湖南省永州市第五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市第五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略2.參考答案：B略3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．CH4與C2H4

B．C2H2與C3H6

C．C2H4與C3H4

D．CH4與C3H4

參考答案：B略4.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C5.向體積為2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分鐘之后達(dá)到平衡，測得氮氣為0.6mol。氫氣的反應(yīng)速率是：

A.

B.C.

D.參考答案：C6.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是Cu(H2O)4]2+（淡藍(lán)色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黃綠色）＋4H2O下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是()A．減少蒸餾水

B．加硝酸銀溶液

C．加氯化鈉固體

D．加硫酸鈉固體參考答案：B7.質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣的體積比是（

）。A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1參考答案：D略8.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于A．用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2

B．用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：C由圖知道，應(yīng)該是固體與液體常溫下反應(yīng)，氣體不易溶于水9.用水稀釋0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（

） A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．水的電離程度增大

C．Kw逐漸減小

D．變大參考答案：B 10.室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為A.1×10—14

B.大于1×10—14

C.小于1×10—14

D.無法確定參考答案：A11.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

(

)A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A12.有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

（

）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：B略13.下列說法正確的是

A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐

B．人體補碘，所有的食品都應(yīng)加碘

C．由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化

D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略14.下列化學(xué)用語，正確的是

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙炔的分子式：C2H4參考答案：A略15.分別在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是A．兩溶液的體積相同，酸是弱酸B．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸C．酸溶液的體積比NaOH溶液體積大D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O(4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化曲線關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：

（用離子方程式和必要的文字說明）。（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：

。（3）你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學(xué)原理加以簡述）

。（用方程式和必要的文字說明）。參考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（3分）。（2）由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在電解時Cu2++2e-＝Cu，Cu2+得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動，造成c（H+）下降，pH升高（3分）。（3）同意“實驗派”的觀點，由于2Cl-－2e-＝Cl2，Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HCl、HClO，從而造成pH下降（3分）。略18.（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化為

。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol

①3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2kJ/mol

②Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ/mol

③寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________

參考答案：（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol(2)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.03kJ／mol略19.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)

式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_____________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是-