22.4LCb中含有2必個氯原子

B.反應(yīng)中每生成1.8gH2O就會轉(zhuǎn)移0.1TVA電子

C.0.1mol-L-'的Ca(C10)2溶液中CKT的數(shù)目為0.2M

D.常溫下，lLpH=12的Ca(OH)2溶液中OH一的數(shù)目為0.02M、

OO

zk/\z\人

3.IJ,O是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可由如下路線合成。下列敘述正確的是()

Y

A.Y分子中所有原子不可能在同一平面上

B.Z的分子式為Cl2Hl2。5

C.X是乙醇的同系物

D.X的一氯代物只有2種

4.以粗銅為原料制取并收集NO?。從反應(yīng)后的溶液中回收CU(NO3)2?6H2O。實驗裝置如下:

下列設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置①制取NO?

B.用裝置②收集NO?

C.用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物

D.用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離

5.X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子

數(shù)之和為14,z2-與y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說

法正確的是（）

A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸

B.原子半徑：Y>Z>X

C.非金屬性：X>W

D.最簡單氫化物的沸點：W>Z

6.硫酸的生產(chǎn)工藝有多種，其中以固體金屬氧化物作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)。2-）的電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的原

理如圖［已知：S（g）在電極上的反應(yīng)為可逆反應(yīng)］。下列說法錯誤的是（）

2

A.a極可發(fā)生副反應(yīng)：S（g）-4e-+2O-=S02

2

B.b極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O~

C.每產(chǎn)生500mL98%硫酸（密度為1.84g?cm-）,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為55.2NA

D.a極電勢比b極電勢低

7.二元酸（H?A）溶液中物種濃度的負(fù)對數(shù)pc（X）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（)

0

B.pKai(H2A)=6.3,pKa2(H2A)=10.3

C.溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)

2

D.pH=8的溶液中：C(A-)>C(H2A)>C(HA)

二、非選擇題

8.某工業(yè)的含儲廢渣中含有較多Na2TeO3,同時含有Na2SiO3、Na2PbO2、SiO2>Cu2Se等

雜質(zhì)。某研究小組設(shè)計了如流程回收碎。

NajS

濾清I!

L濾液n

掾作1

含硫廢渣浸取液［注液n

濾液I

CaCl,

稀硫酸

械工浸取液］TOH（aq）

（1）為提高含硫廢渣的浸取率，可采取的措施為..（任寫

一種）。

（2）“濾渣H”的主要成分為PbS和CaSiO3,寫出生成PbS的化學(xué)方程

式：o

（3）加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為5.8~6.6,使Na7TeO3水解沉磁（TeO2）,寫出“沉確”的離子方

程式：。

（4）經(jīng)實驗測得“濾渣IU”中含Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則“濾渣”中TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,

含有的雜質(zhì)可能為（填化學(xué)式）。

（5）TeO2與S02的性質(zhì)相似，都可與強堿反應(yīng)?！敖∫篐”需調(diào)節(jié)NaOH的濃度在80g?

廠1?120g"-】，經(jīng)惰性電極電解可得到Te,寫出電解時陽極的電極反應(yīng)

式：。

(6)“濾渣I”的主要成分有Cu2Se和(填化學(xué)式)。其中Cu2Se可被氧化得到亞硒酸

-3-8

(H2SeO3)o已知常溫下H2SeO-i的Kal=2.7x10Ka2=2.5x10，則NaHSeO3溶液的

pH(填或"=")7,硒酸(H2SeO4)可以用氯氣氧化亞硒酸得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為“

9.二甲醛可用于護發(fā)、護膚藥品和涂料中作各類氣霧推進劑。在制藥、染料、農(nóng)藥等工業(yè)中有許多

獨特的用途。

(1)已知:CO(g)、H2(g)、CH30cH3(g)的燃燒熱AH分別為-283EPmori、-285.8klmolT、-1460kJ-moH,

H2O(g)=H2O(l)AHi=-44kJmolL則2CO(g)+4H2(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)

