2022年湖南省邵陽市麻塘苗族鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市麻塘苗族鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略2.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A＞C＞D＞B，答案是B。3.下列說法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略4.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A、生石灰

B、熟石灰

C、堿石灰

D、無水硫酸銅參考答案：D略5.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)A.氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：DA、氯化鐵溶液中滴加稀氨水生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，A錯誤；B、氯化銨受熱易分解，將NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精與水互溶，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，應(yīng)該用蒸餾，C錯誤；D、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，D正確，答案選D。6.某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取的措施正確的是A．把鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C．把鋼瓶扔到農(nóng)田中

D．鋼瓶處理后，工人應(yīng)轉(zhuǎn)移到坡下參考答案：B略7.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（

）A、氧化銅、木炭

B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉

D、乙醇、水參考答案：B略8.下列六種物質(zhì)不能與CO2反應(yīng)的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥參考答案：B略9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。10.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A2+B22AB。該條件下，A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.氣體的密度不再改變時B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時C.混合氣體中各組分的含量不再改變時D.每消耗1molB2同時有2molAB生成時參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的密度都不會發(fā)生變化，A錯誤；B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)程度無關(guān)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量是否變化判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，因此若混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不變，則個物質(zhì)的含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每消耗1molB2同時有2molAB生成時，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是C。11.下列離子方程式的書寫正確的是A.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO+Ba2＋+OH－+H+=BaSO4+H2OC．澄清石灰水中通入過量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl參考答案：AA．Na2O2和CO2 無論過量與否都生成碳酸鈉和氧氣，正確；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸鈉和水，過量的CO2生成碳酸氫鈉，錯誤；C.Na和O2常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，錯誤；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氫氧化鋁，過量生成偏鋁酸鈉，錯誤；選A。14.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時，c為O．2mol。又知在此時d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是

A．m值為1

B．b的轉(zhuǎn)化率為20％

C．a(chǎn)的平均反應(yīng)速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：A15.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是(

)A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的改變，有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案：BA、氧化物含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或偏移，即宏觀特征是有化合價的改變，故B正確；C、溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如果溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO2、NH3等，故C錯誤；D、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，酸性氧化為與堿反應(yīng)生成鹽和水但不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的體積是

mL（2）配制過程有下列幾步操作：A.用10mL量筒量取所需體積的H2SO4溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；C.向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E.用

加水至刻度線；F.將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到

；G.蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。以上各步驟操作的先后順序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g。則該溶液濃度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是

A.定容時俯視容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E.定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。參考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）膠頭滴管

100mL容量瓶（無100mL得0分）

CAFDBEG（見錯0分）（3）大于

A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?/p>

色，得到的是

。用此分散系進(jìn)行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通

直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色

，這表明Fe(OH)3膠粒帶

，這種現(xiàn)象稱為

。參考答案：紅褐；

Fe(OH)3膠體；

逐漸變深

；正電荷；電泳18.A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓

(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+解析：（1）若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）向B溶液