甘肅省武威一中高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（月份）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年甘肅省武威一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份)一、選擇題（本題共25小題，共50分．每題只有唯一正確選項(xiàng)）1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D2．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D．水溶液的導(dǎo)電能力很差3．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．KHSO4?K++H++SO42﹣C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣4．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（)A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）不變D．加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)5．25℃時(shí),0。1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是(）A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度6．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4。9×10﹣107.2×10﹣41.8×10﹣56。4×10﹣6則0.1mol?L﹣1的下列溶液中,pH最小的是（)A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO27．在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,分別加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫酸中放出氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等8．將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧9．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．100℃水中，c（H+）?c（OH﹣)=1×10﹣14B．純水中，25℃時(shí)，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c(OH﹣）=1×10﹣14D．KW值隨溫度升高而增大10．一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液11．在相同溫度下，0.01mol?L﹣1NaOH溶液和0。01mol?L﹣1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是（)A．兩溶液中由水電離出c（H+)都是1.0×10﹣12mol?L﹣1B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH﹣）分別為1.0×10﹣2mol?L﹣1、1.0×10﹣12mol?L﹣1C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離12．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(）A．用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10。2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC．用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9。2mL13．常溫下用pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是(）A．12mol/L B．1×10﹣12mol/LC．0。01mol/L D．大于0.01mol/L14．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO415．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水電離的c(H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+)=0。1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣16．pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④17．50℃時(shí)，下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A．pH=4的醋酸中:c（H+)=4.0mol?L﹣1B．飽和小蘇打溶液中:c（Na+）=c（HCO3﹣）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣)=1.0×10﹣2mol?L﹣118．下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽的水解有關(guān)的是(）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑;③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤19．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液;④Ba(OH)2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（)A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液20．如圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0。1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0。05mol/LC．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)21．下列關(guān)于0。10mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃時(shí)，加水稀釋后,n（H+)與n(OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c（Na+)+c(H+)=c(OH﹣）+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)D．溫度升高,c（HCO3﹣)增大22．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Al2（SO4）3;②Na2CO3；③KCl；④CuCl2;⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是(）A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤23．已知一種C（H+）=1×10﹣3mol?L﹣1的酸和一種C（OH﹣）=1×10﹣3mol?L﹣1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)24．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中：c(Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c(H+）＞c（OH﹣）C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常溫下，某溶液中有水電離出的c（H+）=10﹣51mol?L﹣1，則此溶液可能是鹽酸25．常溫下，用0。1000mol/LNaOH溶液滴定20。00mL0。1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是(）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（Na+)=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+)=c(Na+）﹣c（CH3COO﹣）C．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣)＞c(OH﹣）＞c(H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c(OH﹣）二、非選擇題（本題共5小題,共50分）26．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L﹣1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1）含酚酞的0。01mol?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3)向0。01mol?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為、、、（填“左”“右"或“不移動(dòng)”）．27．（1)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0。2mol?L﹣1的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl．這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）．