AH2=，該反應(yīng)能否自發(fā)進行與有關(guān)。

(2)Ti℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)CHQCH3(g)WO(g)+H2(g)+CH?(g),

測得容器內(nèi)初始壓強為50kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)時間t與氣體總壓p般的關(guān)系如下表所示。

反應(yīng)時間t/s010035085020002500

氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2125.0125.0

①該溫度下，反應(yīng)達到平衡時，CH30cH3的分解率為；t=350s時，混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量為(保留三位有效數(shù)字)g-molL

②若反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)

反應(yīng)。

③該溫度下，要縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，可采取的措施是o

(3)在T2℃、pokPa(恒溫、恒壓)下，將等物質(zhì)的量的CO與H2通入容積為VL的容器內(nèi)，發(fā)生反

應(yīng)：2co(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)。反應(yīng)達到平衡時，測得容器容積為0.6VL,用氣體分壓［氣

體分壓(p尸氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)］代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa尸。反應(yīng)速率v=v

24

正-v逆=1<?：p(CO)p(H2)-kp(CH3OCH3)p(H2O),k訴、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。

v下

該溫度下，當(dāng)容器體積為0.8丫1時-，聲=。

逆

—COCH

io.苯乙酮(|3)廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯和乙酸酎制備。

攪拌子

已知:

名稱熔點/℃沸點/℃密度/0mL」）溶解性

苯5.580.10.88不溶于水，易溶于有機溶劑

苯乙酮19.62031.03微溶于水，易溶于有機溶劑

乙酸酎-731391.08有吸濕性，易溶于有機溶劑

乙酸16.61181.05易溶于水，易溶于有機溶劑

步驟I：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸醉（C4H6。3）,在

/f—COCH

70?80c下加熱45min,發(fā)生反應(yīng)：|+（CH3co）?0|3+CH3coOH。

步驟H：冷卻后將反應(yīng)物倒入100g冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采用合適的方法處理，水層用

苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分離出的苯層用無水硫酸

鎂干燥。

步驟III：常壓蒸儲回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

（1）AlCh在反應(yīng)中作,步驟I中的加熱方式為。

（2）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為（填標(biāo)號）。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

（3）圖示實驗裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器名稱為。

（4）步驟n中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為,該物質(zhì)易堵塞濾紙，處理白色膠狀

沉淀的方法為O

（5）步驟n中用NaOH溶液洗滌的目的是。

（6）步驟III中收集苯乙酮的溫度應(yīng)為。

（7）實驗中收集到24.0mL苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率為。

11.硒化物（如KCiuSeg）可用于太陽能電池、光傳感器、熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]。

（2）K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比銅的低，這是因

為O

（3）0、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它們的氫化物H2O、H2S,H?Se分子的鍵角從大到

小順序為?

（4）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4中，陰離子的空間構(gòu)型為配合離子中與Cu（II）形成

配位鍵的原子是，配體中碳原子的雜化方式是。

產(chǎn)叱叫

（5）TMTSF（IIII）中共價鍵的類型是，每個分子中含

一

個a鍵。

（6）Cu、Sb>Se組成的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a=b=566pm,c=1128pm,該晶體的密度

為—___________________________（列出計算表達式）g-cm，。

Ocuftt于較切面上）

（位于原點制體0）

12.制備螺蟲乙酯的中間體H的一種合成路線如下:

cHNO

RrC8H15NO3

A2F

CHEG

810Et3N

CH30H

濃硫酸，△

OCH3

已知:①Q(mào)8r

②RX叱/RCN今RCOOH

③RCOOH"3RC0C1*2RCONHR'

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是。。

(4)E與F生成G的化學(xué)方程式為。

(5)H中含氧官能團的名稱是、、。

(6)一取代芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有一個手性碳原子

(連有4個不同的原子或基團的碳原子)。符合條件的X有種。

(7)設(shè)計以苯胺(￡^-NII2)及甲醛為起始原料制備2邛引咪酮(CO=")的合成路線(無

機試劑任用)。

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.硫酸鋁可以在水中生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)，可以凈水，但不能消毒殺菌，A

