普通化學(xué)-課件-第一章-熱化學(xué)

普通化學(xué)第一章熱化學(xué)和能源主要內(nèi)容1.1反應(yīng)熱效應(yīng)的測量

1.1.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算

1.2.1能量守恒定律

1.2.2化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與焓

1.2.3反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算

----反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計算1.1反應(yīng)熱的測量—1.1.1幾個基本概念1.1.1幾個基本概念

兩者之間可由具體的或假想的界面分開。一、系統(tǒng)與環(huán)境1、系統(tǒng)：被劃分出來作為研究對象的那一部分物質(zhì)。（有限的）環(huán)境：系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關(guān)影響所及的部分。（無限的）

System

敞開系統(tǒng)

open

密閉系統(tǒng)

closed孤立(隔離)系統(tǒng)isolated物質(zhì)交換可以不可能不可能能量交換可以可以不可能實例水為系統(tǒng)水＋水蒸氣所有物質(zhì)2、系統(tǒng)的分類：（根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間有無物質(zhì)與能量的交換，把系統(tǒng)分為三類：

）1.1.1幾個基本概念系統(tǒng)和環(huán)境例：1.1.1幾個基本概念水水蒸氣

敞開系統(tǒng)

密閉系統(tǒng)

孤立系統(tǒng)

絕熱壁二、相（phase）

定義：體系內(nèi)部物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同，均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面。體系中相的總數(shù)稱為相數(shù)，用P表示。2、液體，按其互溶程度可以組成一相、兩相或三相共存。1、氣體，不論有多少種氣體混合，只有一個氣相。3、固體，如果系統(tǒng)中不同種固體達到了分子程度的均勻混合，就形成了固溶體，一種固溶體就是一個相；否則系統(tǒng)中含有多少種固體物質(zhì)，就有多少個固相。1.1.1幾個基本概念1、系統(tǒng)的狀態(tài)：描述系統(tǒng)各宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。如:氣態(tài)系統(tǒng)，P、V、T、n數(shù)值一定則系統(tǒng)狀態(tài)一定三、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)2、狀態(tài)函數(shù)：描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量。例如：系統(tǒng)的質(zhì)量、組成、溫度、壓力、體積等。

對于一定量的單組分均勻體系，狀態(tài)函數(shù)T,p,V之間有一定量的聯(lián)系。狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式稱為狀態(tài)方程式。例如，理想氣體的狀態(tài)方程可表示為：pV=nRT

1.1.1幾個基本概念3、狀態(tài)函數(shù)的特點：

例如：H2O(298K)H2O(300K)

（始態(tài)）（終態(tài)）

H2O(323K)ΔT=2KΔT=25KΔT=-23KB、狀態(tài)函數(shù)的改變量只與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化的途徑無關(guān)。在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)。

C、終態(tài)與始態(tài)重合的狀態(tài)“改變”周而復(fù)始，其值變?yōu)榱?。（循環(huán)過程）A、狀態(tài)一定，其值一定,狀態(tài)改變，其值改變。兩者之間有對應(yīng)函數(shù)關(guān)系。1.1.1幾個基本概念4、狀態(tài)函數(shù)的分類：廣度性質(zhì)：具有加合性的性質(zhì)，與系統(tǒng)中物質(zhì)的量成正比。例如：體積V、質(zhì)量m、熵s等。強度性質(zhì)：不具有加合性的性質(zhì)，與系統(tǒng)中物質(zhì)的量無關(guān)。例如：溫度T、壓力P、密度等。一定條件下，廣度性質(zhì)也可轉(zhuǎn)變?yōu)閺姸刃再|(zhì)。1.1.1幾個基本概念四、過程與可逆過程

1、過程系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生任何的變化。具體的說，系統(tǒng)由一平衡態(tài)變化至另一平衡態(tài)，這種變化稱為過程。1.1.1幾個基本概念2、途徑：實現(xiàn)過程的具體步驟。3、可逆過程系統(tǒng)經(jīng)某過程由狀態(tài)Ⅰ變化到狀態(tài)Ⅱ后，當(dāng)系統(tǒng)沿該過程的逆過程回到原始狀態(tài)時，環(huán)境也同時“回”復(fù)到原始狀態(tài)，即變化過程對環(huán)境的影響為零。這種理想化的過程稱為可逆過程。②可逆過程是在系統(tǒng)近于平衡狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢的過程。①實際過程皆為不可逆過程。（可逆僅為抽象的理想）1.1.1幾個基本概念

