河北省承德市付家店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省承德市付家店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略2.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①澄清石灰水中通過量的CO2；

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B．從含I—的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2，加熱至沸騰D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌參考答案：D4.下列結(jié)構(gòu)圖中，

代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是

（）A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素

B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：答案：C5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略6.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫

B.加壓C.增大c（A）

D.降低c（C）參考答案：A略7.（山東省平度一中測試）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（

）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)制備少量NH3

D．裝置④可收集CO2、H2等氣體參考答案：答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略9.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液沒有明顯變化。再通入氨氣，溶液變渾濁。CaCl2溶液

參考答案：B略10.鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A．26g B．28g

C．29．5g

D．29．1g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。11.下列敘述正確的有（

）①均可由化合反應(yīng)制得②與都可以表示溴離子③灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)④一定溫度下，反應(yīng)⑤氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑥按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、茍性鉀、次氣酸、氯氣⑦固體A的化學(xué)式為、，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則1molA中含有5個(gè)N—H鍵A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－參考答案：D【詳解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正確；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備利用的是鐵離子水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；D、氯氣是0.005mol，溴化亞鐵是0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子，0.01mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.005mol，這說明溴離子不被氧化，因此反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意氧化還原反應(yīng)中離子反應(yīng)的先后順序。13.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個(gè)羥基

B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基

D．一個(gè)羧基參考答案：D略14.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鑒別和溶液

③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③參考答案：B略15.（不定項(xiàng)）下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化參考答案：A【詳解】A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。煌粶囟认?，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。（3）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）

，

Al3+<Na+<O2-

（2）用濕潤的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍(lán)，證明氨氣存在（3）C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

略18.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

，A及保有機(jī)物的關(guān)系為：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：________，B中含氧官能團(tuán)的名稱____________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（4）A→E和G→H的反應(yīng)類型分別為_______和_______反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與____mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式_______。參考答案：略19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。a．氧化性：

b