安徽省宿州市鐵路中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省宿州市鐵路中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略2.（08山東濟(jì)陽(yáng)縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說(shuō)法一定正確的是

（）

A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素

C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期

參考答案：答案：C3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液參考答案：C略4.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B試題分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得。5.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）A．做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”

參考答案：答案：C6.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為(

)A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1D.－16QkJ·mol-1參考答案：B略7.下列敘述正確的是

（

）

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D8.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說(shuō)法正確的是A.B40和C70都屬于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵C.C60和C70屬于同分異構(gòu)體

D.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴參考答案：BA項(xiàng)，B40和C70都只由一種元素組成，都屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四種物質(zhì)均只含一種非金屬元素，則只含共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)，C60和C70為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，烯烴含有C、H兩種元素，所以四種單質(zhì)都不屬于烯烴，故D錯(cuò)誤。9.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無(wú)色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來(lái)的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI參考答案：略10.下列說(shuō)法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅反應(yīng)時(shí)形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說(shuō)明HA酸性更強(qiáng)參考答案：B略11.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.

純堿溶液去油污

B.

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.

濃硫化鈉溶液有臭味

參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)。解析：純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關(guān)；B為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；C溶液顏色變深是因?yàn)辂}類水解是吸熱反應(yīng)；D溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫。12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略13.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略14.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH–)

C．加水稀釋溶液①，溶液中不變

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：C略15.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。I．制備：⑴結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。⑵操作Ⅲ的名稱是____________________。Ⅱ．組成測(cè)定：稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O⑶配制l00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有

和

（寫名稱)。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為

色，且30秒內(nèi)不變色。⑷通過(guò)計(jì)算，該化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x=

。參考答案：(1)黑暗可以防止晶體分解

(2)過(guò)濾、洗滌(3)100mL容量瓶(2分，未寫100mL不給分)、酸式滴定管(2分)

紫或紫紅

(4)3(未標(biāo)明的每空3分，共16分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問(wèn)題（1）下列說(shuō)法正確的是

（選填序號(hào)）。A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能：As＞GaC.電負(fù)性:As＞Ga

D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：

。AsH3空間形狀為：

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

。（3）Ga的核外電子排布式為：

。（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：

。參考答案：（1）BCDE（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略18.已知：Ⅰ反應(yīng)：

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

ΔH=

—184kJ/molⅡ請(qǐng)回答：（1）H2O的電子式是_______。（2）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_______。（3）斷開1molH—O鍵所需能量約為______kJ。參考答案：（1）（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=—483.6kJ/mol（3）463.4略19.有機(jī)物M(C15H16O8)在酸性溶液中水解得A、B、C三種物質(zhì)，A在170℃與濃硫酸混合加熱，可得到一種具有催熟果實(shí)作用的氣體D，A在一定條件也可以氧化成C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與B的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。用B制造墨水主要利用了

類化合物的性質(zhì)。(填代號(hào))A.醇

B.酚C.酯

D.羧酸

(2)M與NaOH反應(yīng)的方程式是

。(3)B與丙醇反應(yīng)得到的酯