化學(xué)上的可逆反應(yīng)與熱力學(xué)上的可逆過程含義不同

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向一個方向又能向相反方向進行的反應(yīng)。

可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢的過程。即系統(tǒng)在整個變化中正向推動力與逆向阻力幾乎處于相等的狀態(tài)。當(dāng)然它們又不是真正相等，否則系統(tǒng)就不會發(fā)生變化了。1.1.1幾個基本概念注意：五、反應(yīng)進度

設(shè)某反應(yīng)20世紀(jì)初比利時的Dekonder引進反應(yīng)進度

的定義為：單位：molnB,0和

nB分別代表任一組分B在起始和t時刻的物質(zhì)的量。

B是任一組分B的化學(xué)計量數(shù)。

B對反應(yīng)物取負值，對生成物取正值.1.1.1幾個基本概念例題當(dāng)10molN2和20molH2混合通過合成塔，經(jīng)多次循環(huán)反應(yīng)，最后有5molNH3生成。試分別以如下兩個方程式為基礎(chǔ)，計算反應(yīng)進度。

(a)N2+3H2=2NH3(b)1/2N2+3/2H2=NH3解當(dāng)102007.512.55應(yīng)用反應(yīng)進度時，即使同一化學(xué)反應(yīng)，因化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同而導(dǎo)致

數(shù)值不同。1.1.1幾個基本概念根據(jù)(a)式,用NH3的物質(zhì)的量的變化來計算

用H2的物質(zhì)的量的變化來計算

用N2的物質(zhì)的量的變化來計算

根據(jù)(b)式,分別用NH3，H2，N2的物質(zhì)的量的變化來計算

1.1.1幾個基本概念用反應(yīng)進度來衡量反應(yīng)進行程度最大好處是在反應(yīng)進行到任意時刻，可以用任一反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)進行的程度，所得的值都是相同的，即：

當(dāng)反應(yīng)按所給化學(xué)式的系數(shù)比例進行一個單位的化學(xué)反應(yīng)時即nB/1mol=B=1mol．我們就說進行1mol的化學(xué)反應(yīng)----摩爾反應(yīng)1.1.1幾個基本概念1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量熱效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)時所吸收或放出的熱叫做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱：反應(yīng)熱，符號q。規(guī)定:q“+”吸熱;q“-”放熱熱力學(xué)：研究熱與其他形式能量相互轉(zhuǎn)化之間關(guān)系的科學(xué)。1.1反應(yīng)熱的測量—1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量當(dāng)需要測定某個熱化學(xué)過程所放出或吸收的熱時，可利用測定一定組成和質(zhì)量的某種介質(zhì)的溫度的改變，在利用下式求得：

q=-csms(T2-T1)=-CsT(1.8)反應(yīng)熱效應(yīng)熱容JK-1溫差K比熱容Jkg-1·K-11.反應(yīng)熱的測定：溶液的質(zhì)量1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量熱容（heatcapacity）比熱容：規(guī)定物質(zhì)的質(zhì)量為1g（或1kg）時的熱容。它的單位是J·K-1·g-1或J·K-1·kg-1

。熱容定義對于組成不變的均相封閉體系，不考慮非膨脹功，設(shè)體系吸熱q，溫度從T1

升高到T2,則：(溫度變化很小)1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量2.燃燒熱的測定常用儀器：彈式量熱計（氧彈）。可以精確測得恒容條件下的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱效應(yīng)q=-[C(H2O)+C(b)]

T=-CT(1.9)q(H2O)=c

(H2O)

m(H2O)

T=C

(H2O)

T

（水吸收的熱）

q(b)=C(b)T

（鋼彈組件吸收的熱）1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量例：將0.500gN2H4(l)在彈式熱量計中完全燃燒,已知c(H2O)=4.18J·g-1·K-1

Cb=848J·K-1

m(H2O)=1210gT=（294.82-293.15）K

計算下列反應(yīng)的熱效應(yīng)q，及摩爾反應(yīng)熱qm

。

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)解:q=-[c(H2O)

m(H2O)+C(b)]