不符合題意；

B.海水制鹽的過程是經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，B不符合題意；

C.汽油的主要成分為煌類，C不符合題意；

D.堿性條件下可以使聚碳酸酯塑料徹底降解，生石灰可以和煤燃燒時生成的SO?反應(yīng)生成穩(wěn)定性較

好的硫酸鈣，減少SO2排放，都能減輕環(huán)境污染，D符合題意；

故答案為D。

【分析】A.膠體可以凈水，不能消毒殺菌；

B.海水制NaCI是物理變化；

C.汽油的主要成分為烽類；

D.堿性條件下可以使聚碳酸酯塑料徹底降解。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.不清楚溫度和壓強，因此22.4LCL氣體的物質(zhì)的量無法計算，故A不符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移2moi電子生成2moi水即36g,因此反應(yīng)中每生成1.8gH2O就會轉(zhuǎn)移O.INA

電子，故B符合題意；

C.0.1moH/i的Ca(CI0)2溶液，體積未知，因此CIO的數(shù)目無法計算，故C不符合題意；

D.常溫下，DpH=下的Ca(0H)2溶液中c(OH)=0.01molLH,因此lLCa(OH)2溶液中n(OH-)=0.01

mol,OH-的數(shù)目為O.OINA,故D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A:氣體摩爾體積的使用需要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B:根據(jù)氧化還原反應(yīng)計算得失電子數(shù)目，得失電子守恒；

C:體積未知，無法計算具體數(shù)目

D：由pH計算水電離的氫離子濃度，再由水的溶度積常數(shù)算出氫氧根離子

3.【答案】A

【解析】【解答】A.Y分子中含有單鍵碳原子，單鍵碳與其所連4個原子為四面體結(jié)構(gòu)，原子不可能

都共面，A符合題意；

B.Z的分子式為C13H1Q5,B不符合題意；

C.乙醇中不含苯環(huán)、碳氧雙鍵等結(jié)構(gòu)，故X與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C不符合題意；

D.X中苯環(huán)上有兩種氫，另外支鏈(-CO-CH3)甲基上氫也可以被取代，故X的一氯代物為3種，D

不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A:熟練掌握共面原子的結(jié)構(gòu)，如碳碳雙鍵的乙烯結(jié)構(gòu)所有原子共面；

B:由結(jié)構(gòu)式寫出化學(xué)式為C13Hi4O5；

C:掌握同系物的概念，只相差n個CH-而乙醇中不含苯環(huán)、碳氧雙鍵等結(jié)構(gòu)；

4.【答案】B

【解析】【解答】A.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時將球形分液漏斗的頂端與蒸儲燒相連也有利

于濃硝酸順利流入蒸儲燒瓶中，能達到實驗?zāi)康模蔄不選；

B.二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或

選用真空收集法收集，故選B；

C.除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；

D.裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進行固液分離，故D不

選。

故答案為：B

【分析】A.球形分液漏斗的頂端與蒸儲燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸儲燒瓶中，能達到實驗?zāi)康?/p>

B.二氧化氮溶于水且能與水反應(yīng)，故采用向上排空氣法

C.固液分離可采用過濾，能達到實驗?zāi)康?/p>

D.過濾后的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶后可制的純凈的物質(zhì)

5.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知W為C1,其最高價氧化物對應(yīng)的水化HC/O4為強酸，而且為最強

的含氧酸，故A不符合題意；

B.由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O,則其原子半徑的大小關(guān)系為：r(Na)>r(0)>r(H),

所以Y>Z>X,故選B；

C.X為H,W為O,所以非金屬性：X(H)<W(0),故C不符合題意；

D.Z的簡單氣態(tài)氨化物為H20,W的氫化物為HC1,由于H20含有氫鍵所以其沸點較HC1高，

則最簡單氫化物的沸點：W<Z,故D錯。

故答案為：B

【分析】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外

層電子數(shù)之和為14,Z2-與丫+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O,Y為Na,W為Cl,X為

