甘肅省武威市第六中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甘肅省武威市第六中學(xué)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題(每題3分，共48分)1?；瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是（）A。制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無機非金屬材料B.煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,可通過煤的干餾將它們分離C.PM2。5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D。為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝中放入生石灰【答案】A【解析】聚酯纖維是有機物，不屬于無機非金屬材料，故A正確;苯、二甲苯等是煤在隔絕空氣加強熱的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物，并非原本就有,故B錯誤;膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1~100nm，2。5微米=2500nm，顆粒直徑大于膠粒，在空氣中形成的分散系不屬于膠體，故C錯誤；熟石灰是干燥劑，不能防氧化，故D錯誤。2。下列物質(zhì)中，既有離子鍵,又有共價鍵的是（)A.HClB。NH4NO3C.KClD.CaCl【答案】B【解析】A項,HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項,NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項,CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤.點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵,一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵,離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。3。下列過程中,需吸收能量的是（）A.H＋H→H2B.天然氣燃燒C。I2→I＋ID.S＋O2→SO2【答案】C【解析】A、形成氫氫鍵,放出熱量，選項A不符合；B、天然所燃燒，放出熱量，選項B不符合；C、碘碘鍵的斷裂需要吸收能量，選項C符合；D、硫與氧氣的化合相當(dāng)于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項D不符合。答案選C.4.2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，下列有關(guān)說法正確的是(）A。115號元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C。118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99【答案】C5。既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A。Cl2B。H2SC。SO2D.CO【答案】C【解析】試題分析：A、Cl2通入溶液生成鹽酸和次氯酸,可以使石蕊試液先變紅后退色,在品紅事業(yè)中褪色，在溴水在不反應(yīng)，溴水不褪色，故A不符合;B、H2S能使石蕊試液變紅，不能使品紅試液變?yōu)闊o色,和溴單質(zhì)反應(yīng)，能使溴水褪色,故B不符合；C、SO2既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,使溴水褪色的，故C符合;D、CO是不成鹽氧化物,既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故選C?！究键c定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查了氯氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用,注意具漂白性物質(zhì)的作用與溴水褪色的區(qū)別,能使石蕊試液變紅,說明溶液中含有酸，能使品紅試液變?yōu)闊o色說明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物質(zhì),能使溴水褪色的，說明能和溴單質(zhì)反應(yīng)。6。下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(）A。H3O＋和OH－B。CH3+和NH4+C。HNO3和NO2-D.CO和N2【答案】BC【解析】A．H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤;B．CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9,電子數(shù)為8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為9+1=10,電子數(shù)不同,故B正確；C．HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO2-的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23,電子數(shù)為24,電子數(shù)不同，故C正確；D．CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同,故D錯誤；故選BC。點睛：本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系,明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵。注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g)＋W（s）（吸熱反應(yīng)）下列敘述正確的是（）A.平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.平衡后升溫，只有吸熱反應(yīng)速率加快C。當(dāng)容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡D。平衡后加入W,平衡未被破壞【答案】D【解析】W是固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；平衡后升溫,放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)速率都加快,故B錯誤；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強是恒量,壓強不變化，反應(yīng)不一定平衡，故C錯誤;W是固體，平衡后加入W，平衡不移動，故D正確。8。下列說法或做法錯誤的是(）①將SO2通入KMnO4酸性溶液中證明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素③某無色溶液中加Ba（NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42－④稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量不斷散失⑤SO2使溴水褪色后,將褪色溶液加熱，溶液重新變?yōu)槌壬獳.全部B。①②③C.②③④D。②④⑤【答案】A【解析】①利用高錳酸鉀的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，體現(xiàn)SO2的還原性，故①錯誤；②SO2是造成酸雨的主要因素,故②錯誤;③NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，出現(xiàn)BaSO4白色沉淀,故③錯誤；④稀釋濃硫酸，是把濃硫酸加入到水中，故④錯誤；⑤SO2與溴水反應(yīng):SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4,此反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，故⑤錯誤；綜上所述，選項D正確。點睛：本題易錯點是SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性，而不是漂白性.9。韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是A。N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B.負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C.