T=-(4.181210+848)(294.82-293.15)

=-9690J=-9.69kJ反應(yīng)熱與反應(yīng)進度之比等于摩爾反應(yīng)熱qm。qm=q/

單位：Jmol-1

=[0-0.500g/32.0g

mol-1]/(-1)qm=-9.6932.0/0.500=-620KJ

mol-11.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量P444解：苯甲酸的摩爾質(zhì)量為122.12g.mol-1，0.500g苯甲酸完全燃燒的反應(yīng)熱為q=-3226kg.mol-1

0.500g/122.12g.mol-1

=-13.2kJq=-[C(H2O)+C(b)]

T該鋼彈的總熱容Cb=839J/K1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量

表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式稱為熱化學(xué)方程式。因為反應(yīng)熱與體系的狀態(tài)有關(guān)，所以方程式中應(yīng)該注明物態(tài)、溫度、壓力、組成等。對于固態(tài)還應(yīng)注明結(jié)晶狀態(tài)。3、熱化學(xué)方程式例如：298.15K時

1.1.2反應(yīng)熱效應(yīng)的測量1.2.1熱力學(xué)第一定律能量守恒定律:

在任何變化中，能量不會自生自滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，在轉(zhuǎn)化過程中能量總值不變。一熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能制成的。第一類永動機（firstkindofperpetualmotionmechine)：一種既不靠外界提供能量，本身也不減少能量，卻可以不斷對外作功的機器稱為第一類永動機，它顯然與能量守恒定律矛盾。1.2反應(yīng)熱的理論計算—1.2.1熱力學(xué)第一定律二熱力學(xué)能(U)

體系內(nèi)部一切能量的總和稱為體系的熱力學(xué)能，熱力學(xué)能（thermodynamicenergy）以前稱為內(nèi)能（internalenergy）,用符號“U”

表示。

包括分子運動的動能，分子間的位能以及分子、原子內(nèi)部所蘊藏的能量。絕對值無法確定；體系狀態(tài)發(fā)生改變時，體系和環(huán)境有能量交換，有熱和功的傳遞，因此可確定體系熱力學(xué)能的變化值?！鱑：可確定。

1.2.1熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)能的特點：(2)內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，具有全微分的性質(zhì)；其變化值只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)，即殊途同歸，值變（△U）為零。(1)任意一體系當(dāng)其狀態(tài)一定時，則體系的熱力學(xué)能應(yīng)為一定值。(3)周而復(fù)始，經(jīng)過一循環(huán)過程，值變（△U）為零。1.2.1熱力學(xué)第一定律三熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式例如：封閉系統(tǒng)由始態(tài)（U1）變到終態(tài)（U2），同時系統(tǒng)從環(huán)境吸熱q，得功w，則系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化：ΔU=U2-U1=q+w

熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達式

放熱反應(yīng)q<0,“-”,系統(tǒng)對環(huán)境做功，w<0,“-”。吸熱反應(yīng)q>0,“+”,環(huán)境對系統(tǒng)做功，w>0,“+”。結(jié)論：(1)隔離系統(tǒng)的過程：因為q=0，w=0，所以ΔU=0。即隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能U守恒。(3)對理想氣體來說。熱力學(xué)能是溫度的函數(shù)，恒溫過程中，熱力學(xué)能不變?！鱐＝0時，△U＝0(2)循環(huán)過程：ΔU=0，所以q=-w1.2.1熱力學(xué)第一定律例某過程中，體系從環(huán)境吸收熱量100J，對環(huán)境做功20J。求過程中體系熱力學(xué)能的改變量和環(huán)境熱力學(xué)能的改變量。解：

ΔU=q+w=100-20=80JΔU’=-100+20=-80J1.2.1熱力學(xué)第一定律四、熱和功熱—系統(tǒng)和環(huán)境之間存在溫度差而交換的能量(無序能)。功—系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱以外的其他形式傳遞的能量統(tǒng)稱功(有序能)。功分兩類：(1)體積功----系統(tǒng)在等壓（P）條件下由于系統(tǒng)體積變化而與環(huán)境交換的功。體系在反抗外界壓力發(fā)生體積變化時所產(chǎn)生的功(膨脹功):1.2.1熱力學(xué)第一定律(2)非體積功----除體積功以外的一切功W’。如：電功。