H,根據(jù)元素周期表周期律的相關(guān)知識分析可得：

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由以上分析可知，a極為負(fù)極，主反應(yīng)為S(g)失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)中的。2一等反應(yīng)，

2

最終生成硫酸，可能發(fā)生副反應(yīng)為：S(g)-4e-+2O-=S02,A不符合題意；

2

B.由分析可知，b極為正極，02得電子生成O\電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O-，B不符合題意；

C.在負(fù)極，S(g)—H2so4—6e:每產(chǎn)生500mL98%硫酸(密度為1.84g-cm-3),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

500mLxL84gAnLx98%x6^=55.2^,但還有副反應(yīng)發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于55.2NA,C符合

題意；

D.a極為負(fù)極，b極為正極，正極電勢比負(fù)極高，則a極電勢比b極電勢低，D不符合題意；

故答案為：Co

2

【分析】因為固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)。2-，則通02的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e=2O-,從而得出b極

為正極，a極為負(fù)極。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.由圖示知，過程中，相應(yīng)的pH和pOH之和始終等于14,即c(H+>c(OH)=10T4,

故為常溫，A不符合題意；

)+

B.由圖示知，當(dāng)pH=6.3時，pc(H2A)=pc(HA-),即c(H?A)=c(HA),則Kal==c(W)=

2_+

10-63,故pKai=6.3,pH=10.3時，pc(A2)=pc(HA),BPc(A2)=c(HA),則心=”一一)3)=

c(HA)

c(4+)=,故pKa2=10.3,B不符合題意；

C.在H2A溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),C不符合題意；

2

D.由圖示知，pH=8時,pc(HA)<pc(H2A)<pc(A-),由于pc(X)為負(fù)對數(shù)，故pc(X)越大，濃度反而

越小，所以C(HA-)>C(H2A)>C(A2)D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)析H+>c(OH-)=10“4分析;

B.由pH=6.3、pH=10.3的兩個交點計算;

C.根據(jù)電荷守恒分析；

D.根據(jù)pH=8的線分析。

8.【答案】(1)適當(dāng)延長浸取時間(或其他合理答案)

(2)Na2PbO2+Na2S+2H2O=PbS1+4NaOH

+

(3)TeOj~+2H=TeO2I+H20

(4)93.7%；CaSO4

(5)40H~-4e~=2H2。+。2T

(6)S1O2;<;H2SeO3+C72+”2。="zSeOq+2”C7

【解析】【解答】(1)為提高含碗廢渣的浸取率，可升高溫度，增加攪拌，或者延長浸取時間等，答案

為：延長浸取時間；

(2)加入硫化鈉溶液，Na2PbO2和Na2s反應(yīng)生成PbS,生成PbS的化學(xué)方程式為：Nc^PbOz+Na2s+

2H2O=PbSI+4NaOH,答案為：Na2PbO2+Na2S+2H2O=PbSX+4NaOH

(3)加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為5.8~6.6,使Na2TeO3水解沉硫(TeO2)，“沉陶'的離子方程式為：

++

TeOj~+2H=TeO2I+H20，答案為：TeOj~+2H=TeO2I+H20

(4)經(jīng)實驗測得“濾渣IH”中含Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,硅的摩爾質(zhì)量為128g/mol,二氧化碗的摩爾質(zhì)量為

160g/mol,lmolTe可以制備ImolTeCh,所以75gTe可以制備TeCh的質(zhì)量為嗎窸常5g=93.7g,經(jīng)

實驗測得“濾渣III”中含Te的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則“濾渣”中TeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.7%,因為硫酸鈣微

