遼寧省遼陽市遼化高級中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省遼陽市遼化高級中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微量元素是指人體內(nèi)總含量不到萬分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，這些元素對人體的正常生理活動和健康起著重要作用。下列各組元素中，全部是微量元素的是

（

）A．Na、K、Cl、S、O

B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C

D．Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案：B略2.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾

參考答案：B略3.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個質(zhì)子，32個電子B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：

上述反應(yīng)中，

（填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；

（填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略4.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種高聚氮的鍵的鍵能為160kJ/mol（分子中的鍵能為942kJ/mol），下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是（

）A．高聚氮晶體屬于原子晶體B．高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連C．高聚氮晶體中D．高聚氮可能成為炸藥參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：D6.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯參考答案：B略7.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C8.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略9.下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：A、H2O+H2O

H3O++OH― B、HCO3—+OH―

H2O+CO32―C、CO2+H2O

H2CO3 D、CO32―+H2O

HCO3―+OH―參考答案：D略10.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為011.下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是（

）

A．水玻璃

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A略12.下列說法中，正確的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等參考答案：C略13.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略14.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是

①合成氨

②塑料

③醫(yī)藥

④合成橡膠

⑤合成尿素

⑥合成纖維

⑦合成洗滌劑

A、②④⑦

B、②④⑥

C、①③⑤

D、④⑤⑥參考答案：B15.已知酸性強弱順序為，下列化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．

參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 實驗用品及試劑(1)

儀器和用品(自選，略)(2)

試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1)

洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。(2)

用

(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：A．加水稀釋天然橙汁

B．橙汁已被濃縮

C．將維生素C作為添加劑參考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。

讀數(shù)組別起始(mL)終點(mL)△V1

2

3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點。

已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）

△H＝206．2kJ?mol—1

CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）

△H＝247．4kJ?mol—1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____

__。

（2）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖27-1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。

（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖27-2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____

__。

（4）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是

。

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

（5）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）

若一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1．6倍。則反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐（正）

v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是

，平衡時n（CH3OCH3）=

mol。參考答案：(1)

(2)

氫原子氧原子

(3)

(4)

CD

(5)

＞

理由反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，同溫同壓下達(dá)到平衡，氣體密度增大，氣體體積縮小，平衡正向移動

平衡時

1.75

略18.茚是一種碳?xì)浠衔铮浣Y(jié)構(gòu)為，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個苯環(huán)，A有如下變化關(guān)系：

已知：①R－XR－OH＋HX

②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基③B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個苯環(huán)根據(jù)變化關(guān)系和已知條件，試回答

（1）A是

，B是

（均填結(jié)構(gòu)簡式）；

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：

；

（3）寫出F發(fā)生加聚的化學(xué)方程式：

；

（4）E→F的反應(yīng)類型是

反應(yīng)；（5）茚與硫酚－SH反應(yīng)生成的反應(yīng)類型是

反應(yīng)。參考答案：（1）－CH2－C≡CH

－CH2－CBr2－CHBr2

（2）

（3）

（4）消去

（5）加成

略19.海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg