2022年江西省宜春市泉港中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年江西省宜春市泉港中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.氨氣易液化，液氨常用作制冷劑B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白C.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸參考答案：AA.氨氣易液化，當(dāng)液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度下降，所以常用作制冷劑，故A正確；B.二氧化硫是一種常見的漂白劑，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，在產(chǎn)生電能的同時(shí)，還伴有其它形式的能量產(chǎn)生（如熱能），故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，常用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水電離出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使無(wú)色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略4.用右圖所示裝置（必要時(shí)可加熱試管），不能完成的實(shí)驗(yàn)是

A．試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響參考答案：C略5.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

Fe3+→Fe2+;MnO4－→Mn2+;IO3－→I2;HNO2→NO。

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)。

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3-

D．HNO2參考答案：略6.在水電離出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

參考答案：D略7.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻緼．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。8.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略10.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說(shuō)法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略11.在25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是A．c(OH－)前者小于后者

B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率前者大于后者

C．分別加入1L的0.2mol/L的HNO3后一定產(chǎn)生4.48LCO2

D．溶液中陽(yáng)離子濃度相同參考答案：AB略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略13.下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02><1022個(gè)N-H共價(jià)鍵B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022個(gè)C032-C. 將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質(zhì)的疳濃度是1.0mol/LD. 將7.8gNa202放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02x1022個(gè)電子參考答案：D2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量是A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略15.“噴水溶液法”是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用，下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是 （

）A．單體的結(jié)構(gòu)式為CH2

CH—CO—ORB．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．沒有固定熔沸點(diǎn)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時(shí)間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)。通過(guò)查閱資料和討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成。同學(xué)們決定對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行探究。

1．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過(guò)程中生成了Cu（OH）2分解產(chǎn)生的。請(qǐng)說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生Cu（OH）2的原因：＿。

11．興趣小組對(duì)黑色粉末狀物質(zhì)的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1)實(shí)驗(yàn)課題：探究黑色粉末的組成

（2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

(4)實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果要在鋅與CuS04溶液的反應(yīng)中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)，改進(jìn)的方法是

參考答案：Ⅰ.

，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(a)將粉末放入試管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震蕩(b)過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生

含有Zn溶液呈藍(lán)色

含有CuO溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）有機(jī)化合物I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：已知：R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO回答以下問(wèn)題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是

．CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是

．（2）A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是．（3）F的反式結(jié)構(gòu)式是

．（4）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是．（5）下列說(shuō)法正確的是

．a(chǎn)．A、C為同系物b．E、F均能自身發(fā)生聚合反應(yīng)c．E、H互為同分異構(gòu)體d．I、G均易溶于水和有機(jī)溶劑（6）E的同分異構(gòu)體有多種，符合以下要求：①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④能發(fā)生水解反應(yīng)寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

參考答案：（1）醛基、羥基；加成反應(yīng)；（2）；（3）；（4）；（5）bc；（6）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C為CH3CHO．A的分子式為C7H6O，與乙醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D，則A含有醛基，D經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到I，且I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，故A中含有六元環(huán)，故A為，則D為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到E為，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，根據(jù)I分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，F(xiàn)與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則G為，G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成、酸化得到H為，2分子H發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯I為，據(jù)此解答．解答：解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成C為CH3CHO．A的分子式為C7H6O，與乙醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D，則A含有醛基，D經(jīng)過(guò)系列轉(zhuǎn)化得到I，且I分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，故A中含有六元環(huán)，故A為，則D為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酸化得到E為，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，根據(jù)I分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，F(xiàn)與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，則G為，G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成、酸化得到H為，2分子H發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯I為．（1）D為，所含官能團(tuán)有：醛基、羥基，CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：醛基、羥基；加成反應(yīng)；（2）A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是：，故答案為：；（3）F為，其反式結(jié)構(gòu)式是：，故答案為：；（4）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是：，故答案為：；（5）a．A是苯甲醛、C為CH3CHO，二者不屬于同系物，故錯(cuò)誤；b．E為，含有羧基、羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)為，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；c．E為，H為，二者互為同分異構(gòu)體，故正確；d．I屬于酯類物質(zhì)，不易溶于水，故錯(cuò)誤，故選：bc；（6）E（）的同分異構(gòu)體有多種，符合以下要求：①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，④能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸生成的酯基（﹣OOCH），故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合I的分子式與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)條件，采取正逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．18.配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：（2）已知有3.21gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n＝_______，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_____________________。（3）