（2）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有、．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，．（3）在飽和FeCl3溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是（填序號(hào)）．A．鐵B．銅C．鎂D．硫．28．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH2OH→HCOOH(1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因．(2）常溫下，將0。2mol?L﹣1的HCOOH和0。1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．29．（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12，則t25（填“大于”、“小于"或“等于”）．（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22。000。0012②22.0018.0011③22。0022。007x=．Ba（OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為．（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH7（填“大于”、“小于"或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為．30．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g?100mL﹣1）．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟（1）用（填儀器名稱）量取10。00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20。00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．(3)讀取盛裝0。1000mol?L﹣1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．（4）滴定．當(dāng)時(shí)，停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH)(消耗）15。9515.0015。0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c（市售白醋）=mol?L﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g?100mL﹣1（列式計(jì)算）．(2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào)）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出．

2016-2017學(xué)年甘肅省武威一中高二(上）月考化學(xué)試卷（10月份)參考答案與試題解析一、選擇題(本題共25小題,共50分．每題只有唯一正確選項(xiàng))1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是（)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物;弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、由于Fe是單質(zhì)，不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì),本身不能電離出離子,BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì),次氯酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C．2．下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D．水溶液的導(dǎo)電能力很差【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．【解答】解:A．熔化時(shí)不導(dǎo)電，說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時(shí)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫不是離子化物，是極性共價(jià)化合物，但它是強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)．既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子,又有水電離出的氫離子和氫氧根離子,故C正確;D．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱,所以水溶液的導(dǎo)電能力的不一定是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選C．3．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．KHSO4?K++H++SO42﹣C．Al（OH)3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式用可逆號(hào)，注意多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要寫(xiě)出第一步的電離即可，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．氫硫酸分步電離,離子方程式應(yīng)該分步寫(xiě)，主要以第一步為主,其正確的電離方程式為：H2S?H++HS﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該用等號(hào)，正確的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42﹣,故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號(hào)，正確的電離方程式為:Al（OH）3?Al3++3OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．磷酸二氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離,電離方程式為：NaH2PO4═Na++H2PO4﹣，故D正確；故選D．4．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時(shí),平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0。1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+)不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、加水稀釋促進(jìn)電離;B、醋酸溶液中組存在電離平衡,加入堿促進(jìn)電離；C、HCl在溶液中完全電離,加酸抑制弱酸的電離；D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．【解答】解：A、加入水時(shí)，稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故B正確；C、加入少量0。1mol/LHCl溶液,HCl在溶液中完全電離，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．5．25℃時(shí),0.1mol/L稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（)A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯(cuò)誤;B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,故C正確；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤;故選C．6．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10﹣107.2×10﹣41.8×10﹣56.4×10﹣6則0。1mol?L﹣1的下列溶液中，pH最小的是(）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到氫離子濃度的大小．【解答】解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN,則c（H+）最大是酸性最強(qiáng)的，即HF的pH最小，故選B．7．在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分別加入足量的Zn,下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫酸中放出氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鋅反應(yīng)都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的化合物；由于鋅足量，則生成氫氣的量取決于酸能夠提供氫離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸為二元強(qiáng)酸、醋酸和鹽酸為一元酸分析生成氫氣的體積大?。窘獯稹拷猓合←}酸、稀硫酸和醋酸與鋅反應(yīng)都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應(yīng)生成的不是氫氣，是氮的氧化物，硫酸是二元酸,醋酸和鹽酸是一元酸，等濃度、等體積的醋酸和鹽酸與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量相同;等濃度等體積的硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以硫酸中產(chǎn)生氫氣的量最多，故選A．8．將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離;能水解的弱堿陽(yáng)離子、弱酸陰離子,促進(jìn)水的電離；活潑金屬促進(jìn)水的電離,據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯(cuò)誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確;③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子,促進(jìn)了水的電離，故③錯(cuò)誤;④K+,加入鉀離子，不影響水的電離,故④正確;⑤S2﹣,加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離影響水的電離，故⑤錯(cuò)誤;⑥OH﹣,加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯(cuò)誤;⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離,故⑧錯(cuò)誤；故選：B．9．關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A．100℃水中，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14B．純水中，25℃時(shí)，c（H+)?c(OH﹣）=1×10﹣14C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+)?c(OH﹣）=1×10﹣14D．KW值隨溫度升高而增大【考點(diǎn)】水的電離．【分析】A、升高溫度,促進(jìn)水的電離；B、Kw的值只和溫度有關(guān);C、Kw的值只和溫度有關(guān)；D、升高溫度,促進(jìn)水的電離．【解答】解：A、25℃時(shí),c（H+)?c（OH﹣)=1×10﹣14,而升高溫度，促進(jìn)水的電離,故在100℃時(shí)，c（H+）?c（OH﹣）＞1×10﹣14,故A錯(cuò)誤；B、Kw的值只和溫度有關(guān),故只要在25℃,c（H+）?c（OH﹣）恒等于1×10﹣14，故B正確;C、Kw的值只和溫度有關(guān)，故25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c(OH﹣)=1×10﹣14，故C正確;D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，故溫度越高,kw的值越大，故D正確．故選A．10．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是(）A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液【考點(diǎn)】測(cè)定溶液pH的方法．【分析】A、金屬鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成氫氣；B、加入酚酞顯無(wú)色,溶液可能是堿性溶液或酸溶液；C、PH=6的溶液在常溫下線酸性，但溫度未知,不能確定溶液酸堿性；D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣）,一定顯酸性．【解答】解：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液可以是酸溶液或堿溶液,故A錯(cuò)誤；B、酚酞變色范圍是8﹣10，加酚酞后顯無(wú)色的溶液不一定是酸溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;C、pH=6的某溶液，溫度不知不能確定溶液酸堿性,故C錯(cuò)誤；D、溶液中c（H+)＞c(OH﹣），一定顯酸性，故D正確;故選D．11．在相同溫度下，0.01mol?L﹣1NaOH溶液和0。01mol?L﹣1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是（)A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1。0×10﹣12mol?L﹣1B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH﹣）分別為1。0×10﹣2mol?L﹣1、1.0×10﹣12mol?L﹣1C．兩溶液中由水電離出的c(H+）相等D．兩者都促進(jìn)了水的電離【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】水的電離方程式為:H20=H++OH﹣,加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出離子的濃度．【解答】解：A、0。01mol?L﹣1NaOH溶液和0。01mol?L﹣1的鹽酸對(duì)水的電離程度的抑制相同,故兩溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，均為c（H+）水=c（OH﹣)水=mol/L，但由于溫度未知，故不一定是1.0×10﹣12mol?L﹣1,故A錯(cuò)誤；B、溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10﹣14，故兩溶液中水電離出的c（OH﹣）不一定是1.0×10﹣12mol/L，故B錯(cuò)誤；C、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c(H+）水=mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）水=c（OH﹣）水=mol/L，所以由水電離出的c（H+）相等，故C正確；D、酸、堿均抑制水的電離平衡,故D錯(cuò)誤;故選C．12．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（)A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16。60mLC．用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性；B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；C．廣泛pH試紙的測(cè)定值是整數(shù)；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時(shí)量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積．【解答】解：A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；C．廣泛pH試紙的測(cè)定值是整數(shù),所以用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH不能為3.2，故C錯(cuò)誤;D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時(shí)量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10mL量筒量取NaCl溶液,體積為9。2mL,故D正確;故選D．13．常溫下用pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．12mol/L B．1×10﹣12mol/LC．0。01mol/L D．大于0。01mol/L【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】常溫下用pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12,所以電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，而一水合氨是弱電解質(zhì)，由此分析解答．【解答】解：常溫下用pH試紙測(cè)得氨水的pH等于12，所以電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,而一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故選D．14．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】題中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性,NH4HCO3水解呈堿性,NH4HSO4為酸式鹽，HSO4﹣完全電離,溶液酸性最強(qiáng)．【解答】解：NH4Cl和（NH4)2SO4對(duì)比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較??；NH4HCO3水解呈堿性,pH最大；NH4HSO4為酸式鹽,HSO4﹣完全電離,溶液酸性最強(qiáng),則pH最小，故選C．15．常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中:Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水電離的c（H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0。1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．pH=1的溶液，顯強(qiáng)酸性；B．