福建省漳州市古農(nóng)農(nóng)場中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省漳州市古農(nóng)農(nóng)場中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)淀粉的敘述中正確的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．淀粉可以直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物參考答案：D考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途．.分析：A．淀粉的化學(xué)式為：（C6H10O5）n；B．淀粉是非還原性糖；C．食鹽添加碘酸鉀；D．相對分子質(zhì)量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化學(xué)式為：：（C6H10O5）n，故A錯誤；B．淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯誤；D．淀粉是高分子化合物，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查淀粉的性質(zhì)和檢驗(yàn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．2.已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)＝H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ／mol

H2(g)+O2(g)＝H2O(1)

△H=－285.8kJ／mol

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ參考答案：B3.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略4.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）A、SO2與SiO2

B、CO2與H2O

C、NaCl與HCl

D、CCl4與KCl參考答案：B略5.下列離子在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+

Ca2+

OH-

CO32-

B．Al3+

H+

Cl-

SO42-C．Fe2+

H+

NO3-

SO42-

D．Na+

H+

SO32-

ClO-參考答案：B略6.在25℃，將pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混合，當(dāng)恰好完全中和時，a與b的比值為

A．1000:1

B．100:1

C．50:1

D．10:1參考答案：B略7.下列說法中正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大參考答案：C略8.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液.下列有關(guān)說法不正確的是A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性C．Li是3號元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高D．在電池充放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6參考答案：B9.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（

）A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀C．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄去水層D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去水層參考答案：B略10.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：B略11.在25℃時建立下列平衡：2NO2

N2O4＋Q，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：A12.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是：

A．K越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大

B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大。C．對任一可逆反應(yīng)，K越大；表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值就增大參考答案：C略13.分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種

(

)A．1

B．3

C．5

D．多于5種參考答案：C14.下列敘述不正確的是

A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

B、水玻璃是一種礦物膠，既不能燃燒也不易腐蝕C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D、二氧化硅是硅酸的酸酐，但不與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸參考答案：C略15.現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH=－43kJ·mol－1，在時，K=1，今在某密閉容器中充入1molCO、3molH2O、1molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是A．900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1B．850℃時，若x=5，則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．850℃達(dá)到平衡時，恒容時通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大D．850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實(shí)驗(yàn)探究]I．定性檢驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。⑵上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有

。II．定量測定根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：⑴操作Z的名稱是

。⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為

。[交流討論]在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通過計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。參考答案：（11分）[實(shí)驗(yàn)探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴過濾

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流討論]1

0.15

3.65略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略18.在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+當(dāng)改變條件時，表中各項(xiàng)內(nèi)容有何變化？c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向加純CH3COOH加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀釋加少量Zn粒加少量HCL加熱參考答案：增大增大向右移動增大減小向左移動增大減小向右移動減小減小向右移動增大減小向右移動減小增大向左移動增大增大向右移動19.（9分）.已知：A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，1molA和過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2mol。

(2)有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如右圖。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。

(3)1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：(9分)（1）1