注意:熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其數(shù)值與途徑有關(guān)。1.2反應(yīng)熱的理論計算—1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓一、定容反應(yīng)熱qv反應(yīng)在恒容下進行所產(chǎn)生的熱效應(yīng)為qv

,如果不作非體積功，則

U=qV

，氧彈中測定的是qv

。

條件：恒容ΔV=0，w’=0ΔU=q+W=q-PΔV

=qV內(nèi)能改變量(U

)=定容反應(yīng)熱(qV)

二、定壓反應(yīng)熱qp

與焓

條件：恒壓，W’=0。只做體積功W=-PΔV，據(jù)能量守恒定律：

U=qp+W

可得：U2-U1

=qp-P(V2-V1)_

qp=(U2+

PV2)-(U1+PV1)

令：H

U+PVH—焓，狀態(tài)函數(shù)

qp=H2-H1=H，qp=H(1.14)

H為焓的變化值.單位J·mol-1

。焓變=定壓反應(yīng)熱

理想氣體:H=f(T),體積或壓力無關(guān)結(jié)論:在恒溫時，改變體積或壓力，理想氣體的熱力學(xué)能和焓保持不變。1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓三、qp和qv的相互關(guān)系1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓在恒溫、恒壓過程和恒溫、恒容過程的熱力學(xué)能可認(rèn)為近似相等，即?Up≈?Uv。qp-qv=?Hp-?Uv

=(?Up+P?V)-?Uv

=p?V?V為恒壓過程中體積的變化。對于只有凝聚態(tài)（液態(tài)和固態(tài)）的系統(tǒng)，?V≈0所以

qp=qv若反應(yīng)系統(tǒng)中既有氣體，又有液體或固體時，ΔV只考慮反應(yīng)前后氣相的物質(zhì)的量的變化，即qp-qv=pΔV＝

Δn(Bg)RT=

B(g)RT等式兩邊除以

可得摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)：對反應(yīng)aA(g)+bB(g)=gG(g)+dD(g)

(1.17c)(1.17d)=

B(g)=(g+d)-(a+b)

只有固態(tài)和液態(tài)的系統(tǒng):

V0則qp=qv1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓例

298k時,用彈式熱量計測得1摩爾正庚烷完全燃燒,反應(yīng)熱效應(yīng)為-4807.12kJ?mol-1,求qp。解:反應(yīng)C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)

qp,m=qv,m+

RT=(-4807.12)+(-4)×

8.314×10-3×298=-4817.03kJ?mol-1

=-4

測得qv,m=-4807.12kJ?mol-1(定容)1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓例在100℃，101.325kPa下,由1摩爾液態(tài)水汽化變成1摩爾水蒸氣,此過程中

U和

H是否相等?若

H等于40.63kJ?mol-1

，則

U

為多少?

解:

H2O(l)=H2O(g)U=

H-RT

=1故

U≠

H

U=40.63-(1×8.314×10-3×373)=40.63-3.10=37.53kJ?mol-11.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓7、解：W體=-PV=-nRT=-18.31410-3351=-2.92kJ?mol-1

Hm=qP,m=39.2kJ?mol-1Um=Hm-

RT=39.2-2.92=36.3kJ?mol-1P457:已知乙醇在101.325kPa大氣壓下正常沸點溫度（351K）時的蒸發(fā)熱為39.2kJ?mol-1。試估算1mol液態(tài)C2H5OH在該蒸發(fā)過程中的體積功W體積和

U。1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓P459(1)根據(jù)第8題中所列化學(xué)方程式和條件，試計算發(fā)生下列變化時，各自

U和H之間的能量差。（1）2.00molNH4HS（s）的分解解:

NH4HS(s)=NH3(g)

+H2S(g)Um-Hm

=-

(Bg)RT=-28.31410-3298.15=-4.958kJ?mol-12.00molNH4HS分解過程兩者的能量差2.00mol

（-4.958kJ?mol-1）=-9.92kJ?mol-11.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓四、蓋斯定律蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。例如：求C(s)和

O2(g)