c(H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，顯強(qiáng)堿性；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L,溶液顯酸性；D．根據(jù)鐵離子與SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子分析．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯強(qiáng)酸性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存,故A錯(cuò)誤；B．c(H+）=1×10﹣14mol/L的溶液,顯強(qiáng)堿性，則Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C．c（H+)/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+)=0。1mol/L，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故C正確;D．因Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存,故D錯(cuò)誤；故選C．16．pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）①若a＜4,則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③若a=4，則A是強(qiáng)酸,B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H+），但對(duì)于一元弱酸，c(酸）＞c（H+），以此來(lái)解答．【解答】解：①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B都是弱酸,故①正確；②由圖可知,B的pH小,c(H+）大，則B酸的酸性強(qiáng),故②錯(cuò)誤;③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸,故③正確；④因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H+）,對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯(cuò)誤；故選C．17．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4。0mol?L﹣1B．飽和小蘇打溶液中:c(Na+）=c（HCO3﹣）C．飽和食鹽水中:c(Na+）+c(H+)=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣)=1.0×10﹣2mol?L﹣1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；溶液pH的定義；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．c（H+）=10﹣pH；B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，所以碳酸氫根離子易水解；C．任何溶液中都遵循電荷守恒；D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度．【解答】解：A．c（H+)=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A錯(cuò)誤;B．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B錯(cuò)誤;C．氯化鈉溶液呈電中性,陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,所以c(Na+)+c（H+)=c（Cl﹣)+c(OH﹣),故C正確;D．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大,50℃下,水的離子積常數(shù)大于10﹣14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤;故選C．18．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑;③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①金屬生銹后可以和酸發(fā)生反應(yīng)而除去;②泡沫滅火劑的滅火原理是二氧化碳滅火；③碳酸鉀和銨鹽之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成易揮發(fā)的氨氣;④玻璃塞的成分是二氧化硅,可以喝堿液發(fā)生反應(yīng)；⑤AlCl3溶液解熱會(huì)生成氫氧化鋁．【解答】解：①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；②NaHCO3與Al2（SO4)3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會(huì)生成二氧化碳來(lái)滅火,二者可作泡沫滅火劑，故②正確;③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會(huì)雙水解,不能混合施用,故③正確；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；⑤加熱蒸干AlCl3溶液會(huì)促進(jìn)鋁離子水解，這樣會(huì)得到Al（OH）3固體，故⑤正確．故選D．19．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（）A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】若X為鹽溶液，根據(jù)酸的酸性越弱，則對(duì)應(yīng)鹽的pH越大可知，X對(duì)應(yīng)的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X為堿，則其堿性Ba（OH）2比弱．【解答】解：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液;③X溶液；④Ba(OH)2溶液．它們的pH依次增大，X溶液的堿性大于碳酸鈉，小于Ba（OH）2，若X為鹽溶液，根據(jù)酸的酸性越弱,則鹽的pH越大可知,X對(duì)應(yīng)的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱,故硅酸鈉溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸鈉；若X為堿，則其堿性Ba（OH）2比弱,可以是氨水、NaOH等；故選D．20．如圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃)，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0。1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0.05mol/LC．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高D．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸pH=1，說(shuō)明濃度為0.1mol/L；B、20mLNaOH溶液與10mL0。1mol/L的鹽酸恰好中和;C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致V（待測(cè)）偏??；D、不同指示劑的變色范圍不同，指示劑變色時(shí)不一定恰好完全反應(yīng)．【解答】解：A、由圖可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸pH=1，說(shuō)明濃度為0。1mol/L，故A正確；B、20mLNaOH溶液與10mL0。1mol/L的鹽酸恰好中和,所以NaOH濃度為0。05mol/L,故B正確；C、滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致V(待測(cè)）偏小，據(jù)c(待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏高，故C正確;D、鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，不同指示劑變色的pH范圍不同,指示劑變色時(shí)不一定恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．21．下列關(guān)于0。10mol/LNaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+)與n(OH﹣）的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c(H+)=c（OH﹣)+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．溫度升高，c（HCO3﹣）增大【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較;電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸氫根離子不可拆分;B．加水稀釋后，促進(jìn)HCO3﹣水解，但Kw不變;C．溶液遵循電荷守恒；D．HCO3﹣水解為吸熱反應(yīng),升高溫度，促進(jìn)水解．【解答】解：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B。25℃時(shí),加水稀釋后,促進(jìn)HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大,c(OH﹣）減小,由Kw不變，可知c（H+)增大，則n（H+）增大，則n（H+)與n(OH﹣）的乘積變大，故B正確;C．