四川省南充市教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省南充市教育學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(

)A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：

發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略2.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

3.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖茿．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．0.5mol過氧化鈉含有NA個(gè)陰離子

B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、科學(xué)合理，故B正確；C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)D，只寫出了部分離子間的反應(yīng)。6.普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是

（

）A．它既有酸性，又有堿性

B．它的二氯取代物有兩種C．它可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．分子中C、N、O原子均處于同一平面參考答案：C略7.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2參考答案：C略8.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是

A．分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的分子式一定為CH4參考答案：C9.水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當(dāng)減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機(jī)農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動(dòng)植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B10.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價(jià)變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。11.將0．195g鋅粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略12.右圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此判定下列說法正確的是A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB.該鹽酸50mL與足量MnO2反應(yīng)可得標(biāo)況下的氯氣3.36LC.配制200mL3mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50mLD.該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18.25%參考答案：C13.有關(guān)有機(jī)物說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?/p>

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和羊毛參考答案：C14.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：答案：B15.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則A不可能是（）A．金屬單質(zhì)

B．非金屬單質(zhì)

C．兩性氧化物

D．堿參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．解答：解：A．A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；B．A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B正確；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，熟記常見元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）裝置C起的是

的作用．（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還一定含有的一種陰離子是

；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，

．（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60

℃干燥；得到成品．（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是

；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是

．[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為

．

參考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）趁熱過濾；60；（4）吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；NaClO3和NaCl；（5）c?V?10﹣3mol．

【分析】（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42﹣，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣，故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，故答案為：趁熱過濾；60；（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，故答案為：吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol

4mol0.25x

cmol?L﹣1×V×10﹣3L

解得：x=c?V?10﹣3mol故答案為：c?V?10﹣3mol．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，試回答：（1）血紅素的分子式為

。（2）血紅素中鐵元素的化合價(jià)是

。（3）血紅素中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（l）C34H32O4N4Fe

（2）＋2

（3）9.09％略18.高溫超導(dǎo)體釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。（1）銅在周期表中的位置為

▲

。.（2）基態(tài)Cu3+原子的核外電子排布為

▲

。（3）釔鋇銅氧的化學(xué)式為

▲

。（4）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是

▲

（寫化學(xué)式）。②+1價(jià)銅的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的雜化方式是

▲

。（5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式

▲

。參考答案：（1）第四周期，IB族；（2）［Ar］3d8（3）YBa2Cu3O7

（4）①N2或CO或C22-②sp2、sp3（5）Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++2OH-略19.（16分）硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：

。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為

mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