溶于水，所以含的雜質(zhì)可能是C?SO4,故答案為：93.7%,CaSO4

(5)因為溶液為堿性，經(jīng)惰性電極電解時，氫氧根離子在陽極失去電子生成氧氣，陽極的電極反應(yīng)式：

40H~-4e~=2H2O+O2^,故答案為：40曠-4ei=242。+。2T

3

(6)“濾渣I”的主要成分有Cu2Se和SiCh,已知常溫下H2SeO3的Kal=2,7x10-.Ka2=2.5x

一14

-810-12

10，HSeOi的水解常數(shù)為Kh=-^=—.=3.7xIO,K,2>Kh,溶液呈酸性，NaHSeO3

Kal2.7X10-

溶液的pH<7,氯氣氧化亞硒酸得到硒酸(“2SeO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SeO3+Cl2+H2O=

H2SeO4+2HCl,故答案為：<；H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCI

【分析】某工業(yè)的含確廢渣中含有較多Naz"3,同時含有Na2SiO3、Na2Pbe>2、SiO2,Cu2Se

等雜質(zhì)。某研究小組設(shè)計了如流程回收確。對于流程圖中第一步用水浸取，經(jīng)過濾可除去SiO2>

Cu2Se,第二步在浸取液I中加入硫化鈉溶液和氯化鈣溶液可把硅酸根除去，把Na2PbO2轉(zhuǎn)化為

PbS而除去，第三步在濾液I中加入稀硫酸調(diào)酸堿性沉確，第四步在濾渣HI加入氫氧化鈉溶液溶解二

氧化神，最后電解來制確。

9.【答案】(1)-205.2kJ-molT；溫度

(2)75%；35.4；放熱；使用高效催化劑

144

(3)—；182.25

P0

【解析】【解答】⑴已知:CO(g)、H2(g)、CH30cH3(g)的燃燒熱AH分別為-283kJ?moH、-285.8k-mo「、

-1460kJ?mor',則可得熱化學(xué)方程式：

1

①CO(g)+1O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ?mor；

②H2(g)+1O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ?mol-'；

③CH30cH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-l460kJ?moH,

又已知④H2O(g)=H2O(l)AHi=-44kJ?mol」，根據(jù)蓋斯定律①x2+4x②一③一④得

2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)的AH=(-283.0x2-4x285.8+1460+44)kJ?mol1=-205.2kJ?mor1；該反

應(yīng)的AS<0,AH<0,當(dāng)△G=AH-TAS<0時反應(yīng)才能自發(fā)，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)；

(2)①恒容密閉容器中壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始壓強為50kPa,不妨設(shè)初始的投料為

5()molCH3OCH3,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知2000s后壓強不再改變，反應(yīng)到達平衡，總壓強為125.0kPa,則

平衡時氣體總物質(zhì)的量為125mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知每反應(yīng)ImolCH3OCH3,氣體總物質(zhì)的量增加

2mol,則氣體總物質(zhì)的量增加125moi-50mol=75mol時，An(CH3OCH3)=予mol=37.5mol,所以

CH3OCH3的分解率為3*5x100%=75%；t=350s時，總壓強為65.0kPa,則氣體總物質(zhì)的量為65mo1,

bumol

氣體質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為46g.。廠1><5°皿°/?35.4g/mol；

65mol

②升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③要縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，應(yīng)加快反應(yīng)速率，但溫度不變、容器恒容，則可采取的措施是使

用高效催化劑；

⑶設(shè)CO與H2的物質(zhì)的量均為Imol,設(shè)平衡時CO的變化量為xmol,列三段式有：

^CO(g)+4H(g^CHOCHM+HO(g)

Q口1123020

轉(zhuǎn)化x2x0.5%0.5%

平衡\_x1—2"0.5%0.5%

平衡時容器容積為0.6VL,恒壓條件下體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以有14―

1—%4-i—x+(J.5x+0.5x

=焉，解得x=0.4mol,則平衡時CO、H2、CH3OCH3、H2O的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.2mol、

0.2mol,所以CO、比、CH30cH3、比0的分壓分別為與梁、與孕、喀、與裴，則Kp=

JL?乙JL?乙J.?乙1-?乙

年然Pax華物cPa

144“

=鬲(kPa)&

(^^kPa)x^^.kPd)

k下

平衡時v正=v逆，即k"：p2(CO>p4(H2)=k邈p(CH3OCH3)p(H2O),所以有/=Kp,當(dāng)容器體積為0.8VL

逆

V正k/2(co).p4(%)D2(CO).曾4(H)