由電荷守恒可知,離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c(OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣)，故C錯(cuò)誤;D．HCO3﹣水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3﹣）減小，故D錯(cuò)誤；故選B．22．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2(SO4）3;②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3,可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水)的是（)A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】加熱鹽溶液，可以得到相應(yīng)鹽的晶體，則說(shuō)明在加熱過(guò)程中鹽性質(zhì)溫度,不分解，如鹽發(fā)生水解的話,水解生成的酸為難揮發(fā)性酸,以此解答該題．【解答】解：①Al2(SO4)3加熱時(shí)雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加入溶液可生成Al2（SO4）3,故正確；②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確;③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加入溶液可生成KCl,故正確；④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯(cuò)誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯(cuò)誤．故選B．23．已知一種C（H+）=1×10﹣3mol?L﹣1的酸和一種C(OH﹣）=1×10﹣3mol?L﹣1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（）A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則混合液為中性；若酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，則混合液堿過(guò)量，混合液顯示堿性；若酸為弱酸,則酸過(guò)量，混合液顯示酸性,據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．強(qiáng)堿、強(qiáng)酸在溶液中完全電離，則兩溶液等體積混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不會(huì)為酸性，故A錯(cuò)誤；B．生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則酸為弱酸，存在電離平衡，等體積混合后混合液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng),弱堿在溶液中部分電離，則弱堿的濃度大于1×10﹣3mol?L﹣1，則混合液中堿過(guò)量，混合液為堿性，故C正確；D．若為一元弱酸，則酸溶液的濃度大于1×10﹣3mol?L﹣1，兩溶液混合后酸過(guò)量,混合液顯示酸性，故D錯(cuò)誤；故選C．24．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（)A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c(H+）＞c(OH﹣)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常溫下，某溶液中有水電離出的c（H+）=10﹣51mol?L﹣1，則此溶液可能是鹽酸【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．【分析】A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽(yáng)離子都是Na+、H+，陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液混合是等體積混合，溶液呈堿性，所得混合液中：c（Na+)＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+）；C、常溫下，水的離子積為10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣)=10﹣7，酸或堿的溶液抑制水的電離；D、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,（NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl溶液中銨根離子水解程度大．【解答】解：A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽(yáng)離子都是Na+、H+，陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，故A錯(cuò)誤;B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液混合是等體積混合，溶液呈堿性，所得混合液中：c（Na+)＞c(CH3COO﹣）＞c(OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl溶液中銨根離子水解程度大，c（NH4+）前者小于后者，故C正確．D、常溫下，水的離子積為10﹣14,水電離出的c（H+)=c（OH﹣）=10﹣7，酸或堿的溶液抑制水的電離,該溶液中c（H+）=10﹣5mol?L﹣1，水的電離程度程度，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽,故D錯(cuò)誤；故選：C．25．常溫下，用0。1000mol/LNaOH溶液滴定20。00mL0。1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法不正確的是（)A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH)+c（CH3COO﹣)B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH﹣）﹣c(H+)=c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）C．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c（CH3COOH)＞c（CH3COO﹣)＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性溶液，酸過(guò)量；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;C．d點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，氫氧化鈉稍微過(guò)量，根據(jù)電荷守恒判斷;D．滴定過(guò)程中，如果氫氧化鈉很少量時(shí)，醋酸濃度最大．【解答】解:A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性溶液,酸過(guò)量,根據(jù)物料守恒得c（Na+）＜c(CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A錯(cuò)誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+)，所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c(CH3COO﹣)，故B正確;C．d點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），氫氧化鈉稍微過(guò)量，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中醋酸鈉濃度最大，所以c(CH3COO﹣）＞c（OH﹣）,則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣)＞c（H+），故C正確;D．滴定過(guò)程中，如果氫氧化鈉很少量時(shí)，醋酸濃度最大，醋酸電離出部分醋酸根離子，再結(jié)合物料守恒得c(CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c(Na+）＞c(OH﹣），故D正確；故選A．二、非選擇題（本題共5小題，共50分）26．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L﹣1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．（1)含酚酞的0.01mol?L﹣1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)镃H3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液呈堿性．（2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是BD．A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（3）向0。01mol?L﹣1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO﹣水解平衡移動(dòng)的方向分別為右、左、左、右（填“左"“右”或“不移動(dòng)”）．