河南省濮陽市實驗高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省濮陽市實驗高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣。參考答案：B知識點(diǎn):實驗解析：探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。思路點(diǎn)撥:解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結(jié)論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。2.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略3.在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略4.下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，正確的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略5.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略6.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用．解答：解：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的還原性大于Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣還原性大于Br﹣；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．7.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C8.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（

）A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略9.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D10.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略11.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2參考答案：C略12.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時，Mg2＋向負(fù)極遷移B．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略13.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣參考答案：B【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A錯誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，故C錯誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，明確圖象中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．15.海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理：重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

。（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：T／℃

重結(jié)晶時，請從上圖中選擇合適的溶劑是

。洗滌時以下適合采用的洗滌劑是

。A．飽和食鹽水

B．Na2CO3溶液C．稀硫酸

D．蒸餾水（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

。

參考答案：（1）乙醚

將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體

（2）C

D

（3）98.60%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的最外層有4個電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒；②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：CDE

F③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/6；據(jù)些回答下列問題：（1）D的元素符號是

，F(xiàn)在元素周期表中的位置為

；（1）C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

；（3）B、E兩元素分別形成的簡單離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）P，第四周期第ⅥA族；（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________

__(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號表示）(3)①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________

_（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為______

_

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________

_【知識點(diǎn)】元素推斷元素周期表E2

參考答案：（1）

(2)

O2->Na+>

Al3+

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+

三角錐形（1分）

（4）2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑

解析：根據(jù)元素在周期表上的位置①至⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）⑧代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>

Al3+

。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

，NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形.（4）元素⑥組成的單質(zhì)是鋁，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH++2H2O=2Al3++3H2↑【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素推斷，注意理解離子半徑比較，核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大。19.（14分）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ/mol

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。（2）在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=amol，n(NO)=2amol，n(N2)=bmol，且N2占平衡總體積的1/4。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(用只含a、V的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________

A．v生成(CO2)=v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化③在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補(bǔ)充畫出從