湖北省隨州市廣水第一高級中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

湖北省隨州市廣水第一高級中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2,H2的和NH3的質量分數不再改變B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍D．單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：AA、N2，H2的和NH3的質量分數不再改變說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2和H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間內每增加1molN2，根據方程式可知必然同時增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選A?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。2.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子參考答案：A略3.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略4.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的物質的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設參加反應的Cr3+與PbO2的物質的量分別是xmol、ymol，根據電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝ymol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。5.參考答案：D略6.．大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2。下面關于氟里昂—12的說法正確是(

)A.沒有固定的熔沸點

B.分子中的碳原子是飽和的C.屬于正四面體的空間結構

D.是乙烷的一種同系物參考答案：B7.下列說法不正確的是（）

A.分解反應大多數是吸熱反應

B.物質燃燒反應是放熱反應C.氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應參考答案：D略8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比9.以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2參考答案：C解：A．Fe中元素的化合價為0，為最低價，只有還原性，故A不選；B．Fe2+中元素的化合價為+2價，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．Fe3+中元素的化合價為+3價，為最高價，只有氧化性，故C選；D．H2中H元素的化合價為0，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。10.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略11.“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（）A.能全部通過半透膜

B.能發(fā)生丁達爾現象C.一定能導電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B試題分析：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體。A．膠體不能通過半透膜，A項錯誤；B．膠體具有丁達爾現象，B項正確；C．膠體本身不帶電，不能導電，C項錯誤；D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，D項錯誤；答案選B?！久麕燑c睛】本題考查膠體的定義及性質。分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，根據膠體的性質解答即可。12.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分參考答案：B略13.關于氯氣的敘述中，下列正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A14.工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應中的氧化劑NaOHD.每生成22.4LH2，轉移的電子數一定為4×6.02×1023參考答案：CA．不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，故A錯誤；B．鈉極易被空氣中的氧氣氧化，故B錯誤；C．該反應中Na元素從+1價降為0價，發(fā)生還原反應，NaOH是氧化劑，故C正確；D．沒有指明溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，則氫氣不一定是1mol，轉移的電子數不一定約為4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。15.下列關于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：Fe2O3C．HClO的結構式為H—Cl—OD．Ca2+的結構示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)圖中儀器a的名稱為___。(2)裝置A中的反應為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應中的氧化劑是____，生成71gCl2轉移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續(xù)做如下實驗。①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了___(填離子符號)。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為Cl2中混有的雜質是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X____(填選項序號)。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收__________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2=

8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），試完成下列各題：①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_______L③設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________；參考答案：(1)378

(2)①308

②52

③13b＝200－10a

18.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。

實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗

（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________。參考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4②AC（3）60.6%

略19.含硫化合物的種類很多，回答下列問題：（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：

。（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未發(fā)生反應。（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：