正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—==4OH-D.可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O【答案】D【解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤;B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4H＋-4e－=8H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4,轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加,正確的為O2+4H＋＋+4e－=2H2O，故C錯誤;D、可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O,故D正確;故選D。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫,正確判斷離子的定向移動。解題關(guān)鍵:肼（N2H4）一空氣燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4H＋—4e－=8H＋+N2↑,正極反應(yīng)為：O2+4H＋＋+4e－=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答題中A、B、C各問,原電池中,陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。10。已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別是ν（NH3)、ν（O2）、ν(NO）、ν（H2O氣）（單位：mol?L—1?min—1)。下列關(guān)系正確的是（）A.4/5ν(NH3)=ν(O2)B.5/6ν(O2)=ν(H2O）C.2/3ν（NH3）=ν(H2O）D.4/5ν(O2）=ν（NO）【答案】D【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比得,ν（NH3）=4/5ν（O2）=ν（NO)=2/3ν（H2O氣)，所以A、B、C均錯誤，D正確。11。學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A。甲烷分子的比例模型：B.NH4I的電子式:C。F的結(jié)構(gòu)示意圖D。中子數(shù)為20的氯原子：1737【答案】D【解析】試題分析：選項A中的球棍模型中，C原子應(yīng)比氫原子的半徑大。B選項中碘離子為陰離子，要將外層電子全部打出來。C選項中F的原子結(jié)構(gòu)中,圓圈里的9應(yīng)該為+9。D選項中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù).考點：本題考查化學(xué)用語的使用,有機物分子的球棍模型,電子式的書寫，原子結(jié)構(gòu)、原子符號的書寫。點評：此類試題為常規(guī)考題，學(xué)生應(yīng)注意解題細(xì)節(jié)，多做訓(xùn)練。12。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAB.18

g

D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

LCCl4含有的分子數(shù)為0。25NAD。28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA【答案】A【解析】A、CH4中C形成4個共價鍵,因此1mol甲烷中含有共價鍵物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、1molD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol,D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1,因此18gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為18/10/20mol=9mol，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能直接用22。4L·mol－1,故C錯誤；D、28gN2中含有電子物質(zhì)的量為28×14/28mol=14mol,1mol乙烯中含有電子物質(zhì)的量為16mol，故D錯誤。13。催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（）A.B。C.D。【答案】A【解析】試題分析:選項中均為醇,含﹣OH，與﹣OH相連C上有2個H能被氧化生成﹣CHO,即含﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，以此來解答．解：A．含﹣CH2OH結(jié)構(gòu),可催化氧化生成醛為,故A選;B．與﹣OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮,故B不選；C．與﹣OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與﹣OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選;故選A．14.下列說法不正確的是（）A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用溴水即可鑒別2，4-已二烯和甲苯D.蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸【答案】B【解析】A．麥芽糖為還原性糖，水解生成葡萄糖，二者都含有醛基，則都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸中C—O鍵斷裂,乙醇中O—H鍵斷裂，則水解可分別形成C-O鍵和O—H鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故B錯誤;C．溴水與甲苯發(fā)生萃取，與烯烴發(fā)生加成反應(yīng),可鑒別，故C正確；D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D正確；故選B.15。從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是（）A。將海帶灼燒成灰B.過濾得含I－溶液C.萃取后放出碘的CCl4溶液D.分離碘并回收CCl4【答案】C【解析】A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，從下口放出，操作合理,故C正確；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進水，上端出水,溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處,故D錯誤；故選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗操作，為高頻考點，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法。本題的易錯點為D，注意蒸餾裝置的特征。16.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子，在ag2HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(）A.（A﹣N）molB.(A﹣N+m）molC。(A﹣N）molD.（A﹣N+m)mol【答案】B【解析】2H的相對原子質(zhì)量近似為2,X的相對原子質(zhì)量近似為A，所以2HmX的相對分子質(zhì)量近似為A+2m，ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，2HmX分子中含質(zhì)子（A﹣N+m）個,因此，質(zhì)子的物質(zhì)的量是（A﹣N+m）mol，故選B。二、簡答題（共52分）17.某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設(shè)計了如下流程圖：可供選擇的試劑：①飽和Na2CO3溶液；②飽和K2CO3溶液;③KOH溶液;④BaCl2溶液；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥H2O2溶液;⑦KMnO4溶液（H＋)；⑧稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：（1)試劑a應(yīng)該選用______（填試劑編號），反應(yīng)的離子方程式為____________.（2）萃取操作中，可以選的試劑還可以是_________.A.裂化汽油B.乙醇C。苯D。