生成CO(g)的反應(yīng)熱。

已知：（1）

（2）

則（1）-（2）得（3）

（3）1.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓P20.例1.3：已知（298.15K和標(biāo)準(zhǔn)條件下）：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);?rHm,1=-483.64kJ·mol-1(2)2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s);

?rHm,2=-479.4kJ·mol-1試求反應(yīng)(3)NiO(s)+H2(g)=Ni(s)+H2O(g)的摩爾定壓反應(yīng)熱。解：根據(jù)蓋斯定律，由于反應(yīng)(3)=[(1)-(2)]/2所以，?rHm,3=[?rHm,1-?rHm,2]/2=[-483.64-(479.4)]kJ·mol-1/2=-3.3kJ·mol-11.2.2化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算一、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（一）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

1、壓力的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)隨著學(xué)科的發(fā)展，壓力的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有不同的規(guī)定：最老標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為:1atm

1985年GB規(guī)定:

101.325kPa

1993年GB規(guī)定為1×105Pa。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的變更對凝聚態(tài)影響不大，但對氣體的熱力學(xué)數(shù)據(jù)有影響，要使用相應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)表。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)用符號“?”表示，

p?

表示壓力標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。1.2反應(yīng)熱的理論計算—1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變計算氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為1

105Pa

的理想氣體，是假想態(tài)。固體、液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：壓力為1

105Pa

的純固體或純液體。標(biāo)準(zhǔn)濃度C

=1mol·dm-3。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不規(guī)定溫度，每個溫度都有一個標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。一般298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)數(shù)據(jù)有表可查。1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度T時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1摩爾物質(zhì)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用下述符號表示:ΔfHmθ(298.15K),單位kJ·mol-1，θ:標(biāo)準(zhǔn)m:摩爾，f(formation):生成。沒有規(guī)定溫度，一般298.15K時的數(shù)據(jù)有表可查。附錄3生成焓僅是個相對值，相對于穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算例如：(l)

H2(g)+?O2(g)=H2O(l)Hm

(298.15K)=-285.8kJ·mol-1

則：ΔfHmθ(H2O,l,298.15K)=-285.5kJ·mol-1(2)水合離子的相對焓值規(guī)定：ΔfHmθ(H+,aq,298.15K)=0其它離子見附錄31.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算三、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變

rH

m

與

fH

m的關(guān)系(1)Cl2(g)+2Na(s)=2NaCl(s)ΔrHmθ(1)=

2×ΔfHmθ

(NaCl,s)(1)規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)的摩爾焓變叫做該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓)。符號：ΔrHmθ(298.15K)可簡寫為ΔHθ(2)Cl2(g)+Mg(s)=MgCl2(s)ΔrHmθ(2)=ΔfHmθ

(MgCl2,s)令（1）-(2)得2Na(s)+MgCl2(s)=Mg(s)+2NaCl(s)此反應(yīng)的ΔrHmθ=ΔrHmθ(1)-ΔrHmθ(2)=2×ΔfHmθ(NaCl,s)-ΔfHmθ(MgCl2,s)1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算規(guī)則：任意一反應(yīng)的定壓反應(yīng)熱等于產(chǎn)物生成熱(焓)之和減去反應(yīng)物生成熱（焓）之和。1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算例如：已知反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)

求：該反應(yīng)的ΔrHmθ(298.15K)=？解：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔfHmθ-46.1100-285.83∴ΔrHmθ(298.15K)=6×(-285.83)-4×(-46.11)=-1530.54kJ·mol-11.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算說明：①查準(zhǔn)ΔfHmθ,查準(zhǔn)物質(zhì)如：CO2、CO,

查準(zhǔn)狀態(tài)如：ΔfHmθH2O(l)=-285.83；

ΔfHmθH2O(g)=-241.82。②算準(zhǔn)勿忘化學(xué)計量數(shù)υ。③注意:ΔrHmθ數(shù)值與方程式的書寫有關(guān)應(yīng)保持一致。④反應(yīng)的焓變基本不隨溫度而變。

即：ΔH(T)≈ΔH(298.15K)。1.2.3.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算例計算聯(lián)氨完全燃燒時反應(yīng)的

H

(298.15K)解：反應(yīng)為N2H4(l)