【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】(1）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；（2)CaO和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高,硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量,會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解；(3）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,加入和氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水解、加入含有氫氧根離子的物質(zhì)抑制水解，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣,故答案為：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，使溶液顯堿性；(2）CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液溫度升高,硝酸銨溶解過(guò)程吸收熱量,會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，降低溫度抑制CH3COONa水解,所以CH3COONa水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：BD；（3)CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，加入少量濃鹽酸、FeSO4固體時(shí)，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應(yīng)，所以促進(jìn)水解，平衡向右移動(dòng)，加入少量NaOH固體、Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：右；左;左；右．27．（1）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L﹣1的下列八種溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl．這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）②①③⑧⑦⑥⑤④．（2）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無(wú)色無(wú)味氣體生成、溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe(OH）3+3H+，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．(3)在飽和FeCl3溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是AC(填序號(hào)）．A．鐵B．銅C．鎂D．硫．【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】（1)酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7,且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng),溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類,然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大?。?2）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳?xì)怏w,溶液中水解平衡正向進(jìn)行生成，以此解答；(3）飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH）3+3H+,若生成氣體和紅褐色沉淀，平衡正向進(jìn)行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣．【解答】解：（1）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0。2mol/L的下列八種溶液．酸性溶液:①HCl為一元強(qiáng)酸；②H2SO4為二元強(qiáng)酸;③HClO為一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，堿性溶液：④Ba(OH）2為二元強(qiáng)堿;⑤KOH為一元強(qiáng)堿；⑥NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性;溶液的pH：⑥＜⑤＜④；⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；通過(guò)以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，故答案為:②①③⑧⑦⑥⑤④；（2）氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe(OH）3增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；故答案為：①有無(wú)色無(wú)味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),平衡正向進(jìn)行，且加入的物質(zhì)和酸反應(yīng)放出氫氣，選項(xiàng)中D是非金屬單質(zhì)不能和酸反應(yīng)，銅是金屬不能和稀酸反應(yīng),鎂和鐵與溶液中稀酸反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；故答案為:AC．28．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH2OH→HCOOH(1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣．（2）常溫下，將0。2mol?L﹣1的HCOOH和0。1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C(H+）＞C（OH﹣）．【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）HCOONa溶液水解呈堿性；(2）將0。2mol?L﹣1的HCOOH和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa，根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷．【解答】解:（1）HCOONa溶液水解呈堿性，水解方程式為：HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；故答案為:HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；（2）酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa;HCOOH電流出氫離子，HCOONa水解生成氫氧根離子，溶液顯酸性，說(shuō)明以電離為主,即HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度；HCOOH和HCOONa和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：C(HCOO﹣）＞C（Na+)＞C（H+）＞C（OH﹣）故答案為：大于；C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+)＞C(OH﹣）．29．（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10﹣amol?L﹣1,c（OH﹣)=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12，則t大于25（填“大于"、“小于”或“等于”）．(2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22。000。0012②22.0018。0011③22。0022.007x=2．Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10﹣3mol?L﹣1．（3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba（OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1．【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H+)?c（OH﹣）計(jì)算值與25℃Kw比較解答；(2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,氫氧化鋇中c(OH﹣）=0.01mol?L﹣1,則c［Ba（OH）2]=c（OH﹣），再根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出氫離子濃度；（3）根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計(jì)算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算原來(lái)溶液中n（H+)和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量；【解答】解:(1）25℃Kw=c（H+）?c（OH﹣)=10﹣14，在溫度t℃時(shí)，a+b=12，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+)?c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b