直餾汽油（3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑,按滴加順序依次是__________.(填試劑序號）(4)調(diào)節(jié)pH的作用是___________________________________。（5）操作①的名稱是____,操作②中用到的硅酸鹽儀器除酒精燈、玻璃棒外還有_______?！敬鸢浮浚?)。⑥(2)。H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(3）.CD(4)。④③②（或④②③或③④②)（5）。除去過量的CO32—、OH-（6）.蒸餾（7）.蒸發(fā)皿.。.。。.。..。...。。點睛：本題的易錯點是萃取劑的選擇,裂解汽油是通過石油的裂化得到的，含有碳碳不飽和鍵,能和溴發(fā)生加成反應(yīng),直餾汽油是通過石油的分餾得到產(chǎn)物,不含碳碳雙鍵。18。下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)A到E中，屬于烴的是_____(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”），它們均符合通式_______.當(dāng)n=________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3）B具有的性質(zhì)是_____________（填序號）。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色（4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,其化學(xué)方程為_____________________?！敬鸢浮?1）。A,B（2)。CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3).CnH2n+2(4）.4(5）。②③（6）.(7）.CH2＝CH－COOH＋C2H5OHCH2＝CH－COOC2H5＋H2O【解析】A能使溴的CCl4溶液褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵，結(jié)合比例模型知，A為是乙烯;A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C,則C為乙醇；根據(jù)B由C、H兩種元素組成及其球棍模型可知，B為苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2,能由C氧化而成,所以D為乙醛；由E的組成元素及球棍模型可知，E為CH2=CH—COOH。(1）由上述分析,5種有機物中只有乙烯和苯屬于烴，故A到E中,屬于烴的是：A、B;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（2）A為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F，F(xiàn)為乙烷，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物屬于烷烴，通式為：CnH2n+2；當(dāng)n=4時,即從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.（3）B為苯，常溫下苯是無色,有特殊氣味的液體,密度比水小，不溶于水,有毒；苯分子中含有不飽和鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不含碳碳雙鍵和三鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色。故②③正確。（4）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng)）生成硝基苯，化學(xué)方程式為:。(5)C為CH3CH2OH,相對分子質(zhì)量為4，E為CH2=CH—COOH，相對分子質(zhì)量為72，二者發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成相對分子質(zhì)量為100的酯；其化學(xué)方程式為：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH-COOC2H5＋H2O。點睛:本題考查有機物的推斷，是有機模塊常見題型，難度不大，信息量較大，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型及性質(zhì)描述推斷出是什么物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握好基礎(chǔ)知識.19。下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物.通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙.請按要求回答下列問題：（1）化合物F的電子式_______________.（2)G在元素周期表中位置_______________。(3）以上反應(yīng)既屬于化合又屬于氧化還原反應(yīng)的有________________（填反應(yīng)編號）.（4)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________。（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________.【答案】(1).（2）.第三周期第ⅢA族（3).③(4).NH3+HCl=NH4Cl(5）.OH-+NH4+NH3↑+H2O（6).2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑【解析】A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素,由于A為單質(zhì)，則A為Na,A能與無色液體X反應(yīng)得到C與氣體單質(zhì)B，且C能與單質(zhì)G反應(yīng)也得到B，則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al，黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2,與B（氫氣）反應(yīng)得到E為HCl，E、F相遇會產(chǎn)生白煙，則F為NH3、D為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水，則H為NaCl。(1)F為NH3，其電子式為，故答案為:；（2)G為Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；（3）以上反應(yīng)中，反應(yīng)①②③中所含元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且③屬于化合反應(yīng)，故答案為：③；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：OH—+NH4+NH3↑+H2O，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；OH—+NH4+NH3↑+H2O；（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH—+2H2O═2AlO2—+3H2↑,故答案為：2Al+2OH—+2H2O═2AlO2—+3H2↑。點睛：本題考查無機物推斷、實驗室氨氣的制備等，物質(zhì)的顏色及焰色反應(yīng)是推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)推斷.本題的易錯點是鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要加強記憶。20。某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1）由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.(2）反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________。(3)5min時Z的生成速率與6min時Z的生成速率相比較，前者_(dá)_______后者（填“大于”、“小于”或“等于"）。（4）上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________（填“增大”、“減小”或“不變）。如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________(填“增大"、“減小"或“不變）。(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母）。a．混合氣體的密度不變b．混合氣體的壓強不變c．同一物質(zhì)