2022年湖南省懷化市洪江紅巖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省懷化市洪江紅巖中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四種物質(zhì)的試劑是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液

D．堿性Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略2.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液C．酒精燈著火時可用干抹布撲滅D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

參考答案：A略3.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：C略4.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2參考答案：C5.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊

參考答案：CA、蒸發(fā)結(jié)晶時造成蒸發(fā)皿破裂，是蒸發(fā)皿受熱不均引起，可能是將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿，故A說法正確；B、冷凝管沒有通水或先加熱后通水，造成冷凝管受熱不均，使冷凝管破裂，故B說法正確；C、因萃取劑與水互溶造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的較多無關(guān)，故C說法錯誤；D、分液時液體不能順利的滴下，說明外界壓強小，即沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃密上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，故D說法正確。6.能通過化合反應(yīng)得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 僅②③④⑥

B．僅②③④⑤⑥

C．僅①②③④

D．全部參考答案：D7.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C8.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（

）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第三周期ⅥA族參考答案：A試題分析：某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而最外層電子數(shù)最多不能超過8，所以X只有2個電子層，分別擁有2、4個電子。則X在周期表中位于第二周期IVA族，故選A。9.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略10.對于100mL1mol／L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④參考答案：B略11.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B12.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

13.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O參考答案：C略14.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

參考答案：D0.5LAlCl3溶液中Cl﹣為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣1參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：n（Cl﹣）==0.15mol，每個氯化鋁化學(xué)式中含有3個氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，根據(jù)c=計算氯化鋁物質(zhì)的量濃度．解答：解：n（Cl﹣）==0.15mol，每個氯化鋁化學(xué)式中含有3個氯離子，則n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）===0.1mol/L，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生計算能力，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯化鋁和氯離子個數(shù)關(guān)系，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液參考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、膠頭滴管

②AC解析：取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，鈉離子不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子有Cl-；（2）A→B過程氫氧化鋁溶解中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100ml容量瓶、膠頭滴管。②A．稱量用了生銹的砝碼，氫氧化鈉的質(zhì)量增加，濃度偏高；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸水，質(zhì)量減少，濃度偏低；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)減少，濃度偏低；F．定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響，答案選AC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）相同物質(zhì)的量的CO2與SO3，其質(zhì)量之比為

，原子數(shù)目之比為

。（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對原子質(zhì)量為____________。（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為

。（保留三位有效數(shù)字）（4）200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物質(zhì)的量為

。從中取出10mL，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為

，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）11:20，

3:4（2）64g/mol，

32（3）1.09mol/L（4）0.8mol，

2.0mol／L，

0.4mol／L略18.(1)下列原子的外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)中，那一種狀態(tài)的能量較低?

并指出處于能量較低狀態(tài)時原子中的未成對電子數(shù)(2)31號元素鎵(Ga)是半導(dǎo)體材料之一。

①寫出鎵原子的電子排布式，指出鎵元素在元素周期表中的位置。

②寫出鎵元素的最高價氧化物、氯化物的化學(xué)式。

參考答案：（1）①B

3個

②A

1

③A

6個

（2）①1S22S22P63S23P63d104S24P1

第四周期ⅢA族

②Ga2O3

GaCl3

略19.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：（1）寫出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為

（用化學(xué)式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應(yīng)式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中