原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

+11

281+11

28失去電子離子的形成（原子

→

離子）回顧知識(shí)原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子數(shù)第一層第二層第三層最外電子層最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①最外層電子數(shù)為８②只有一個(gè)電子層時(shí)，２個(gè)電子也穩(wěn)定離子的形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)失去1個(gè)電子（最外層不是8）（最外層是8，一層為2）得到7個(gè)電子失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)歸屬為：原子鈉原子原子符號(hào)：Na質(zhì)子數(shù)≠

電子數(shù)歸屬為：離子鈉離子

離子符號(hào)：Na+屬于：陽離子得2個(gè)電子不穩(wěn)定穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)歸屬為：

。

。

符號(hào)

。陰離子質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)歸屬為：

。

。

符號(hào)

。═原子硫原子S≠離子硫離子S2-（1）金屬的最外層電子數(shù)一般＜

４，失去電子，形成帶正電的陽離子（Rn+）。（2）非金屬的最外層電子數(shù)一般≥

４，得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子（Rn-）。（3）原子變離子：失正得負(fù)，變化的是最外層電子數(shù)。（4）稀有氣體的原子和離子最外層一般為8。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)+11

281+17782鈉原子Na鈉離子Na+氯原子Cl氯離子Cl-1個(gè)電子NaCl

氯化鈉失1得1結(jié)構(gòu)示意圖的判斷+abcd（1）a=b+c+d，表示原子（符號(hào)R）（2）a>b+c+d，表示陽離子（符號(hào)Rn+）（3）a<

b+c+d，表示陰離子（符號(hào)Rn-）易得電子的原子是

；（2）易失電子的原子是

；（1）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

（填序號(hào)，下同）；ABCD（4）屬于稀有氣體原子的是

。DEB根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：+1228+16286+826+11281CD（3）化學(xué)性質(zhì)相似的是

。C和EE+1028（5）屬于陽離子的是

，離子符號(hào)是

。AMg2+判斷原子、離子，并寫出粒子符號(hào)+1328+1028+17288屬于：

符號(hào)：

Ne陰離子鋁離子3+：表示一個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷屬于：

符號(hào)：

屬于：

符號(hào)：

Cl-陽離子Al3+原子質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子數(shù)目離子符號(hào)NaMgOCl11121781276失1失2得2得1Mg2+O2-Na+Cl-3．水由__________構(gòu)成，鐵由__________構(gòu)成，氯化鈉由__________________構(gòu)成，其中構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是________和__________.水分子鐵原子鈉離子和氯離子Na+Cl-O2-Mg2+帶2個(gè)單位負(fù)電荷帶2個(gè)單位正電荷鎂離子氧離子+11281+17287+1128+17288NaCl-Na+Cl原子

→離子失去電子得到電子陽離子陰離子不變：

可能改變：

一定改變：質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)+12282+17782+1128+17882鎂原子M