時，F(xiàn)-=T-ECM、⑴小=KpX熱方晨甯c、，設(shè)容器體積為0,8VL時，C0的變

逆k"(CH3°C“3)P(H2°)'p(CH30cH3MH2。)

化量為ymol,列三段式有：

2CO(g)4f/(g)^C//OCH(g)HO(g)

起始\+\2303+20

轉(zhuǎn)化y2y0.5y0.5y

平衡1-y1-2y0.5y0.5y

則有1一y+1一.；5y+o.5y=焉，解得y=02mol,所以平衡時CO、比、CHQC%、H20的物質(zhì)

的量分別為0.8mol、0.6moK0.1moh0.1mol,所以CO、氏、CH30cH3、比0的分壓分別為噂&、

1.0

2A

V工(警kPa)x(簪kPa)

86Po°"。°,1P。,所以—=144/一4

T6-'T6-'萬【,力以"涉丁底。x=182.25。

型P。號等kPax警kPa

【分析】(1)由反應(yīng)熱寫出熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律計算出反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱正負(fù)號；AS<0,AH

<0,當(dāng)AG=AH-TAS<0時反應(yīng)才能自發(fā)，故和溫度有關(guān)

(2)三段式計算，由反應(yīng)前后氣體總壓強變化計算二甲醴的分解率和混合氣體平均摩爾質(zhì)量；升溫

反應(yīng)物濃度升高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)放熱；溫度不變且恒壓，提高速率的方法有加入催

化劑；需要掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及平衡移動的影響因素。

(3)恒壓條件下體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再由三段式計算平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的比值，

10.【答案】(1)催化劑；70?80℃的水浴加熱

(2)B

(3)冷凝管

++

(4)A1(OH)3；加入鹽酸，使其溶解，即A1(OH)3+3H=AP+3H2O

(5)除去產(chǎn)品中的乙酸

(6)80.1℃~203℃

(7)82.4%

J—COCH

【解析】【解答】(1)由I+(CH3CO)2O”3|3+CH3coOH可知，A1C13是

反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)前后AICL均存在，故A1CL在反應(yīng)中作催化劑，因為需要在70?80C溫度下

加熱，為便于控制溫度且未超過100℃,加熱方式為70?80℃的水浴加熱；答案為催化劑，70?80℃

的水浴加熱。

⑵由題意知，實驗中共用到的藥品為39g苯體積約為H苯尸忌編；=44.3mL,44.5g無水氯化鋁

為固體，其體積可忽略，25.5g乙酸酢(C4H6。3)體積約為M乙酸酢)==23.6mL,液體總體

積為V(總)=44.3mL+23.6mL=67.9mL,根據(jù)反應(yīng)液不超過總?cè)莘e的|,即三頸燒瓶的容積V>101.8mL,

故答案為：三頸燒瓶的容積250mL,B正確；答案為B。

(3)由于苯的沸點為80.1°C,而反應(yīng)的溫度需要70?80℃,這樣苯易揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的制取，需要

冷凝回流裝置，即加裝的儀器為冷凝管；答案為冷凝管。

(4)由題中信息和步驟H的過程可知，產(chǎn)物均易溶于有機溶劑，AlCb易水解，即冷卻后將反應(yīng)物倒入

100g冰水中，產(chǎn)生的白色膠狀沉淀為A1(OH)3,處理白色膠狀沉淀［AKOH"的方法加入鹽酸，使其溶

++

解，即A1(OH)3+3H+=A|3++3H2O；答案為AI(OH)3,加入鹽酸，使其溶解，即A1(OH)3+3H=AP+3H2OO

(5)由于產(chǎn)物之一乙酸也易溶于有機溶劑，故苯層溶液用30mL5%NaOH溶液洗滌，主要是除去產(chǎn)品

中的乙酸；答案為除去產(chǎn)品中的乙酸。

(6)由題中信息可知，某的沸點為80.1℃,苯乙酮的沸點為203C,用常壓蒸儲回收苯，從而獲得苯乙

酮，溫度為80.1℃~203℃；答案為80.1℃~203℃。

(7)由題意知，苯的物質(zhì)的量為〃(苯)=§*=懸編=S5mol，乙酸好的物質(zhì)的量為〃(乙酸酊尸

m(乙酸酢)25.5g,14■，士工口y八八、八4。匕~?！嬉?/p>

...-，-=in./意/=0.25mol,由萬程式十(CH3co"O:|+

M(乙酸酚102g/mol

CH3coOH可知，苯與乙酸酎以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)，則苯過量，所以苯乙酮的物質(zhì)的量〃(苯乙酮)=

〃(乙酸酉干)=0.25mol,則苯乙酮的理論產(chǎn)量為鞏苯乙酮)=0.25molxl20g/mol=30g,而實際生成24mL的

苯乙酮，苯乙酮的實際產(chǎn)量為雙苯乙酮)=24mLxl.03g/mL=24.72g,苯乙酮的產(chǎn)率為g籍X100%

=82.4%；答案為82.4%。

—COCH

【分析】根據(jù)題中信息和相關(guān)數(shù)據(jù)可知，步驟I發(fā)生I+(CH3co)2。］

+CH3coOH反應(yīng)，由于產(chǎn)品均易溶于有機溶劑，步驟II中產(chǎn)生白色膠狀沉淀為A1(OH)3,用NaOH

溶液除去產(chǎn)品中乙酸，根據(jù)苯和苯乙酮的沸點差異，用蒸儲方法分開苯和苯乙酮；據(jù)此解答。

11.【答案】(1)3di04s24P4

(2)鉀的原子半徑比銅大，價電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅弱

(3)H2O>H2S>H2Se

(4)正四面體；N；sp和sp3

(5)◎鍵和兀鍵；27

1260

(6)2

77^x566X1128

【解析】【解答】(l)Se原子核外有34個電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]

3d104s24p4.

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點比銅的低，這是因為鉀的原子半徑比銅大，價電子數(shù)比銅少，

鉀的金屬鍵比銅弱；

(3)0、S、Se電負(fù)性逐漸減小、原子半徑逐漸增大，它們的氫化物H2O、H?S、IhSe中共用電子對離

中心原子的距離逐漸增大，成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角依次減小，分子的鍵角從大到小順序為

H2O>H2S>H2Se;

(4)配合物[CU(CH3CN)4]BF4,陰離子BF；中B原子價電子對數(shù)是殂尹=4,無孤電子對，所

以空間構(gòu)型為正四面體，N原子含有孤電子對，配合離子中與Cu(II)形成配位鍵的原子是N原子，配

體含有單鍵碳、叁鍵碳，碳原子的雜化方式是sp和sp3；

(5)單鍵為o鍵，雙鍵中有1個o鍵和1個兀鍵，TMTSF()中共價鍵的類

型是。鍵和兀鍵，每個分子中含27個。鍵。

(6)根據(jù)均攤法，1個晶胞含有Cu原子數(shù)是10x^+4xJ=6、Se原子數(shù)8、Sb原子數(shù)8x^+1=2,

Z4o

a=b=556pm,c=l128pm,晶胞的體積是abc=(556xIO-10)x(556x10-10)(1128x10-10)cm3,

64x6+79x8+122x23o1260ic30

該晶體的密度為2x1A°n=2x1°g-crn'3o

%日日中山山又人77^x566^x1128^x566Zxll28。

【分析】(1)根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為[Ar]3小。4s24P

(2)鉀的原子半徑比銅大，價電子數(shù)比銅少，鍵能小熔點低

(4)B原子價電子對數(shù)是4,無孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體，N原子含有孤電子對，配合

離子中與Cu(II)形成配位鍵的原子是N原子，配體含有單鍵碳、叁鍵碳，碳原子